《2016-2017学年高中化学3.4海水中的元素课时作业鲁科版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学3.4海水中的元素课时作业鲁科版必修（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海水中的元素A组知能训练1中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌解析：实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。答案：B2从海水中提取镁的工艺流程主体是()A海水Mg(OH)2MgB海水Mg(OH)2MgCl 2MgC海水MgCl2MgD海水MgCl2Mg答案：B3把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是()A四氯化碳 B汽油C酒精 D碘化钾溶液解析：四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与
2、溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。答案：A4要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入()A适量KBr B适量溴蒸气C适量KI D适量AgNO3溶液解析：利用反应：2KBrCl2=2KClBr2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3，会使溴也反应。答案：A5甲、乙、丙三种溶液中各含一种X(X为Cl、Br、I)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘
3、可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2Br2I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I或Br，则只能有Cl，则乙溶液里一定含I。答案：B6(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_。答案：(1)无MgBr2=MgBr2(2)橙Cl22Br=2ClBr2(3)浅黄色沉淀AgBr=AgBr7实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的
4、一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。答案：(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙
5、色(或橙红色或红棕色)(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)8海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。(1)导致海水有咸味的物质是_(写化学式)，它的最大用途是_。(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是_。(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。_(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_。(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适？为什么？_。答案：(1)
6、NaCl化工生产(2)晒盐(或蒸发水分)(3)(4)MgCl2MgCl2(5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入B组拔高训练9已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. BC. D解析：设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而C
7、l由2 mol增至4 mol，而Br的物质的量保持不变，仍为3 mol，所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为1/4。答案：C10某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2？Fe3与Br2谁的氧化性更强？(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2、Fe3的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。 (2)乙同学认为：Br2将Fe2氧化为Fe3，Fe3的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)氧化性：Br2Fe3。故在FeCl2中滴入12滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_。(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。答案：(1)Br2(2)Fe3(3)方案1bCCl4层无色方案2d溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br(5)Fe2
