《2018年高考化学一轮复习 2.5考点强化 离子反应及离子方程式课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 2.5考点强化 离子反应及离子方程式课件（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,第二章 化学物质及其变化,5.真题演练,考点强化： 离子反应及离子方程式,一、考点精讲,1.考点精讲,1.离子反应,离子反应,条件,发生氧化还原反应,发生复分解反应,概念,实质,反应前后粒子的种类和数量发生改变,1.关键：看物质在水溶液中的主要存在形式。,2.“拆”：,易溶易电离的物质：强酸、强碱、大多数可溶性盐(醋酸铅除外）。,3.“不拆”,单质、气体、氧化物、难溶物、弱电解质、多元弱酸酸式酸根离子及非电解质。,4.微溶物：“清液”拆，“浊液”不拆；产物中，一般不拆。,根据离子方 程式书写的 步骤及注意 事项判断离 离子方程 式的正误,
2、2.离子方程式书写的关键和正误判断图解,二、典例剖析,2. 典例剖析,C,转 解析,此时CuCl2发生了电解，生成Cu和Cl2。,回 原题,【解析】HCl在水中完全电离，应拆分成离子形式，所以A错误；Al3+发生水解，其离子方程式应用可逆号连接，B错误；Na2O2与水反应，离子方程式未配平，C错误;D项离子方程式符合离子配比要求，正确。,D,解析 显/隐,三、总结归纳,3.总结归纳,1观察物质拆分准不准 (1) 弱电解质不拆； (2)易溶强电解质拆难溶物不拆； (3)微溶物在反应物中“清拆浊不拆”，在产物中“不拆”； (4)单质、气体、氧化物均不拆；(5)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。 2分析
3、离子方程式平不平 (1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒； (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。,判断离子方程式正误的角度,3判断产物对不对 (1)变价元素的产物； (2)量不同时的产物； (3)滴加顺序不同时的产物。 4判断是否符合客观事实 (1)是否符合反应原理； (2)是否符合反应物的配比,判断离子方程式正误的角度,四、变式训练,4.变式训练,B,解析 A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。,解析显/隐,【变式2】下列解释事实的化
4、学方程式或离子方程式不正确的是( )。 A用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O B自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： Cu2 PbS=CuSPbSO4 C在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中通过施用适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4 D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3O22SO2=2CaSO32CO2,D,转解析,解析 A项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于水，二者都应用化学式表示；B项，CuS的溶解度比PbS的小，在一定条件下PbS可以转化为CuS；C项，CaCO3的溶解度比CaSO4的小，在一定条件下CaSO4可以转化为CaCO3；D项，氧气具有氧化性，可以把CaSO3氧化为CaSO4。,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,C,转解析,回 原题,D,解析,
