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1、第五章 物质结构 元素周期律,必考内容,第二课时 元素周期表与元素周期律,考 纲 解 读,1. 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 对于一个原子：原子序数_。,考点一 元素周期表,核电荷数,质子数,核外电子数,质量数,中子数,2. 元素周期表的编排原则 (1)把_相同的元素按_递增顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。 (2)把不同横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_纵行。 3. 元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期),电子层数,最外层电子数,原子序数,7,电子层数,18,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,(2)族(1
2、8个纵行，16个族),A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,(3)元素周期表中元素的分区,分界线：如上图所示，沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为_和_的分界线(氢元素除外)。 金属元素：位于分界线的_区域，包括所有的_元素和部分_元素。 非金属元素：位于分界线的_区域，包括部分主族元素和_族元素。 分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。,B、Si、As、Te、At,Al、Ge、Sb、Po,金属元素,非金属元素,左面,过渡,主族,右面,0,金属性,非金属性,(4)元素周期表中的特殊位置 过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10
3、个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。,B,B,六,七,1周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成A或B。 2同周期第A族和第A族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。 3最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、
4、Cr、Cu。 4含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；形成元素种类最多的族是B族，共有32种元素，形成化合物种类最多为A族。,D,A,解析 过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第A族与第A族元素的原子序数差值是11，第六周期第A族与第A族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11110，D项错误。,纯粹考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注意元素周期表结构中隐含的两条规律： 1同周期主族元素
5、原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差族序数差。 (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24。 (3)四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六周期为25。,方法技巧 ,2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 (2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 (3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,C,解析 根据元素原子结构示意
6、图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数原子序数，电子层数周期序数，最外层电子数主族序数，题中该元素位于元素周期表的第四周期第A族，D正确。,D,A,解析 考查元素周期表的结构。A.元素周期表中一共有18个纵行，16个族，A错误；B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；C.同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期第A族的Ba与A的Tl的原子序数分别是56和81，相差25，C正确；D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确，答案选A。,解析 对于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只
7、相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差25。,B,D,答案,根据原子结构推断元素在周期表中的位置 (1)根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、第A族元素也可能是副族、第族元素或0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。,总结提升,(2)周期尾序推算法 首先熟记各周
8、期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。 若ba12，则B元素处于A元素的下周期第A族或第A族，如37号元素比第四周期氪的原子序数(36)多1，故该元素处在第五周期第A族。 若ab15，则B元素处于A元素所在周期的第A族第A族，如53号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少1，因此该元素处在第五周期第A族。,1定义 _随着原子序数的递增而呈_变化的规律。 2实质 元素原子_的周期性变化。,考点二 元素周期律,元素的性质,周期性,核外电子排布,3元素周期表中主族元素性质的递变规律 (“减小“减弱”用“”表示，“增大”“增强”用“”表示),17,41,原子最外层电子数,4.元素金属性和非
9、金属性强弱的比较 (1)结构比较法：根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 (2)位置比较法：根据在“三表”中的位置比较。,(3)实验比较法：根据“三反应”和“两池”比较。,1对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。 2判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 3根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。,A,C,1微粒半径大小比较方法,方法技巧 ,2“三看
10、”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,解析 N、O是同一周期的主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：NO，故A错误；H2O及HF分子间有氢键，沸点较高，且H2O常温下是液态，HF常温下是气态，可知沸点：H2OHFH2S，故B正确；Al3与Mg2核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Mg2Al3，故C错误；S、I、Br中非金属性最弱的是S，则还原性：S2IBr，故D错误。,B,B,A
11、,解析 单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断元素非金属性强弱，故选A；单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选B；单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选C；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选D。,D,解析 一般元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，A不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同周期元素从左向右非金属性依次增强，所以NH3、H2O、HF的稳定性依次增
12、强，B不符合题意；同主族元素从上到下，金属性依次增强，其单质与水反应的剧烈程度依次增强，C不符合题意；不能根据得失电子数目的多少来判断元素的金属性和非金属性的强弱，D符合题意。,A,一、元素“位构性”的关系 同一元素的“位”、“构”、“性”关系可表示如下：,考点三 元素 “位构性”的关系及应用,1结构与位置的互推 (1)明确四个关系式 电子层数_。 质子数_。 最外层电子数_。 主族元素的最高正价_。 最低负价_。 (2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 各周期所能容纳元素种数。 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 同族上下相邻元素原子序数的关系。,周期序数,原子序数,主族序数,族序数,主族
13、序数8,2性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与H2O或酸反应的难易程度。 3结构和性质的互推 (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。,二、元素“位构性”的应用 1科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 2启发人们在一定区域内寻找新物质,3预测元素的性质 (1)比较不同周期
14、、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质 已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶。 已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水。,难,黑,很难,不,酸,难(或不),(4)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。( ) (5)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( ) (6)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期。( ) (7)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是7价。( ),(1)“序、层”规律 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 (2)“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,二,A,2Al2NaOH2H2O=,2NaAlO2
