《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应速率(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应速率(含解析)(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率1、下列四幅图所表示的变化中,反应速率最快的是()【答案】B2、某一反应物的浓度是2.0 molL-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 molL-1,则在这4 min内它的平均反应速率为()A.0.2 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-1【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考察的是化学反应速率的相关计算。3、反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 m
2、olL1s1v(D)0.45 molL1s1AB D【答案】A【解析】若将反应速率均化为以B表示的速率,且以mol/(Ls)为单位,表示的速率分别是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol(Ls)、0.675 mol/(Ls),故A项正确。4、 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( )A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls
3、)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L【答案】A 5、取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( ) 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 盐酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 醋酸与锌反应速率大 盐酸与锌反应速率大ABCD【答案】B 6、已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8由
4、此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为( )A 3:1:2 B 2:1:3 C 9:3:4 D 3:2:1【答案】A 7、在一定温度下,反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是( )A 容器里的压强不随时间的变化而改变B单位时间内生成2molAB的同时,消耗1 mol A2C单位时间内生成2molAB的同时,生成1 mol A2D正反应和逆反应速率都相等,都等于0【答案】C 8、一定条件下,可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1、0.08mol
5、L1,则下列判断不正确的是( ) Ac1:c2的值不能确定 B平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C0.28molL1c1+c2+c30B图可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C图可表示向醋酸溶液通人氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D根据图,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至35【答案】D 14、在反应3H2 + N2 2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol / L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (Ls),则反应所经过的时间为()A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s 【答案】D【解析】
6、速率之比等于系数之比,速率等于浓度的变化量除以时间。15、在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )Av(N2)0.1 mol-1-1 Bv(H2)0.9 mol-1-1Cv(NH3)0.8 mol-1-1 Dv(N2)1 mol-1min-1【答案】C【解析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比,将上述四个反应速率都转化为氮气表示,则B项:v(N2)1/3 v(H2)0.3 mol-1-1;C项:v(N2)1/2 v(NH3)0.4 mol-1-1 ;D项:v(N2)1 mol-1min-1=1/60 mol-1-1,所以最快的是C,答案选C。16、工业制
7、备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。操作的名称是_;操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_(填性质)上差异,采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。【答案】_ab _ MnO2 、 KOH 2/3 过滤 溶解度 蒸发浓缩结晶 17
8、、有下列化学仪器:托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_ _。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容:_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:_。容量瓶中原有少量蒸馏水:_。定容时俯视液面:_。【答案】(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入适量的水,
9、塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(4)偏低偏高偏低不变 偏高【解析】(1)求需要的浓H2SO4的体积,根据稀释前后溶质的质量不变来计算,设需浓H2SO4的体积为x,则:05 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%,解得x27.2 mL。(2)根据配制溶液的顺序:计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签,可知所用仪器的先后次序是:。(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析,中稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少,c(H2SO4)偏低;趁热将溶液注入容量瓶中并定容,冷至室温后V偏小,c(H2SO4)偏高;摇匀后再加水,使V增大,c(H2SO4)偏低;容量瓶中有少量水时,对c(H2SO4)无影响;定容时俯视液面,使得V偏小,c(H2SO4)偏高。18、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知,Cl2与H2O发生下列化学反应:Cl2H2O=HClHClO,并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新