《2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时《硫酸和硝酸的氧化性》基础提升练习 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时《硫酸和硝酸的氧化性》基础提升练习 新人教版必修1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时硫酸和硝酸的氧化性【基础篇】题组一硫酸的性质1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案C解析浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案D解析蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性；浓硫酸与铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应。3.下列现象
2、和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化答案B解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比21即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO45H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。4.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中
3、选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案D解析因为中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。5.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性答案C解析常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不
4、反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。题组二硝酸的性质6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()常温下都可用铝制容器贮存露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻常温下都能与铜较快反应露置在空气中，容器内酸液
5、的浓度都降低A. B.C. D.答案D解析常温下，二者均能使铝钝化，正确；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，正确。7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试
6、纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性答案B解析稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3，过量铁粉将Fe3还原，最终得到Fe2，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现A. B.
7、C. D.答案B解析碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。题组三硝酸与金属反应的计算9.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A.1.0103 mol B.1.6103 molC.2.2103 mol D.2.4103 mol答案C解析n(Cu)6.0104mol，若3
8、8.4 mg铜全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为6.0104mol42.4103mol；若38.4 mg铜全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为6.0104mol1.6103mol；事实上铜先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应。消耗的硝酸的物质的量应在1.6103mol和2.4103mol之间。或者根据氮原子守恒求解如下：n(Cu)nCu(NO3)26104moln(NO、NO2)1103mol则反应消耗的HNO3为26104mol1103mol2.2103mol，C项正确。10.物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应
9、中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.14 B.15 C.23 D.25答案A解析设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3N2O过程中N元素的化合价5价1价，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。11.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：甲：铜与浓硝酸反应乙：铜与稀硝酸反应丙：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种
10、途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是途径甲途径丙途径乙D.所消耗的硝酸的物质的量是途径甲途径丙途径乙答案A解析由于制取的Cu(NO3)2的量相同，据铜原子守恒可知A正确。【提升篇】12.如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_；_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。答案(1)Cu4HN
11、O3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生和停止吸收NO2气体，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管解析铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。13.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。(2)试
12、用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)。(3)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中的位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案(1)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(2)(3)验证SO2的存在充分吸收SO2验证SO2是否已被吸收完全(4)无水硫酸铜水由于产物通过、时会带出水蒸气，所以必须放在、之前(5)澄清的石灰水CO2解析C与浓硫酸发生反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。反应中的生成物有三种：SO2、CO2、H2O。在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是。14.将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况)。(1)写出上述过程中，有关反应的离子方程式_
