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1、.20182019学年度第二学期期中考试高二年级化 学 试 题 考试时间：120分钟，总分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFeB. MgCBrDCu2氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()3长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9
2、列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区4某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素显4价 BX为非金属 CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3 5下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键
3、角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7下列说法不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B熔沸点由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C沸点由高到低：HIHBrHClHFD硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB28下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是()A水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积B由极性键构成的分子可能是非极性分子C水蒸气、水、冰中都含氢键D分子晶体中一定存在分子间作用力，可
4、能存在共价键9有关原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是()A氢化物受热易分解 B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C其单质既有氧化性又有还原性 D是植物生长所需要的一种营养元素10下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔、沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定11氯化硼（BCl3）的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以sp杂化
5、C氯化硼遇水蒸气会产生白雾D氯化硼分子属极性分子12下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或6013短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ。CY2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强14下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原
6、子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素15下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为：NO：16在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是()ACBr2F2 BCH3CH2OH
7、 CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH二、填空题(本题包括6小题，共52分)17(8分)填写下列空白(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(3)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(4)周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为_。(5)下列物质中,只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是;只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4 E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl18(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其
8、中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物的分子空间构型是_；其中心原子采取_杂化。(3)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)ECl3形成的配合物的化学式为_。(
9、5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。19(8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的外围电子排布式为_。(2)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2分子中含_mol 键。(3)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_
10、，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。20(8分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。(1)X原子的电子排布式是_，Y原子的价层电子排布图是： 。(2)YX2的立体构型是_，YX2的熔、沸点比ZX2_(填“高”或“低”)。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，一个YX2分子中含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是_，代表ZX2的是_(填序号，下同)。21.(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质
11、。请回答下列问题:(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较，熔点高的是。(2)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式。电离能/(kJmol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+ (填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等
12、。每个COCl2分子内含有个键,个键。其中心原子采取杂化轨道方式。配合物Fe（CO)5的配体是 。22.(8分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为;c为;(2)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是,非直线形的是;(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是,分子晶体的是。（4）b与c以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为 。 试高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1、C
13、2、B 3、A 4、D 5、A 6、B 7、C 8、C9、B 10、B 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D二、填空题（本题包括6小题，共52分）17、（8分，每空1分）（1）Cl（或氯元素 （2）188O （3）31（4） 2S 2P(5) BC G CE ABD18、（12分，每空2分）（1）CON （2）三角锥形 SP3 （3）N2O（4）Cr（NH3）2（H2O）2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O19、（共8分）（1）3d104S1（2分） （2）SP2 5（3）CuO Cu2O （4）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）20、（8分，每空1分）（1）1S
