《2018年高中化学一轮复习 第七单元 第32讲 原子结构与性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学一轮复习 第七单元 第32讲 原子结构与性质课件（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七单元,物质结构与性质(选考),第32讲 原子结构与性质,考纲导视,考纲定位,1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式 表示常见元素(136 号)原子核外电子、价电子的排布。了解原 子核外电子的运动状态。,2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应 用。,4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,基础反馈 正误判断，正确的画“”，错误的画“”。 (1)1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电,子出现的概率为零(,)。,(2)氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一(,)。,(3)元素
2、的性质呈现周期性变化的根本原因是原子核外电,子排布呈现周期性变化(,)。,(4) 3s2和3s23p5能形成AB2型化合物(,)。,(5)当碳原子的核外电子排布图由 时， 碳原子要向外界环境释放能量(,转变为 )。,(6)原子核外电子排布式为 1s2 的原子与原子核外电子排布,式为 1s22s2 的原子化学性质相似(,)。,)。,(7)Fe3的最外层电子排布式为 3s23p63d5( (8)基态铜原子的最外层的电子排布图：,(,)。,(9)P 元素的第一电离能小于 S 元素的第一电离能(,)。,(10)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤,族元素最高正价都是7(,)。,答案：(1),
3、(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8),(9),(10),考点一,原子结构,【知识梳理】 1能层、能级和最多容纳电子数之间的关系。,1,2,1,2,2,3,6,8,1,2,5,6,3,32,10,(续表),2,3,6,5,10,7,14,1,32,2n2,2.原子轨道的形状和能量关系。,球形,纺锤形,(1)轨道形状：s 电子的原子轨道呈_；p 电子的原子轨 道呈_。 (2)能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低： nsnpndnf;形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s3s4s； 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等， 如 npx、npy、npz轨道的能量相等。
4、,3原子核外电子的排布规律。,(1)三个原理：,最低状态,能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整 个原子的能量处于_。构造原理示意图如下图：,泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳_个电子，,而且自旋状态_。,2,相反,单独占据一个轨道,洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原 子中的电子总是优先_，而且自旋状态_。,(2)基态原子核外电子排布的表示方法：,相同,1s22s22p63s23p4,Ne3s23p4,3s23p4,4.电子的跃迁与原子光谱。,低能级,较高能级,(1)电子的跃迁：,较高能级,低能级,基态激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从 _跃迁到_，变成激发态
5、原子。 激发态基态：激发态原子的电子从_ 跃迁到,_时会释放出能量。,吸收,释放,(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会_ 或 _不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光 谱或发射光谱，总称原子光谱。,【考点集训】 例1 下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自,)。,旋状态的是( A.,C1s22s22p63s1,D.,解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自 旋状态。 答案：D,例2(1)(2014 年新课标卷)基态Fe原子有_个未成,对电子，Fe3的电子排布式为_。,(2)(2014年江苏卷)Cu基态核外电子排布式为_,_。,(3)(2014年新课标卷改编)铜的
6、价电子排布图_,_。,(4)(2013年新课标卷)基态硅原子中，电子占据的最高能 层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电 子数为_。,(5)(2013年四川卷)S的基态原子的核外电子排布式为_,_。,(6)(2013年福建卷)基态铜原子的核外电子排布式为_,_。,(7)(2013年浙江卷)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_,_。,(8)(2013年新课标卷)Ni2的价电子排布图为_。,答案：(1)4 1s22s22p63s23p63d5 (2)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10 (3) (4)M 9 4 (5)1s22s22p63s23p4 (6)1s22s22p63s2
7、3p63d104s1或Ar3d104s1 (7)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (8),方法技巧,核外电子排布的表示方法,1电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序， 用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1。,2简化电子排布式：用“稀有气体价层电子”的形式表,示。如Cu：Ar3d104s1。,3电子排布图(轨道表示式)：用方框(或圆圈)表示原子轨,道，用“,”或“,”表示自旋状态不同的电子，按排入各电子层,中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：,4原子结构示意图：如S的原子结构示意图为,。,
8、Mg2：1s22s22p6；C：,例3下列原子或离子的电子排布式或电子排布图正确的 是_，违反能量最低原则的是_，违反洪特规则 的是_，违反泡利原理的是_。,P：,；,。,Ca2：1s22s22p63s23p6；F：1s22s23p6；,Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；,解析：根据核外电子排布规律，中错误在于电子排完2s 能级后应排2p 能级而不是3p 能级，正确的应为1s22s22p6。 中没有遵循洪特规则电子在能量相同的轨道上排布时，应 尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，正确的应为 。中忽略了能量相同的原子轨道 在半充
9、满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为 1s22s22p63s23p63d54s1。和正确。违反泡利原理和洪特规,则，正确的电子排布图应为,。,答案：,方法技巧 (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：, ,(违反能量最低原理) (违反泡利原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则),(2)当出现 d 轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np 的顺序 填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d 放在ns 前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2。,(3)注意对比元素电子排布式、价电子排布式(即外围电子排 布式)的区别与联系。如Fe 的电子排布式：1s22s22
10、p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2，价电子排布式：3d64s2。,考点二,电离能与电负性的规律及其应用 【知识梳理】,1电离能。,态原子或气态离子,(1)定义：_失去一个电子所需要的最,M2(g),M3(g),小能量叫做电离能。 (2)分类：,(3)影响因素：电离能数值的大小取决于原子的_、,有效核电荷数,电子层结构,_及原子的半径。 (4)电离能的变化规律。,碱金属,稀有气体,由小到大,减小,增大,2.电负性。,吸引电子能力,越强,(1)概念：元素的原子在化合物中_的标度。 (2)意义：电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力 _。,(3)电负性的变化规律。,逐渐增大,逐渐减
11、小,同周期：左右，_； 同主族：上下，_。,3原子结构与元素性质。,(1)元素周期表的结构与性质特点：,A族、 A族,ns12,A族A 族、0族,ns2np16(He除外),B族族,B族、B族,(2)元素周期律：,减小,增大,增大,大,减小,增大,减小,(3)对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方,的主族元素的有些性质是相似的，如：,【考点集训】 例4已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是,A元素 X 的常见化合价是1 B元素 Y 是第A 族元素 C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应,解析：由数据分析X中I2I1，
12、X易呈1 价，为第A 族， A、C 均正确；Y 中 I4I3，易呈3 价，应在第A 族，B 正 确；若Y 处于第三周期，则Y 为铝元素，铝单质不与冷水反应， D 错误。 答案：D,方法技巧,电离能的应用,1判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去,电子，金属性越强；反之越弱。,2判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能)：如果某 元素的In1In，则该元素的常见化合价为n。如钠元素 I2I1， 所以钠元素的化合价为1。,3判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的 各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现 突变时，电子层数就可能发生变化。,4反映元素原子的核外电子
13、排布特点：同周期元素从左向 右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子 排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的 大。,有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期,例5 (1)(2013年新课标卷)前四周期原子序数依次增大 的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只,的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且 原子序数相差为 2。D2的价层电子排布图为_。 四种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号，后同)， 电负性最大的是_。,(2)(2013 福建卷) 依据第二周期元素第一电离能的变化规 律，参照图中 B、
14、F 元素的位置，用小黑点标出 C、N、O 三种 元素的相对位置。,(3)(2013安徽卷)X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依,次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：,W 位于元素周期表第_周期第_族，W 的原子半 径比 X 的_(填“大”或“小”，下同)。Z 的第一电离 能比 W 的_。,(4)(2013 年山东卷)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期,元素有_种。,解析：(1)短周期主族元素中未成对电子数最多为3，所以 B、C、D 均为第四周期的元素，B 的价电子层中未成对电子数 为1，结合B可知B 为K，A为F；未成对电子数为4 的只能 为Ar3d64s2 排布，C为Fe，D为Ni；同一周期从左到右元素 的第一电离能(除A、A 族特殊外)、电负性逐渐增大，四种 元素中 K 的第一电离能最小、F 的电负性最大。(3)由题目信息 推知，X为碳、Y为氧、Z为铝、W为硅。硅位于第三周期A 族，其原子半径大于碳。Al 的第一电离能小于Si。(4)同一周期 中元素的第一电离能随原子序数递增，呈现逐渐增大的趋势， 但在A 族与A 族、A 族与A 族间存在特殊性；所以第 一电离能介于B 和N 之间的有Be、C、O 三种。,答案：(1
