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1、.2018-2019学年龙台中学高一下学期期中考试化 学 试 卷考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65评卷人得分一、选择（每题3 分，共36 分）1、金属钠着火时，能用来灭火的是( )A水 B湿抹布 C泡沫灭火器 D干沙2.下列有关物质保存的说法不正确的是（ ）A钠保存在煤油中B氯水可长期保存在无色瓶中C过氧化钠应密封保存D漂白粉不应敞开在空气中3、从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强4、下列关
2、于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱5、下列说法中正确的是 ()A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A、第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ )A原子半
3、径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的第一电离能呈现周期性变化C元素的电负性呈现周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化8、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期9、下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非金属元素组成的化合物中只含共价键D含有共价键的化合物
4、一定是共价化合10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A 正极附近的SO浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出11.如下图，下列装置属于原电池的是（）12、下列对化学反应热问题的说法正确的是()A放热反应发生时不必加热 B化学反应一定有能量变化C一般地说，吸热反应加热后才能发生 D化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关评卷人得分二、填空题（每空2 分，共40分）13.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成
5、E，E和D也能生成C。回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E：。 B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。14、在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：CDABE F（1）画出D的原子结构示意图 ；（2）写出C的最高价氧化物的电子式 ，该化合物所含化学键为 ；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式 。 15、（填序号） 在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2 Ar中只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含离子键又含共
6、价键的是 ，没有化学键的是 。(2)写出下列物质的电子式： CO2 NaCl H2O2 （3）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2：NH3：评卷人得分三、实验,探究题（每空 2分，共14 分）16如图所示装置：（1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为 。四、计算题17、36.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子通过了导线 （3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。参考答案1、 选择题1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、D 7、D 8、C 9、A 10、D11、C 12、B 二、填空题13、 (1) Na2CO3，CO2，NaOH (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2CO3+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。1 .
