《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第1单元从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积教学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第1单元从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积教学案新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。2了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量知识归纳1物质的量及其单位(1)物质的量定义：表示含有一定数目_集合体的物理量，符号为_。单位：摩尔。单位符号：_。1 mol任何物质所含有的微粒数与_kg 12C所含的碳原子个数相等。规范表示方法：(2)阿伏伽德罗常数定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用_表示，数值约为_。微粒数(N)与物质的量的关系：
2、_。2摩尔质量(1)定义：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_。(2)数值：当微粒的摩尔质量以_为单位时，在数值上等于该微粒的_。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为_。3物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算的主要依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比。(2)计算的一般步骤正确写出反应的化学方程式(或关系式)；列出相关物质的化学计量数，在对应计量数下面列相关物质的量；列出关系式进行计算。例如：2COO22CO2n 2 mol 32 g 222.4 L 1 mol n(CO) m(O2) V(CO2) n则。提醒 (1)化学方程式中的化学计量
3、数可表示反应物或生成物之间的微粒个数比、物质的量之比、相同状况下气体的体积之比。(2)列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH的质量为17 gmol1()(6)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023()(8)1.0
4、0 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()(9)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(10)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA ()2(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。(3)标准状况下有0.112 L水、3.011023个HCl分子、13.6 g H2S气体、0.2 mol氨气、2 mo
5、l氦气、6.021023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。典型例题1 2015全国卷 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2 2015全国卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.
6、1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D235 g核素U发生裂变反应：Un SrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA有关NA考查的七种设陷方式陷阱一气体摩尔体积适用条件224 Lmol1指在标准状况下(0 、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。陷阱二物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素。陷阱三物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、
7、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中NH的数目小于NA。陷阱五氧化还原反应中电子转移的数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O、CO2，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶
8、体，因为胶体粒子是很多离子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。陷阱七可逆反应不能进行到底如2NO2N2O4，Cl2H2OHClHClO等。 变式训练1设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2B标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子D1 mol H3O所含电子数为8NA2NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAC2
9、8 g氮气和4 g氦气所含的原子数相等，均为NA个D常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2NA32015广东卷 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子考点二气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律知识归纳1气体摩尔体积特别提醒：Vm22.4 L/mol使用时的注意事项：一个条件：标准状况；一个对象：只限气体；两个数据：1 mo
10、l、约22.4 L。2阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同_的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。(3)推论类型条件结论类型一同温同压V1V2n1n212M1M2类型二同温同容p1p2n1n2注：以上用到的符号：为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积特别提醒 (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏伽德罗定律及推论时不宜死
11、记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pVnRT及n、导出)。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA()(5)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数为19NA()(6)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数()(7)同温同体积
12、条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12()2同温同压下，相同体积的CO2和CO，其分子数之比是多少？氧原子数之比是多少？典型例题3 依照阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是()A同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比4 下列指定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数阿伏伽德罗定律及其
13、推论阿伏伽德罗定律及其推论是进行气体计算的依据 ，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知一个物理量物质的量另一个物理量。 变式训练下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下4.6 g乙醇所含共价键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量M
