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1、第三单元 物质构成的奥秘考试说明1. 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2. 能用微粒的观点解释某些常见的现象。3. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。4. 知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。5. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。6. 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。7. 知道元素的简单分类。8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考点1分子和原子原子分子定义区别在化学变化中不能再分在化学变化中可以再分，同种分子，_；不同种分子，_相同点原子、分子都很小，但都有一定
2、的质量和体积；原子、分子之间有_；原子、分子总是_；都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；都能保持物质的化学性质联系分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子应用物理变化只是构成物质的_发生了变化；化学变化是生成了_；混合物是_构成的；纯净物是_构成的考点2原子的结构1.原子结构（1）在原子中，核电荷数=_=_。（2）构成原子的粒子有_、_和_等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。2.相对原子质量（1）以一种_原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比
3、较所得到的_就是这种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量(一个碳12原子的质量112)相对原子质量=_+_3.核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过_个(只有第1层的不超过2个)。（2）原子结构示意图原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数原子结构与元素性质的关系元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素_个原子易_电子_决定了元素的化学性质非金属元素_个原子易_电子稀有气
4、体元素_个（氦2个）不易得、失电子，稳定考点3离子1.带电的_叫做离子，带正电荷的离子叫做_，带负电荷的离子叫做_。2.离子符号表示的意义3. 原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数_核外电子数核内质子数_核外电子数核内质子数_核外电子数粒子电性不显电性显_电性显_电性表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na+用阴离子符号表示，如Cl联系 考点4元素1.元素是具有相同_(即_)的一类原子的总称。2.性质：元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；元素只讲_，不讲_；化学变化中，元素的_和_保持不变。3.分类：元素可分为_元素、_元
5、素、_元素三大类。4.含量：在地壳中，_最多，其次为硅、铝、铁等元素；在空气中，_最多，其次是_；在生物体细胞中，_最多，其次是碳、氢元素。5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。6.元素符号的意义（1）宏观：表示一种_；如O表示氧元素。（2）微观：表示这种元素的_；如O表示氧原子。（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如Na、He、S表示相应物质。7.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同_（即_）的同一类原子的总称_的最小粒子区别含义宏观概念，只表示_，不表示_微观粒子，既表示_，又表示_使用范
6、围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”考点5元素周期表1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。（1）原子序数=_数=_数=_数（2）周期数=_数2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。3.元素周期表的结构（1）每一格（2）每一横行
7、（周期）：周期表每一横行叫一个周期，共有7个横行，有7个周期。（3）每一纵行（族）：周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。命题点1分子和原子(2015昆明)湿衣服经过晾晒就能变干的原因是()A分子不停地运动B分子体积变小C分子间有间隔D分子的质量很小思路点拨：湿衣服能晾干是因为衣服的水以分子的形式运动到了空气中，而在阳光下温度更高，分子的运动速度会更快。1(2015泰安)下列物质由原子直接构成的是()A二氧化碳 B氯化钠C氧气 D金2(2014云南)下列微观解释不正确的是()A氨水挥发分子不断运动B将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分子体
8、积变小C18 g水中大约有6.021023个水分子分子的质量很小 D50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL分子间有间隔 3(2015宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是()A只有离子能构成物质B分子之间有间隔，原子之间没有间隔C分子和原子都在不停运动D分子和原子在化学变化中都能够再分命题点2原子的结构(2014云南)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 ()A该原子的质子数为12B该原子的核外有三个电子层C该原子的核外电子数为12D该原子在化学反应中容易得到2个电子思路点拨：原子的最外层电子数小于4，容易失去电子达到8(或2)的相对稳定结构。原子结构示意图(以铝原
9、子为例)(1)核内质子数核外电子数核电荷数原子序数。(2)相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氦除外)。(4)得失电子能力的判断：a.最外层电子数4，易失去电子；b.最外层电子数4，易得到电子(H、He除外)。4(2014广州)原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是()A原子是实心球体B原子、中子、电子均匀分布在原子中C质子与电子质量相等D整个原子的质量主要集中在原子核上5(2013昆明)某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属
10、于()A原子 B阳离子C阴离子 D分子6(2013西双版纳)下列微粒中，具有相似化学性质的是()A BC D命题点3离子(2013曲靖)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()A. B.C. D.思路点拨：当核内质子数核外电子数时，为原子；当核内质子数核外电子数时，为阳离子；当核内质子数核外电子数时，为阴离子。离子结构示意图：(1)判断：阳离子：核内质子数核外电子数；阴离子：核内质子数核外电子数。(2)转化：原子阳离子，如原子阴离子，如7. (2014山西)下列物质由离子构成的是()ACu BNaCl CCO2 D金刚石8(2015郴州)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是()命题点4元素(2
11、013昆明)某运动型饮料的成分含量如下图所示，其中钾、钙、钠指的是()某运动型饮料阳离子Cations mg/100 mLNa(钠)49K (钾) 21Ca2 (钙) 2A单质 B原子 C元素 D分子思路点拨：某运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，宏观方面用元素表示，微观方面用分子、原子、离子表示，药品、补品、保健品、饮品、调味品中的“钙、铁、锌、碘”等是从宏观描述其中含有某种元素。9(2015昆明)地壳中和人体中含量最多的元素是()AO BSi CAl DF
12、e10(2014云南)地壳中含量最多的金属元素是 ()A氧 B硅 C铝 D铁11(2013昭通)(1)写出铁元素符号的意义：Fe表示_；Fe还表示_；Fe还可表示_。(2)用化学符号表示：两个二氧化硫分子_；钙离子_；正五价氮的氧化物的化学式_。若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是_。命题点5元素周期表(2015云南)铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是()A铈原子的核外电子数为58B铈属于非金属元素C铈元素的元素符号是CeD铈的相对原子质量是140.1思路点拨：从周期表中的相关信息可知，该元素名称为铈，属于金属元素，元素符号为Ce，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数58，相对原子质量为140.1。判断元素种类(以铝为例)：根据元素周期表中元素的名称判断，金属元素：“钅”字旁(汞除外)，非金属元素：“石”“氵”“气”字旁；根据原子结构示意图判断：a最外层电子n4，一般为金属元素(氢、氦、硼除外)；b最外层电子数n4，一般为非金属元素。12(2013德宏)元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构示意图。以下说法
