《2017高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律——元素周期表和元素周期律的应用课时训练 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律——元素周期表和元素周期律的应用课时训练 新人教版必修2（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时训练6元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期律的考查1.下列各组元素中,按元素最高正价递增顺序排列的是() A.O、S、Se、TeB.K、Mg、C、SC.C、N、O、FD.Li、Na、K、Rb解析:最高正价=主族序数(O、F除外)。A项全是第A族元素,不符合。B项最高正价分别是+1、+2、+4、+6,符合。C项中O、F通常无正价,不符合。D项是第A族元素,最高正价均为+1价,不符合。答案:B2.下列递变规律正确的是()A.还原性:NaAlMgB.氧化性:I2Br2Cl2C.原子半径:NaNOD.最高正价:ClSMgAl;B中氧化性:Cl2Br2I2;C中,借助第三周期中P元素,可比较原子
2、半径大小顺序为NaPNO;D中最高正价:ClSP。答案:C3.下列结论正确的是()粒子半径:S2-ClS氢化物稳定性:HFHClH2S离子还原性:S2-Cl-Br-I-单质氧化性:Cl2S酸性:H2SO4HClO4分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A.B.C.D.解析:同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,错;气态氢化物稳定性逐渐增强,对;单质氧化性增强,对;最高价氧化物对应水化物酸性增强,错;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,离子还原性增强,错;分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液,对。答案:C二、元素周期表、周期律的应用4.已知铍(Be)的原
3、子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A错;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。答案:C5.铊(Tl)是超导体的组成部分之一。铊位于第六周期,是Al的同族元素。下列对铊的性质判断不正确的是()易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3+的氧化性比Al3+强单质Tl能与稀硝
4、酸反应生成硝酸盐A.B.C.D.解析:铊元素位于第六周期第A族,与铝同族,因此与铝的性质相似,故正确;根据同主族元素性质递变规律,同主族元素从上到下,金属性增强,则金属阳离子的氧化性逐渐减弱,错误,正确;最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强,故Tl(OH)3是碱,不是两性氢氧化物,错误。答案:B6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表。下列有关这四种元素的性质的描述不正确的是()A.与水反应,X比Y剧烈B.与H2化合,W单质比Z单质容易C.X形成的碱比Y形成的碱的碱性强D.W的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸酸性强解析:由表中相对位置可知,X、Y为金属,且X比Y活泼,所以
5、A、C项正确。Z、W为非金属,且非金属性:ZNB.Y、M元素形成的化合物是工业冶炼Y的原料C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39 g中共含有0.5NA个阴离子D.标准状况下1 molL-1的YP3溶液中含有3NA个P-解析:根据元素的主要化合价进行归类,X、N化合价为+1价,可以推断出X、N均处于第A族,Y处于第A族,Z处于第A族,M为-2价,那么应处于第A族,只能是O元素,因S还有+4、+6价。P应处于第A族,只能是Cl元素,因F无正价。再根据原子半径大小关系,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,可以判断,N是Li元素,不可能是H元素(H原子半径最小),X是Na元素。同
6、周期原子半径从左到右逐渐减小,同时结合主要化合价进行考虑可以得出:Y是Al元素(只有正价),Z是N元素。所以综上可以得出各元素分别为:X是Na元素,Y是Al元素,Z是N元素,M是O元素,N是Li元素,P是Cl元素。同主族元素金属性从上到下逐渐增强,所以金属性应有NaLi,故A项正确。工业上冶炼Al是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点),故B项正确。Na在O2中燃烧生成Na2O2,1 mol Na2O2含有1 mol ,39 g Na2O2为0.5 mol,故C项正确。未知溶液体积,不可求算P-的数目,D项错误。答案:D8.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,
7、使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期:H2OHF;第三周期:SiH4PH3。(2)化合物的毒性:PH3NH3;H2S(填“”“CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8 ,CF4的沸点为-128 ,新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是。(4)然而,这种制冷剂造成了当今
8、的某一环境问题是。求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色a.b.c.答案:(1)CH4NH3H2SHCl(2)(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞a9.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。据图回答下列问题:(1)表示第A族元素的最外层电子数变化规律的是(填字母序号,下同)。(2)表示第三周期主族元素的最高正化合价变化规律的是。(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是。(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是。(5)表示卤族元素单质熔点的
9、变化规律的是。解析:(1)第A族元素的最外层电子数相等,都是6,故为B。(2)第三周期元素的最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价,故为C。(3)O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+是具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的增大而有增大趋势,但K反常。(5)卤族元素单质的熔点随核电荷数的增大而升高。答案:(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C三、元素推断“位、构、性”综合考查10.下图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下列说法中不正确的是()dabcA.原子半径大小顺序是cbdaB.d的氢化物比a的氢化物稳定
10、C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba解析:先推测a为P,则根据相关规律可以进行判断,按原子半径的递变规律,a应该最大,A项错误,所以A项符合题意。答案:A11.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径Zr(Y)r(Z)C.氢化物的热稳定性顺序为XYr(W)r(Y),B项错误;热稳定性最强的氢化物应为H2O,C项错误;D项正确。答案:D13.下表是元素周期表示意图的一部分,回答下列问题:族周期AAAAAAA0二三四(1)写出元素符号:,。(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是
11、(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是。(3)元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的是,写出三者之间相互反应的化学方程式:;。(4)在上表的主族元素中,原子半径最小的是,原子半径最大的是。(5)与中,化学性质较活泼的是,用化学实验证明。(6)与中,化学性质较活泼的是,用化学实验证明。解析:根据元素在元素周期表中的位置,可知对应的具体元素,再结合元素周期律可知,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。它们的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的是Al(OH)3。在比较Na与Mg、Cl2与Br2的活动性时,可根据元素的金属性、非金属性的强弱来设计实验。答案:(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOHKClO4+H2OKOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O(4)FK(5)Na可用它们与水反应的实验证明:钠与水剧烈反应,放出氢气,并生成强碱NaOH;Mg与热水缓慢反应,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2(6)Cl可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明:溶液呈橙红色,发生的反应为Cl2+2NaBr2NaC
