《2018年高考化学一轮复习 2.4考点强化 电解质及其电离课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 2.4考点强化 电解质及其电离课件（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲,2.典例剖析,3.反思归纳,4.变式训练,第二章 化学物质及其变化,5.真题演练,考点强化： 电解质及其电离,一、考点精讲,1.考点精讲,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,1.电解质有关概念的理解,非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等,强酸、强碱、绝大多数盐,酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等,弱酸、弱碱、水、极少数盐：(CH3COO)2Pb等,明确分类标准，熟悉物质类别，多角度对比分析。,（1）强电解质，完全电离，用“ = ”，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根) ，部分电离，用“ ”。,(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
2、如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_， _。,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_，_； Fe(OH)3：_。,2.电离方程式的书写,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列说法中一定正确的是( )。 A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D氯水能导电，所以Cl2是电解质,C,【审题视角】1.溶液的导电性与电解质的强弱的关系。2.电解质在水溶液的中的存在形式。,解析显/隐,解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关
3、，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，其水溶液导电性较弱，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。,D,自身发生电离从而导电的化合物才是电解质,解析显/隐,三、反思归纳,3.反思归纳,判断电解质强、弱的注意要点,1. 电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 2.电解质溶液
4、导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 3.电解质的强弱与其溶解性无关。电解质的强弱是由电解质的性质决定的，而与其溶解性无关，如BaSO4难溶解与水但是强电解质，醋酸易溶解于水，但是弱电解质。,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】下列说法正确的一组是( )。 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol L1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有,C,解析 电解质的强弱与其溶解性没有直接联系，有些难溶的盐(CaCO3、BaSO4等)属于强电解质，有些易溶的盐（醋酸铅）却属于弱电解质，所以都错；中酸可能为弱酸，中未指明酸溶液的浓度和几元酸；共价化合物（H2SO4）在熔融态时不导电，所以错；只有是正确的。,解析显/隐,电离方程式书写的思维模型,五、真题演练,5.真题演练,B,解析显/隐,
