《2018高考化学一轮复习物质结构与性质第1课时原子结构与性质课件新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习物质结构与性质第1课时原子结构与性质课件新人教版选修3（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修三 物质结构与性质,选考内容,第一课时 原子结构与性质,考 纲 解 读,1能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的_差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。,考点一 原子核外电子排布及表示方法,能量,能量,(2)能级：同一能层里的电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_等表示，同一能层里，各能级的能量按_的顺序升高，即：_。 (3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在_的区域，这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。,能量,s
2、、p、d、f,s、p、d、f,E(s)E(p)E(d)E(f),核外经常出现,(4)原子轨道的能量关系,(5)能层、能级与原子轨道关系,1,1,3,1,3,5,1,3,5,7,1,2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,2,2,8,18,32,2.基态原子核外电子排布的三个原理 (1)能量最低原理：电子尽先占有_的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于_状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：,能量低,最低,2,相反,优先单独占据一个轨道,相同,洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_(p6、d10、f14)、_ (p3、d5、f7)和_(
3、p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如_的基态原子电子排布式为_，而不是_。 3电子跃迁与原子光谱 (1)原子的状态 基态原子：处于_的原子。 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_跃迁到_状态的原子。,全满,半满,全空,24Cr,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d44s2,最低能量,低能级,高能级,(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_或_不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 (3)基态、激发态及光谱示意图,吸收,释放,(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np
4、的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23s63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。,Cl,K,N,1s22s22p63s23p63d64s2,Fe,Cu,1s22s22p63s23p63d104s1,7,四,B,C,解析 A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，
5、它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。,基态原子电子排布式的书写方法 (1)知道原子序数书写核外电子排布式的方法。 常规方法：
6、常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)，各能级最多容纳的电子数及能量最低原理，依次由低能级向高能级排列，如31号元素镓，首先排满1s2，依次2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10最后4p1。 原子序数大于18的方法：如31号元素，我们也可以用311813，然后在Ar的基础上再填充13个电子，如Ar3d104s24p1。 (2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。 前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为6，其排布式为Ne3s23p4。,方法技巧 ,第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从K开始数，数到几，就可以写成“Ar几个电子”。如F
7、e，从钾开始数到铁为8，其排布式为Ar3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其排布式为Ar3d104s24p4。 (3)注意事项。 基态原子失电子生成金属阳离子时，应先失去最外层上的电子，如Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2，失电子变为Fe2，失去的不是能量高的3d轨道上的电子，而是能量低的4s轨道上的电子。所以Fe2的基态核外电子排布式正确的为Ar3d6，其他Ar3d44s2、Ar3d54s1均错误。,C,解析 主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为0族元素，最外层电子排布式为4s2的元素可能为过渡元素。A项，最外层电子排布式为3s23p3，元素处于第三周
8、期第VA族，一定为主族元素；B项，最外层电子排布式为4s2的元素可能为Ca或部分过渡元素，不一定为主族元素；C项，最外层电子排布式为4s24p1，元素处于第四周期第A族，一定为主族元素；D项，最外层电子排布式为3s23p5，元素处于第三周期第A族，一定为主族元素。,B,(1)S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。 (2)31Ga基态原子的核外电子排布式为_。 (3)基态硼原子的电子排布式为_。 (4)基态Cu核外电子排布式为_。 (5)XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Y基态原子的电子排布式是_。 (6)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3基态的核外电子
9、排布式为_。,2,1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p63d104s24p1,1s22s22p1,Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,1s22s22p4,4,1s22s22p63s23p63d5,解析 5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区元素，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A族元素，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(sb)，为51号元素，故B正确。,B,回答下列问题： (1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是_(填元素符号)；它们位于元素周期
10、表的_区。 (2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是_。,C、S,p,NaH,3s23p5,解析 由于A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6，说明A、B、C都在第三周期。由C的气态单质在标准状况下的密度为3.17 g/L，可求得单质C的摩尔质量为71 gmol1，即C是氯，F为氮。根据A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层，说明A是钠，D为氢。根据G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2，且G的原子序数最大，说明G是铜。根据E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，说明E是碳，B为硫。,1原子结构与周期表的关
11、系 (1)原子结构与周期的关系,考点二 原子结构与元素性质,每周期第一种元素的最外层电子的排布式为_ 。每周期结尾元素的最外层电子，排布式除He为1s2外，其余为_。 一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 (2)每族元素的价电子排布特点 主族：,ns1,ns2np6,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,0族：He：1s2；其他：ns2np6。 过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。 (3)元素周期表的分区与价电子排布的关系 周期表的分区：,各区外围电子排
12、布特点：,ns12,ns2np16,根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。,2元素周期律 (1)电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_，符号：_，单位：_。 规律 a同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现_的变化趋势。第二、三、四周期的同周期主族元素，第A族(ns2np0)和第A族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的A
13、和A族元素，如第一电离能Mg_Al，P_S。,最低能量,I1,kJmol1,最小,最大,从左到右逐渐增大,b同族元素：从上至下第一电离能_。 c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越_，再失去电子需克服的电性引力越来越_，消耗的能量越来越_，逐级电离能越来越_(即I1_ I2_I3)。 应用 a判断元素金属性的强弱： 电离能越小，金属原子越_失去电子，金属性_；反之越_。,逐渐减小,多,大,大,大,容易,越强,弱,b判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能)： 如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为_。如钠元素I2I1，所以钠原子的最外层电子数为1，其化合价为1。
14、c判断核外电子的分层排布情况： 多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 d判断原子的核外电子排布特点： 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。,n,(2)电负性 含义 用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_。 标准 以氟的电负性为_和锂的电负性为_作为标准，得出了各元素的电负性。 规律 同一周期，从左至右，电负性逐渐_，同一主族，从上至下，电负性逐渐_。,键合电子,越大,4.0,1.0,增大,减小,应用,(3)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与_的主族元素的有些性质是相似的，如：,右下方,(1)金属活动性顺序与
