《（全国通用）2018版高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 十 物质结构与性质常考点归纳课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2018版高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 十 物质结构与性质常考点归纳课件（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,十、物质结构与性质常考点归纳(选考),专题1 考前要点回扣,1.核外电子排布表示法 (1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式 如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为Ar3d54s1 (2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2 (3)电子排布图，如O：,2.第一电离能的周期性变化规律 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但A、A族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。 (2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。,3.,4.常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳,5.键角大小的判断价层电子对互斥理论的应用 孤电
2、子对之间斥力孤电子对与键电子对斥力键电子对斥力，如H2O分子键角NH3分子键角CH4分子键角。,6.等电子原理 (1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。,7.氢键 氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。氢键通常用 XHY(X、Y表示电负性很强的原子)表示，“”表示共价键，“”表示氢键。氢键介于化学键和范德华力之间，是较强的分子间作用力。氢键可以存在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能使某些物质的熔沸点升高。,8.晶体结构 记住一些常见晶体的晶胞，如氯化钠(配位数为6，一个晶胞中有4个Na、4个Cl)；氯化铯(配位数为8，一个晶胞中有1个Cs、1个Cl)；金刚石(一个晶胞中有8个碳原子)等。,
