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1、实验化学起步1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是()A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。2、将装有50mL NO2、NO混合气体的
2、量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A5：3 B3：5C3：2 D2：3【答案】C【解析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NOV（气体体积减少）3 2V（NO2） 20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）=30ml，原气体中V（NO）=50ml30mL=20mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，
3、故选C3、分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：符合上述条件的酯的结构可有（ ）A2种 B4种 C6种 D8种【答案】B【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含CH2OH结构，即C为C4H9CH2OH，C4H9有4种结构，则C有4种结构，所以对应A的结构就有4种。4、已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是( )ApH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定
4、最大B在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大C调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0D温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同【答案】D【解析】5、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A. 0.26mol B. 0.32mol C. 0.16mol D. 0.2mol【答案】B6、下列叙述或表示正确的是（ ）A0.1molL1的醋酸的pH=a，0.01molL1的醋酸的pH=b，则a+1=bB常温下0.1molL1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COO
5、H）+c（CH3COO）=0.1molL1C难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，则Ksp值为4xy2D用200mL4molL1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O【答案】D【解析】A相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以a+1b，故A错误；B二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05molL1，故B错误；Cc（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，则Ksp值为xy2，故
6、C错误；Dn（NaOH）=4mol/L0.2L=0.8mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据钠离子、碳原子守恒得，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故D正确；故选D7、已知25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81044.91011Ki=1.3101Kr=7.1101525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）Bamol/LHCN与bmo
7、l/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH）=10dmol/L【答案】C【解析】A由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：pH（Na2S）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A错误；B等物质的量时生成NaCN，CN离子水解，则c（Na+）c（CN），所
8、以a molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN），a有可能略大于b，故B错误；CNaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），故C正确；D该溶液中c（OH）=10d14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH）=10d14mol/L，故D错误；故选C8、下列说法正确的是()A亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气【答案】D【解析
9、】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。9、下列说法错误的是（ ）A石油中含有C4C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来【答案】D10、下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。D. 向煮沸
10、的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体【答案】B11、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、C1三种阴离子。请分析，该同
11、学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()A B C D【答案】B12、下列实验可行的是 ()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A13、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL1【答案】C【解析】14、下列说法不正确的是()A微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D酸性条件
12、下，亚甲基蓝易变为亚甲基白【答案】D【解析】温度能加快化学反应速率，A、B都正确。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，D错误。15、下列药品能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和B.和、和C.和、和D.和、和【答案】C【解析】解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的不能混放，B中不能混放，D中和皆不能混放。故选C。16、根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。(1)按图所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是_。操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是_。请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：_。(2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温
