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1、第一章第2讲1(2018湖北武汉模拟)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(C)A电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数目为0.2NAB1 L 1.0 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.5 molL1 NH4HSO4溶液含NH数目相同C0.2 mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAD将2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA解析 A项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子，6.4 g金属失去的电子不等于0.2 mol，转移的电子数目不为0.
2、2NA，错误；B项，NH4HSO4能完全电离出NH、H和SO，H能抑制NH的水解，故NH4HSO4中NH的水解程度小于NH4Cl中NH的水解程度，故1 L 1.0 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.5 molL1 NH4HSO4溶液含NH数目后者多，错误；C项，Zn的物质的量是0.2 mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1 mol气体均得到2 mol电子，故0.2 mol锌反应可以生成0.2 mol气体，气体分子数必为0.2NA，正确；D项，H4SiO4胶粒是多个H4SiO4的集合体，故将2 mL 0.5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体所含胶粒数小于0.001N
3、A，错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 B1 mol Cu与足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子D23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子解析 FeFe3O4，铁的化合价由0升高到(平均)，所以3 mol铁反应时失去8 mol电子，A项正确；铜与足量浓硫酸反应生成二氧化硫分子，B项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4 L氮气和氢气的混合气体的物质的量是1 mol，原子数为2NA，C项错误；钠与水发生反应：2Na2H2
4、O=2NaOHH2，23 g钠即1 mol钠与足量水反应生成0.5 mol氢气，D项错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的NH 键数目为6NAB1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移的电子数为18NAC100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1 L 0.1 mol L1的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA解析 N2与H2反应生成NH3为可逆反应，生成的NH3小于2 mol，生成NH键的数目小于6NA，A项错误；1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3 mol，转移电子数都是43NA，所以完全燃烧1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移的电子数为18NA，B项正确；浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，C项错误；S2为多元弱酸根离子，存在两步水解：S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，依据物料守恒可知1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中S2、HS、H2S的总数为0.1NA，D项错误。
