《北京市2018-2019学年高二化学 3.1.1 乙醇的组成、结构和性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2018-2019学年高二化学 3.1.1 乙醇的组成、结构和性质课件（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第五章 烃的含氧衍生物,3-1-1 乙醇的组成、结构和性质,必修二曾经学习了乙醇的性质，则下列有关乙醇叙述正确的是（ ） A具有酸的通性 B不能在空气中燃烧 C能够和Na反应生成氢气 D能够和NaOH溶液反应,乙醇属于非电解质，是中性溶液，故A、D错误；乙醇具有还原性，可在氧气中燃烧或与Na反应，故B错误，C正确，故选C,C,答案,【解析】,点击观看酒驾危险视频,乙醇有哪些性质？如何检验驾驶员饮酒了？,学习重点,学习难点,第一节 醇 酚 （第一课时）,1. 乙醇的结构特点 2.掌握乙醇的主要化学性质,理解乙醇的结构与化学性质,一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是_，分子式为_，结构
2、简式_，分子中含有2种类型的氢原子。,OH,C2H6O,CH3CH2OH,二、乙醇的性质和用途 1物理性质 乙醇是_色、有_的_体，密度比水_，俗称_，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以_互溶。,无,特殊香味,液,小,酒精,任意比例,2化学性质 (1)取代反应 2CH3CH2OH2Na_ C2H5OHHBr _ 2C2H5OH _,2CH3CH2ONaH2,C2H5BrH2O,CH3CH2OCH2CH3H2O,二、乙醇的性质和用途,(2)氧化反应 C2H5OH3O2 _ 2CH3CH2OHO2 _ (3)消去反应 CH3CH2OH _,2CO23H2O,2CH3CHO2H2O,CH2
3、=CH2H2O,二、乙醇的性质和用途,2化学性质,3用途 用作燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；用于医疗消毒，乙醇溶液的体积分数是_ 4工业用酒精约含乙醇_(质量分数)，含乙醇_(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。 (1)乙醇的密度随浓度的增加而减小(与氨水类似)。 (2)在工业酒精中加入_，然后_便得到无水乙醇，可用_来检验是否含水。,75%,96%,99.5%,新制生石灰,蒸馏,无水CuSO4粉末,二、乙醇的性质和用途,为了检验无水乙醇中是否含水的试剂是( ) A金属钠 B溴水 C无水硫酸铜粉末 D浓硫酸,检验一种物质中是否含水的试剂，一般是选择白色的无水硫酸铜粉末，若变蓝则有水。,【例题
4、一】,答案,【解析】,C,下列关于乙醇物理性质的叙述，错误的是( ) A乙醇易挥发 B是无色透明，具有特殊香味的液体 C密度比水小，沸点比水高 D乙醇不能用于萃取碘水中的碘,乙醇密度比水小，沸点也比水低。,【例题二】,C,答案,【解析】,一、乙醇的消去反应实验 1.实验装置：,2.实验步骤： 将浓硫酸与乙醇按体积比3：1混合，即将15mL浓硫酸缓缓加入到盛5mL 95%乙醇的烧杯中，再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸 加热混合溶液，迅速升温到170，将气体通入KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中，观察。,点击观看乙醇的消去反应实验视频,3.实验现象 KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶
5、液褪色。 4.实验结论 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170，发生了消去反应，生成乙烯。,5.注意事项 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，为保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，浓硫酸和无水酒精的体积比以3:1为宜。 将浓硫酸与无水酒精混合时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物。,由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时暴沸。 温度计要置于混合溶液的中央位置，测量反应物的温度，量程在200300之间为宜。 加热混合物时要迅速升高温度并稳定在170左右，温度在140时主要产物是乙醚。 氢氧化钠
6、溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质。,如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。,【例题三】,请回答： (1)实验步骤：_； 在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；_； 实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。 (2)能够说明乙烯具有还原性的现象是_；装置甲的作用是_。 若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_。,【例题三】,(1)制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检验。 实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170，而减少乙醚的生成。 (2)乙烯具有还原性是根据酸性KMnO4溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓
7、H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。,【例题三】,【解析】,(1)组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170 (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色。,【例题三】,答案,醇的化学性质主要由羟基官能团决定，CO键和OH键容易断裂，这是由于在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，OH键和CO键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时
8、，OH键和CO键容易断裂。如图所示，乙醇分子中有五种不同的共价键，在发生不同反应时断裂的化学键不同。,二、乙醇的结构与性质的关系,1.与金属钠反应断裂d键，化学方程式为 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。 2.乙醇在发生消去反应时断裂a、c键，化学方程式为 CH3CH2OH CH2=CH2H2O。,点击观看乙醇消去反应键的断裂动画,二、乙醇的结构与性质的关系,3乙醇在催化氧化生成乙醛时断裂b、d键，化学方程式为 4乙醇在发生酯化反应时断裂d键，化学方程式为 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O,点击观看乙醇氧化动画,点击观看乙醇酯化动画,二、乙醇的结构与性质的
9、关系,5乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时，断裂c键。化学方程式为 C2H5OHHBr C2H5BrH2O。 6乙醇分子间脱水成醚时，断裂d键或c键。化学方程式为： 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H2O。,点击视频观看乙醚的动画,二、乙醇的结构与性质的关系,乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( ),A和金属钠作用时，键断裂 B和浓硫酸共热至170时，键和断裂 C和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂 D在银催化下和O2作用时，键和断裂,【例题四】,C,掌握乙醇发生的各类化学反应时的断键位置，C选项是酯化反应，反应机理是酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子
10、，即醇断键位置是氧氢键，也就是号位置。,【例题四】,答案,【解析】,现象：溶液变成绿色。,氧化过程：,利用重铬酸钾酸性溶液测酒驾,点击视频观看乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应,将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片最终质量增加的是( ) A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸,【例题五】,铜片灼烧后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解，铜片质量减小；乙醇可实现CuO到Cu的转变，铜片的质量不变：CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O；石灰水不能与CuO反应，铜片质量比原来增加。,【例题五】,C,答案,【解析】, , , ,取代反应,氧化反应,消去反应,取代反应,
11、取代反应,取代反应,乙醇化学性质小结：,乙醇可以发生以下化学反应，在反应里乙醇分子断裂CO键而失去羟基的是( ) A乙醇跟金属钠反应 B乙醇跟氢卤酸的作用 C乙醇跟浓硫酸反应制乙醚 D乙醇的燃烧反应,A选项断裂的是氧氢键；D选项是所有键都断裂。,BC,答案,【解析】,【习题一】,能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气 C乙醇能溶于水 D乙醇能脱水,乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1：0.05=2：1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基，故选B。,【习题二】,
12、答案,【解析】,B,乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是( ) A在相同情况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同 B在相同情况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同 C用乙醇作燃料不会导致温室效应 D用乙醇作燃料可以有效地减少汽车尾气污染,【习题三】,乙烯分子式为C2H4，乙醇分子式可以看作C2H4H2O，因而它们等物质的量(气体为等体积)完全燃烧消耗氧气的量相等，但产生的热量不等。因为乙醇燃烧也生成二氧化碳，同样可以产生温室效应；用一定量的乙醇和汽油混合作燃料，由于改变了跟空气的压缩比，可以有效地减少汽车尾气NO和CO的排放，这样就减少了空气污染。,AD,【习题三】,答案,【解析】,1.完成教材P55习题2 2.完成补充作业 3.整理教学案,请同学们认真完成课后强化作业,再 见！,
