《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应速率（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应速率（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率1、下列四幅图所表示的变化中，反应速率最快的是()【答案】B2、某一反应物的浓度是2.0 molL-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 molL-1,则在这4 min内它的平均反应速率为（）A.0.2 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-1【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学反应速率的相关计算。3、反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 m
2、olL1s1v(D)0.45 molL1s1AB D【答案】A【解析】若将反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(Ls)为单位，表示的速率分别是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A项正确。4、 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls
3、)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L【答案】A 5、取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 盐酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 醋酸与锌反应速率大 盐酸与锌反应速率大ABCD【答案】B 6、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由
4、此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（ ）A 3:1:2 B 2:1:3 C 9:3:4 D 3:2:1【答案】A 7、在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（ ）A 容器里的压强不随时间的变化而改变B单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D正反应和逆反应速率都相等，都等于0【答案】C 8、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1、0.08mol
5、L1，则下列判断不正确的是（ ） Ac1：c2的值不能确定 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c30B图可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35【答案】D 14、在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (Ls)，则反应所经过的时间为（）A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s 【答案】D【解析】
6、速率之比等于系数之比，速率等于浓度的变化量除以时间。15、在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（N2）0.1 mol-1-1 Bv（H2）0.9 mol-1-1Cv（NH3）0.8 mol-1-1 Dv（N2）1 mol-1min-1【答案】C【解析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比，将上述四个反应速率都转化为氮气表示，则B项：v（N2）1/3 v（H2）0.3 mol-1-1；C项：v（N2）1/2 v（NH3）0.4 mol-1-1 ；D项：v（N2）1 mol-1min-1=1/60 mol-1-1，所以最快的是C，答案选C。16、工业制
7、备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。【答案】_ab _ MnO2 、 KOH 2/3 过滤 溶解度 蒸发浓缩结晶 17
8、、有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_ _。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。【答案】(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入适量的水，
9、塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变 偏高【解析】(1)求需要的浓H2SO4的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓H2SO4的体积为x，则：05 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(2)根据配制溶液的顺序：计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后次序是：。(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。18、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2H2O=HClHClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新
