《2018年高考化学一轮复习 12.5考点强化 分子的性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 12.5考点强化 分子的性质课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：分子的性质,第十二章 物质结构与性质选修,一、考点精讲,1.考点精讲,1.范德华力、氢键、共价键的比较,(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于_, 极性溶质一般能溶于_。若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。,极性分子 正、负电荷重心_。 非极性分子 正、负电荷重心_。,结构不对称,不重合,重合,非极性溶剂,极性溶剂,结构对称,2.分子的性质,3.溶解性,二、典
2、例剖析,2. 典例剖析,水分子与乙醇分子之间能形成氢键,BD,中形成分子内氢键,使其更难电离出H,NH3分子间能形成氢键,转 解析,OH键、氢键、范德华力,使分子间作用力增大,形成分子内,氢键，而,形成分子间氢键，分子间氢键,回 原题,三、总结归纳,3.总结归纳,1在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。 2范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。,3.氢键 （1）氢键的形成条件：“几乎裸露的质子(H)”与“
3、N、O、F原子”之间才可能形成氢键，其他氢原子不能形成氢键，例如乙醇(CH3CH2OH)甲基(CH3)上的氢原子与水中的氧原子之间不能形成氢键。 （2）一个氢原子只能形成一个氢键，这是氢键的饱和性。 （3）氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的某些物理性质。 （4）有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。,四、变式训练,4.变式训练,【变式】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题： (1)由
4、A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2 BA4 A2C2 BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。,H2O分子间可形成氢键,(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解性_ (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_ _(填化学式)。 (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_ (填化学式)。,C6H6,H2O,大于,SiC
5、l4CCl4CH4,HClO4HClO3HClO2HClO,转 解析,解析 由五种元素为短周期非金属元素，以及s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即A为H元素，B为C元 素，C为O元素。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl元素。 (1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。,(4)BA4、B
6、E4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mROn(m1，n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,解析 晶体溶于水的过程会电离出 Cl 等，故需要克服离子键，B1 分子间存在氢键，存在范德华力，故 D 正确。,2014浙江自选模块，15 (3)维生素 B1,晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_
7、。 A离子键、共价键 B离子键、氢键、共价键 C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力,D,【真题1】,解析显/隐,解析 (1)氧化石墨烯中“OH”的O 可与H2O 中的 H 形成氢键、氧化石墨烯中“OH”的 H 可与H2O 中的O形成氢键，氧化石墨烯中可与H2O 形成氢键的原子有 O、H。(2)CH3COOH 分子间存在氢键，而 CH3CHO 分子间无氢键，故沸点 CH3COOHCH3CHO。,【真题2】,(1)2014山东理综，23(3)若将氧化石墨烯,分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。 (2)2014新课标，37(3)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主
8、要原因是_ _。,O、H,CH3COOH存在分子,间氢键,解析显/隐,【真题3】(2012福建理综，30)(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。 (2)基态Mn2的核外电子排布式为_。,(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。,1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5),硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案),(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： 在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_ (填数字
9、)。 硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。 A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键,sp2、sp3,4,5(或5,4),2,ADE,转 解析,解析 (1)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故AlSi；(2)Mn的核外电子数为25，故 Mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(Ar3d5)； (3)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高；(4)由中心原子B的球棍模型可知，硼原子能形成3条、4条共价键，B原子为sp2、sp3杂化；B原子提供空轨道，O原子提供孤对电子，故4,5原子之间形成配位键；由阴离子的组成可知，Xm为H4B4O9m，得出m2；Na与Xm间存在离子键，H2O分子间存在氢键和范德华力。,回 原题,
