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1、微专题强化突破16 溶液中粒子浓度关系的判断1对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；由物料守恒，正确的表达式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，故B不正确；由电荷守恒，正确的表达式为c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，故C不正确；加入少量N
2、aOH固体，c(Na)增大，因为c(OH)增大而抑制SO水解，所以其水解程度降低，c(SO)增大，故D正确。225 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：选B。A项，NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B项，当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和
3、完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C项，溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。3室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H
4、)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：选B。由实验得HA为弱酸且酸碱物质的量相等，故A正确；由实验中电荷守恒得c(OH)c(K)c(A)c(H) molL1，故B错误；由实验得x0.2 molL1，故c(HA)c(A)0.1 molL1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故C正确；由实验反应后的溶液显中性，可得c(OH)c(H)，由电荷守恒可得c(K)c(A)，故D正确。4向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol/L NaO
5、H溶液，下列说法正确的是()A整个反应过程中：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(SO)B当滴入30 mL NaOH溶液时(pH7)：c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)C当滴入20 mL NaOH溶液时：2c(SO)c(NH3H2O)c(NH)D当溶液呈中性时：c(NH)c(SO)c(Na)c(H)c(OH)解析：选B。A.溶液中一定满足电荷守恒：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，错误；B.滴入30 mL NaOH溶液时(pH7)，其中20 mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10 mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.
6、001 mol一水合氨、0.000 5 mol硫酸铵，溶液的pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c(NH)c(NH3H2O)、c(OH)c(H)，则溶液中离子浓度大小为c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，正确；C.当滴入20 mL NaOH溶液时，根据物料守恒可得：c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，错误；D.根据物料守恒可得：c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，则c(SO)c(NH)，由于溶液为中性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，所以c(Na)c(NH)2c(SO)，结合c(SO)c(NH
7、)可知：c(Na)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)，错误。525 时，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 molL1一元酸HA(pKlg K4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)B当溶液中c(H)c(OH)2107时：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C当滴入NaOH溶液20 mL时c(OH)c(H)c(HA)D当滴定到pH4.75时，c(A)c(HA)解析：选D。由于HA的pKlg K4.75，说明HA是
8、弱酸。A.当滴入40 mL NaOH溶液时，二者发生反应产生NaA，同时NaOH溶液过量，二者的物质的量之比是11，NaA是强碱弱酸盐，A发生水解反应产生OH，同时溶液中还存在NaOH电离产生的OH，故离子浓度关系c(OH)c(A)，盐电离产生的离子浓度c(A)大于水电离产生c(H)，故溶液中离子浓度关系是c(Na)c(OH)c(A)c(H)，错误；B.在溶液中存在电荷守恒关系：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，当溶液中c(H)c(OH)2107时，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，由于盐的电离作用大于水的电离作用，所以c(Na)c(A)c(OH)c(H)，错误；C.当滴入NaO
9、H溶液20 mL时，二者恰好中和，反应产生NaA，该盐是强碱弱酸盐，A发生水解反应消耗水电离产生的H，产生HA和OH，根据质子守恒关系可得c(OH)c(H)c(HA)，错误；D.当滴定到pH4.75时，c(H)104.75molL1，由于pKlg K4.75，所以104.75，所以c(A)c(HA)，正确。625 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()AW点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(C
10、l)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：选B。A.根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)，A错误；B.pH4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(CO)c(Cl)c(HCO )c(H2CO3)，D错误。7H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)2c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：选D。A项，由题图知pH2.5时，c(HC2O)0.08 molL1，则c(C2O)c(H2C2O4)0，由题图知 c(H)c(OH)0，则c(Na)2c(C2O)，正确。
