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1、燃烧热能源(建议用时：45分钟)学业达标12015年10月份北京等多个城市出现严重的雾霾天气，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。下列说法不正确的是()APM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成D城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大【解析】氟氯烃作致冷剂会加剧臭氧层破坏。【答案】C2下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是() A风力发电B太阳能发电 C火力发电 D潮汐能发电【解析】火力发电以煤作为燃料，煤属于化石燃料。【答案】C3(2016哈尔滨高
2、二检测)下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”(CH4nH2O)是将水变为油的新型燃料B地热能是一种新型能源C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【解析】A项，“可燃冰”含碳元素，水不含碳元素，根据元素守恒知，水不能变为油；C项，乙醇属于可再生燃料；D项，石油和煤属于不可再生燃料。【答案】B4下列说法正确的是 ()A乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热B在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，可知CO的燃烧热为283 kJmol1D乙炔的燃烧热为1 29
3、9.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol1【解析】理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的用量为1 mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A没有指明乙烯的物质的量为1 mol，且没说明水的聚集状态；选项B中没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热H与其不对应。【答案】C5(2016益阳高二检测)根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正
4、确的是()AS的燃烧热为297.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量【解析】32 g S(g)比32 g S(s)所具的能量高，故32 g S(g)完全燃烧放出的热量大于297.23 kJ。【答案】C6下列图示关系不正确的是()【解析】燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有
5、吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D项正确。【答案】B7甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 () 【导学号：29910008】ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H763.3 kJ/molBCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H763.3 kJ/molCCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H675.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 526.6 kJ/mol【解析】据燃烧热的定义
6、，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。【答案】B8已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1【解析】由于燃烧热的热化
7、学方程式应以1 mol燃料为标准书写，故A项不符合题意；B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C错误。【答案】D9据悉，长征七号火箭将于2016年首飞，其燃料为偏二甲基肼()。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为()A1 000 kJ/molB1 500 kJ/molC2 000 kJ/molD3 000 kJ/mol【解析】由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得：n mol所以1 mol偏二甲基肼燃烧时放出的热量为2 000 kJ/mol，即燃烧热为2 000 kJ/mol。【答案
8、】C10家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1.0 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5104 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，丁烷的燃烧热为_kJ/mol。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJ/mol。【解析】1 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量为5104 kJ，则1 mol丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为： kJ2 900 kJ，故丁烷燃烧的热化学方程式为：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol，丁烷的燃烧热为2
9、900 kJ/mol。当丁烷燃烧生成的5 mol液态水变为气态水时，需吸收5 mol44 kJ/mol220 kJ的热量，故C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H2 900 kJ/mol220 kJ/mol2 680 kJ/mol。【答案】C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol2 9002 68011当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1)乙烷的燃烧热H_kJmol1。(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生
10、成稳定的氧化物放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)根据该图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：_。(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。【解析】(1)以生成物1 mol H2O(l)作基准，确定a，b，c1，d，得：C2H6(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H520 kJmol1CH3OCH3(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H485 kJmol1所以乙烷的燃烧热H520 kJmol131 560 kJmol1。(2)由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热
11、量少。(4)放出相同的热量时，由方程式知乙烷产生的CO2较少。【答案】(1)1 560(2)少(3)CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 455 kJmol1(4)乙烷能力提升12一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是 ()A正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJm
12、ol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【解析】分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。A项，综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1，A正确；B项，稳定性：正丁烷异丁烷，B错误；2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 121.6 kJmol1，C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。【答案】A13氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： 【导学号：
13、29910009】H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)【解析】由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：H2为285.8 kJ142.9m kJ，CO为283.0 kJ10.1m kJ，C8H18为5518 kJ48.4m kJ，CH4为890.3 kJ55.6m kJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。【答案】B14已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1C燃烧前的混合气体中，
