《九年级化学下册 9.3 溶液的浓度练习（新版)新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 9.3 溶液的浓度练习（新版)新人教版（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、9.3 溶液的浓度 1、某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。则该溶液中的质量关系是：溶质：溶液= ：；溶质：溶剂= ：溶剂：溶液=_：_ 2、将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。3、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10硝酸钾溶液中，加入5g40
2、硝酸钾溶液 D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体4、现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。 向原溶液中加入50g水。 把溶剂蒸发掉25g。 向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。x 5、计算公式：溶质的质量分数= 。溶质质量= 溶质质量分数。溶液质量= = 质量 + 质量。6、溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g增加溶剂
3、10g蒸发溶剂10g【河北中考】1、（2010年）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）2、（2013年）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。3、（2011年）已知氯化
4、钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：反应的方程式为：NaCl+AgNO3= AgCl +Na NO3反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液物质量130g40g167.13g（1）反应后生成氯化银的质量为 g。（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。4、（2014）年某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧气的质量是多少？ （2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数3、（2012年）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验请计算：（1）反应后产生气体的质量为g。（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。5、100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应. 试计算下列问题：反应生成氢气的质量是多少？反应所得溶液的质量是多少？反应后所得溶液中溶质的质量是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
