《（全国通用）2018版高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 7电化学基础课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2018版高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 7电化学基础课件（135页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,学案7 电化学基础,专题3 化学基本理论,1.闭合回路、电子、离子运动。 2.电极名称、电极反应式/总反应式的书写。 3.原理的创新运用、新型电源、实现特殊反应。4.计算(电极质量变化、pH电子数相关)。,高考 关键词,核心考点回扣,高考题型1 原电池和电解池的工作原理,高考题型2 新型化学电源 电极反应,高考题型3 电解规律的不寻常应用,内容索引,高考题型4 金属的腐蚀与防护,高考题型5 电化学的定量分析,核心考点回扣,1.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。,(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。 (2)锌极为_极，Cu2在溶液中向_(填“Zn”或“Cu”)极运动。 (3)电极反
2、应式 正极_， 负极_。,原电池,电解池,负,Cu,Cu22e=Cu,Zn2e=Zn2,(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液 石墨棒C1的电极反应式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_，溶液中的K向_ (填“C1”或“C2”)电极移动； 当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化_(填“增加”或“减少”)_g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为_。,2Cl2e=Cl2,产生无色气泡，溶液变红,C2,减少,0.65,13,(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量) B池中总反应的离子方程式为_ _； 反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态
3、，向溶液中加入适量的_，其质量为_g。,O24H,CuO (或CuCO3),4(或6.2),2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天 后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_ (填“化学”或“电化学”)腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。,电化学,弱酸或中,吸氧,O22H2O4e=4OH,较强的酸,析氢,2H2e=H2,3.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化( ) (2)电解法精炼铜时，用纯铜作阳极( ) (3)钢铁在
4、潮湿空气中比干燥空气中更容易生锈( ) (4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变( ) (5)金属作原电池的负极时被保护( ) (6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe3e=Fe3( ),(7)电解饱和食盐水时，电子的流向由负极外电路阴极食盐水溶液阳极正极( ) (8)在浓硝酸中插入用导线连接的铝板和铜板，铝板为负极( ) (9)电镀时只能用镀层金属作阳极( ) (10)工业上可用电解MgCl2、AlCl3溶液的方法制取Mg和Al( ),真题调研,高考题型1 原电池和电解池的工作原理,1.(2015天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子
5、和水分子通过，下列有关叙述正确的是( ),A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO )减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液 中电荷平衡,解析 A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2得电子发生还原反应生成Cu，错误； B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO )不变，错误； C项，在乙池中Cu22e=Cu，同时甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2Zn2，由于M(Zn2) M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，正确；,D项，阳离子交换膜只允许阳离子
6、和水分子通过，电解过程中Zn2通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。 答案 C,2.(2014福建理综，11)某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是( ),A.正极反应为AgCle=AgCl B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子,解析 根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl22e=2Cl，
7、A项错误； 因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag随即与附近的Cl反应，B项错误； 用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误；,当电路中转移0.01 mol e时，负极生成0.01 mol Ag，由于AgCl=AgCl，所以消耗0.01 mol Cl，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H通过阳离子变换膜转移至右侧溶液中，D项正确。 答案 D,3.(2014海南，3)以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH变小,解析 以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应
8、为2KI2H2O 2KOHH2I2(类似于电解饱和食盐水)，阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性)，A、B、C正确； 由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH逐渐增大，D错误。 答案 D,核心透析,1.原电池工作原理示意图,2.电解池工作原理(阳极为惰性电极)示意图,3.解答电化学问题注意“三看” 一看有无外接电源，有电源装置为电解池，无电源装置为原电池；二看电极，判断阴阳极和正负极；三看电解质溶液。,对点模拟,1.下列有关电化学的示意图中正确的是( ),解析 锌比铜活泼，铜锌原电池中
9、，锌为负极，铜为正极，故A错误； 电解氢氧化钠溶液，阳极生成氧气，不能燃烧，在阴极上生成氢气，可燃烧，故B错误； 精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，否则不能达到精炼铜的目的，故C错误； 电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，故D正确。 答案 D,2.根据如图判断，下列说法正确的是( ),A.甲电极附近溶液pH会升高 B.甲极生成氢气，乙极生成氧气 C.当有0.1 mol电子转移时，乙电极产生 1.12 L气体 D.图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可 以制硫酸和氢氧化钠,解析 甲为阳极，放氧生酸，电极附近H浓度增大； 乙为阴极，产生H2； C项未指明标准状况，错。 答案
10、D,3.下列叙述正确的是( ),A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后 溶液的pH增大 B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极 反应：2H2e=H2 C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e =2H2OO2,解析 A项，K与N连接时构成原电池，X为硫酸，发生析氢腐蚀，铁作负极，失去电子被氧化，石墨作正极，氢离子在正极表面得到电子，一段时间后溶液的pH增大； B项，K与N连接时构成原电池，X为氯化钠，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极反应：2H2OO24e=4OH； C项，K与M连接时构成电解池，X为硫酸，石墨作阳极，铁作阴极，相当于电解
11、水，一段时间后硫酸的浓度增大，溶液的pH减小； D项，K与M连接时构成电解池，X为氯化钠，石墨作阳极，电极反应为2Cl2e=Cl2。,答案 A,高考题型2 新型化学电源 电极反应,真题调研,1.(2015全国卷，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ),A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O,解析 由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B
12、正确； 氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H通过，则正极反应为O24e4H=2H2O，没有CO2生成，A项错误； 负极发生反应：C6H12O624e6H2O=6CO224H，H在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确； 总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，D项正确。 答案 A,2.(2015江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ),C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；,答案 D,3.(2014新课标全国卷，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( ),A.a为电池的
13、正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLi C.放电时，a极锂的化合价发生变化 D.放电时，溶液中Li从b向a迁移,解析 图示所给出的是原电池装置。A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确； B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确； C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是锰元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确； D项，放电时为原电池，锂离子应向正极(a极)迁移，故正确。 答案 C,核心透析,原电池电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写,(2)复杂电池反应的电极反应
14、式书写 复杂的电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式 如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：,2O24H2O8e=8OH正极反应式,对点模拟,考向1 燃料电池 1.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是( ) 通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH 通入CH4的电极反应式为CH42O24e=CO2 2H2O 负极的电极反应式为CH410OH8e=CO 7H2O 放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动 A. B. C. D.,解析 根据题意知发生的反应为CH42O2=CO22H2O，反应产生的CO2在KOH溶液中会转化为CO 。CH4为还原剂，应为电源的负极，所以错误； 正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH，故、正确，错误； 放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误，正确。 答案 B,2.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( ),A.该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH变大 B.a极的反应式：N2H44OH4e=N24H2O C.放电时，电流从a极经过负载流向b极 D.其中的离
