《2017-2018年高中化学 第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质（第1课时）电离能及其变化规律学业分层测评 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质（第1课时）电离能及其变化规律学业分层测评 鲁科版选修3（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学业分层测评(四)电离能及其变化规律(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法中不正确的是()A电离能最小的电子能量最高B同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C通常情况下，电离能I1I2I3D通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强【解析】同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。【答案】B2下列原子中，第一电离能最大的是()ABBCCAlDSi【解析】B、C属于同周期元素，故I1(C)I1(B)，Al、Si属于同周期元素，故I1(Si)I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C)I1(Si)，B、Al属于同主族元素，故I1(B)I1(Al)。综上所述知I1(C)最大。【
2、答案】B3在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是()AI1(N)I1(C)I1(O)I1(B)BI1(N)I1(O)I1(B)I1(C)CI1(N)I1(O)I1(C)I1(B)DI1(O)I1(N)I1(C)I1(B)【解析】B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但A族元素大于A族元素，VA族元素大于A族元素。【答案】C4元素周期表第3周期所含主族元素(Ar除外)中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是()ANa2SBMgCl2CNaClDAlCl3【解析】第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一
3、电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。【答案】C5下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是()原子含有未成对电子最多的第2周期元素电子排布为1s2的元素周期表中电负性最强的元素原子最外层电子排布为3s23p4的元素ABCD无法比较【解析】根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，、分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是HeFNS，A项正确。【答案】A6下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为()A1s2B1s22s1C1s22s2D1s22s22p2【解析】I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。【答案】B7已知X、Y是主族元素，I
4、为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1价B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC元素Y是A族的元素D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【解析】对元素X，I2开始突跃，说明X最容易失去1个e，对于元素Y，I4开始突跃，说明Y容易失去3个e，由此可知X的常见化合价为1价，元素Y是A族元素，若Y处于第3周期，Y是Al，Al与冷水不反应。【答案】D8下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)元素I1I2I3
5、I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2【解析】由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。【答案】B9下列各组元素，按原子半径依次减小、第一电离能逐渐增大的顺序排列的是()AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P【解析】同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(除稀有气体元素)，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势。同主族元素，从上到下，原子半径递增，第一电离
6、能递减。【答案】A10不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是_，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。但个别元素的I1出现反常，试预测下列关系中正确的是_(填序号)。I1(砷)I1(硒)I1(砷)I1(硒)I1(溴)I1(硒)(3)第10号元素XT较大的原因是_。【解析】(1)从Li、Na、K等可以看出，同主族元素随原子序数的增大，I1变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性变化。(
7、2)考查第一电离能与洪特规则的关系。同一周期元素的第一电离能存在一些反常，这与它们的原子价电子排布的特征有关。如镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大。基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)状态时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。从第2、3周期可以看出第A、第A族元素比同周期相邻两种元素的I1都低，由此可以推测：I1(砷)I1(硒)，I1(溴)I1(硒)。(3)10号元素是稀有气体元素氖，已达到稳定结构，此时失去一个电子就需要很高的能量。【答案】(1)随着原子序数增大，I1变小周期性
8、 (2)(3)10号元素是氖，该元素的原子最外层电子排布已达到8电子的稳定结构11根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是_(填序号，下同)。AQ和RBS和TCT和VDR和TER和V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是_。AQCl2BRClCSCl3DTClEVCl4(3)下列元素中，最有可能与Q元
9、素处于同一族的是_。A硼 B铍 C锂 D氢 E氦(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。AQ BR CS DT EV(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的_。AH BLi CNa DK理论根据是_。_【解析】各级电离能中发生突跃式增高的情况是R：I2I1、S：I3I2、T：I4I3、V：I2I1，化合价分别为1、2、3、1；Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高得多，最有可能为稀有气体。【答案】(1)E(2)B(3)E(4)E(5)DR和V都是I2I1，应该属于A族元素，因为R和V都存在第四电离能，核外电子数应该至少为4个，故应该是Na、K，并且V的第一电
10、离能小于R的，所以V的金属性更强，应该是K12Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： 【导学号：66240008】(1)Q是_，R是_，X是_，Y是_，Z是_(用元素符号填写)。(2)Z的核外电子排布式是_。(3)Q、R、X、Y四种元素的第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(4)Q、R、Y三种元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。【解析】由得Z为铜元素，3d轨道是全充满状态；由得
11、Y为A族元素；由得R原子L层电子数可能为1、3、5、7，且为第二周期元素；由得Q价电子排布为ns2np2，X价电子排布为ns2np4。结合原子序数大小关系：QRXYZ可知，Q为碳元素，Y为硅元素，R为氮元素，X为氧元素。【答案】(1)CNOSiCu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)SiCON(4)HNO3H2CO3H4SiO4(或H2SiO3)能力提升13某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素显4价BX为非金属CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3【解析】从图可以看出I4I3，元素X易失去3个e。【答案】D14(双选)下列叙述正确的是
12、()A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属的第一电离能最小【解析】本题考查元素周期表中，同周期和同主族元素性质的一些递变规律。A项错，因为在同周期元素中A族元素原子的半径最小；B项错，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。【答案】CD15下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BX元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能Cp能级未成对电子最多的是W元素DX元素是同周期中第一电离能最大的元素【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。同周期VA族元素原子价电子排布为ns2np3为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大；F、Br在同一主族，F元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选
