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1、专题质量评估(二)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1下列图示与内容不相吻合的是()解析：为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A所示方式闻药品的气味，A正确；图C是腐蚀品的标志，C正确；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。答案：B2下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉
2、检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg解析：从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。答案：A3下列关于氯水的叙述中不正确的是()A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 解析：氯水的成分为Cl2、HClO、HCl、H2O，故A错误。答案：A4用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液
3、反应D探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A5跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()AH2OBCO2CH2SO4 DCa(OH)2解析：下表中“”表示不发生反应，“”表示能发生反应：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2OCO2H2SO4Ca(OH)2答案：C6某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置
4、镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，只有在HCl的气氛中加热蒸干才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案：B7某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁单质的工业流程，你认为合理的是()A海水Mg(
5、OH)2MgB海水MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgD海水Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg解析：本题要求既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。答案：D8下列反应中，水作还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2BSO2H2OH2SO3C2Na2H2O=2NaOHH2D2H2O22H2O解析：A项，H2O中氧由2价变为0价，化合价升高，H2O作还原剂；B项，H2O中化合价没变，该反应不是氧化还原反应；C项，H2O中氢由1价变为0价，化合价降低，是氧化剂；D项，H2O是产物。答案：A9从海水
6、中可以提取溴单质，其主要反应为：2BrCl2=2ClBr2，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析：在此反应中Br元素化合价由1价升高到0价，Cl元素的化合价由0价降低到1价，Br元素处于最低价态，只有还原性，而氯气在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A、B项不正确。从反应的化学方程式可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以D项正确。答案：D10依据表中所给信息，结合已学知识所做出的判断中正确的是()序号氧化剂还
7、原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还原性：H2O2Mn2Cl解析：反应中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2Mn2
8、且ClMn2，D项错误。答案：C11下列反应的离子方程式正确的是()A氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：AgNO3Cl=AgClNOB碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCOOH=COH2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2HCO2H2O解析：AgNO3属于可溶于水的强电解质，在离子方程式中可拆成离子，A不正确；氨水中的NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，C不正确；碳酸钙属难溶物质，不能拆开，且离子方程式不用“”，D不正确。答案：B12下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫
9、酸反应对，对，有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2对，对，有解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多；B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色；C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：D13下列各组离子能大量共存于同一
10、溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ACu2、Ba2、NO、ClBMg2、Na、CO、SOCBa2、Mg2、NO、ClDFe3、Ba2、NO、SO解析：先考虑各组离子能否大量共存：B项中Mg2CO=MgCO3，D项中Ba2SO=BaSO4，因此B、D两项中离子不能共存，应排除；A、C两项中离子可以大量共存。再考虑是否符合附加条件：A项中Cu22OH=Cu(OH)2，为蓝色沉淀，不符合题意；C项中Mg22OH=Mg(OH)2，Ba2SO=BaSO4，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合题意。答案：C14某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只
11、取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是()A先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液C先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液D先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液答案：D15如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A镁和盐酸反应生成氢气B二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气C碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳DKClO3和MnO2反应生成氧气解析：B、C、D三选项要
12、制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集，而且制取Cl2、O2需要加热。A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取H2反应，H2用向下排空气法收集。答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (2)在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(3)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。(4)请将以上反应改写为离子方程式：_。解析：该反应的电子转移情况为：反应中FeCl3为氧化剂，C
13、uCl2为氧化产物。当有0.3 mol电子发生转移时，反应的Cu为0.15 mol，其质量为9.6 g。答案：(1) (2)FeCl3CuCl2(3)9.6 g(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu217(12分)(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉起作用的原因用方程式表示为_；漂白粉失效的原因用方程式表示为_。(2)有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体请用序号填空：a上述状态下可导电的是_。b属于电解质的是_。c属于非电解质的是_。d上述状态下的电解质不能导电的是_。解析：要解这类题目，关键是理解好有关概念。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸
