《2018年高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题三 元素及其化合物 1 金属元素单质及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题三 元素及其化合物 1 金属元素单质及其重要化合物课件（108页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 元素及其化合物 第1讲 金属元素单质及其重要化合物,【真题回访】 1.(2016全国卷T10)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO,C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2,【解析】选C。用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A项错误;NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,所以不能用向上排空气法收集,应用排水法收集,B项错误;铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再
2、加水稀释,C项正确;将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯化氢,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl2,D项错误。,2.(2014全国卷T8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ),【解析】选C。A项,烧碱为NaOH,不是Na2CO3,Na2CO3俗名纯碱,Na2CO3溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质,Na2CO3不能直接和油污反应,错误;B项,漂白粉久置变质是因为次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,分解为HCl和O2,错误;C项,碳酸钾和氯化铵能在水溶液中发生水解相互促进反应生成氨气而降低肥效,正确;D项,氯化
3、铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子,错误。,3.(2014全国卷T9)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液,【解析】选B。A中氧化铜变为铜,质量减少;B中Na2O2变为Na2CO3,质量增加;C中反应物和生成物都是固体,质量不变;D中锌置换出铜,质量减少。,【命题特点】 1.客观题: (1)考查氧化还原反应:以阿伏加德罗常数为载体考查氧化还原反应中电子的转移数目。 (2)考查离子反应:以氧化还原反应的正误判断、离子共存、离子的检验为载体考查重要的离
4、子反应。,(3)考查实验基础知识:以实验现象和解释考查重要金属及其化合物的化学性质。 (4)考查物质转化:以网络构建形式考查重要元素单质与化合物的相互转化。 (5)考查性质和用途:以化学与生活、生产为载体,考查常见物质的性质和用途。,2.主观题: (1)考查氧化还原反应:考查氧化还原反应反应的书写和配平,以及电子的转移数目的计算。 (2)考查离子反应:考查重要的离子反应的书写。 (3)考查性质和用途:通过物质的推断、化学实验等知识考查重要元素化合物的性质和用途。,【知识回顾】 1.区分8种物质的颜色: Na2O2是_;Fe2O3是_;Fe3O4、CuO是 _;Mg(OH)2、Al(OH)3是_
5、;Fe(OH)3是 _;Cu(OH)2是_。,淡黄色,红棕色,黑色,白色,红褐色,蓝色,2.熟记6种物质的俗名或化学式: CuSO45H2O:_, 烧碱、火碱、苛性钠:_, 熟石灰、消石灰:_, 铜绿、孔雀石:_, 水玻璃、泡花碱:_, 碱石灰:CaO与NaOH的混合物。,蓝矾(胆矾),NaOH,Ca(OH)2,Cu2(OH)2CO3,Na2SiO3溶液,3.知道十一种物质的重要用途: 钠制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂 铁粉袋装食品中的脱氧剂 生石灰(CaO)袋装食品中的干燥剂 氧化铁(Fe2O3)红色涂料、冶炼铁 氧化铝(Al2O3)耐火材料、冶炼铝,氢氧化铝中和胃酸
6、 明矾(KAl(SO4)212H2O)净水剂 氯化铁印刷电路板回收铜、净水剂 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂 纯碱(Na2CO3)去油污 高铁酸钠(Na2FeO4)杀菌、消毒、净水,4.辨明5个常见认识误区: (1)Na2O2不是_氧化物。,碱性,(2)溶液中加入KSCN溶液,溶液变红色,只能说明溶液 中含有_,无法证明是否含有_。 含Fe3+的溶液中混有Fe2+,一般可用酸性KMnO4溶液或 K3Fe(CN)6溶液检验,现象为酸性KMnO4溶液褪色或产 生蓝色沉淀;若该溶液中的阴离子含有Cl-,则容易被 酸性KMnO4溶液氧化,不能使用酸性KMnO4溶液检验。,Fe3+,
7、Fe2+,(3)既能与酸反应生成气体,又能与碱反应生成气体的 物质不一定是Al,还可能是_或_等。 (4)Fe与Cl2反应,无论Cl2是否过量,产物均为_。 (5)Na在氧气中燃烧,无论氧气是否足量,产物均为 _。,(NH4)2CO3,NH4HCO3,FeCl3,Na2O2,5.掌握3类特殊的反应: (1)既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、 Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的 铵盐如(NH4)2CO3、氨基酸和蛋白质等。 (2)与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。 (3)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、 Mg3N2、CaC
8、2等。,【易错辨析】 判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 1.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。( ) 提示:。金属钠与泡沫灭火器中的水反应,生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,金属钠着火应该用沙子灭火。,2.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向 上。( ) 提示:。加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流会使试管炸裂。 3.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。( ) 提示:。Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO属于碱性氧化物,与NaOH溶液不反应。,4.用铁矿石炼铁不涉及化学反应。( ) 提示:。由Fe2O3制备Fe,有新物质生成,属于化学反应。
9、 5.打磨磁石制指南针为物理变化。( ) 提示:。打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成,属于物理变化。,6.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA。( ) 提示:。反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成0.1 mol O2,转移 0.2 mol电子。,7.Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应。( ) 提示:。金属铜既能与浓硝酸反应(浓硝酸的强氧化性),又能与氯化铁溶液反应(氯化铁的强氧化性)。,8.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。( ) 提示:。1 mol Na2O2含2
10、 mol Na+,1 mol , 共3 mol离子,离子总数为3NA。,考点一 金属及其化合物的性质及转化 【典型例题】 1.(物质间的转化)(2015江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ),A.粗硅 SiCl4 Si B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg C.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 D.AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag,【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)把元素化合物知识与化学反应原理知识进行综合,明确电解MgCl2溶液不能得到金属镁,蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3。 (2)把元素化合物
11、知识与有机化学知识相联系,明确蔗糖不能发生银镜反应。,【解析】选A。Si+2Cl2 SiCl4,SiCl4+2H2 Si +4HCl,A项正确;工业上制备Mg是电解熔融状态下的氯化镁,B项错误;直接加热蒸发FeCl3溶液最终得不到无水氯化铁,需要在干燥的氯化氢气流中蒸发,C项错误;蔗糖是非还原性糖,与银氨溶液不反应,D项错误。,【母题变式】(1)写出B项中电解反应的离子方程 式_。 提示:Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2。,(2)若将C项的溶液蒸干灼烧可得到什么固体?为什么? 提示:Fe2O3。在溶液中FeCl3可发生水解反应: FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3
12、HCl,加热时盐酸挥发,平衡 正向移动,生成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3不稳定,加热可 分解生成Fe2O3,反应为2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。,2.(物质的性质)(2015山东高考)某化合物由两种单 质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气 体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2,【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)明确选项中的化合物必须是由两种单质直接反应生成,其中FeCl2不能通过Fe与Cl2反应得到。 (2)注意反应的现象既有气体又有沉淀。,【解析】选A。AlCl3可由Al与C
13、l2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,A正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)2反应,D错误。,【答题技法】 1.金属及其化合物的常见转化形式: (1)直线型转化关系。,(2)三角型转化关系。,2.重要金属及其化合物在氧化还原反应中电子转移数计算: (1)Na与O2反应,无论反应得到Na2O还是Na2O2,或二者的混合物,1 mol Na转移1 mol电子。 (2)Na2O2与水或CO2反应,1 mol Na2O2反应转移1 mol电子;反应生成1 mol
14、O2时,转移2 mol电子。 (3)Fe在Cl2中燃烧,1 mol Fe发生反应转移3 mol电子;而1 mol Fe与盐酸完全反应只转移2 mol电子。,【新题预测】 1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) B.CuCl2 Cu(OH)2 Cu C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s),【解析】选C。NaCl(aq)与CO2不反应,A错误;新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀Cu2O,不能生成铜单质,B错误;Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAl
15、O2(aq)和氢气,蒸干得NaAlO2(s),C正确;电解Mg(NO3)2(aq)实质为电解水,不生成金属镁,D错误。,2.铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:,下列说法中错误的是( ) A.滤液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH B.滤液含大量的阴离子HC C.反应Y的离子方程式是2Al +CO2+3H2O= 2Al(OH)3+C D.滤液中通入过量的X的目的是使Al 充分沉淀而不引进杂质,【解析】选C。Fe2O3与氢氧化钠不反应,Al2O3、SiO2与氢氧化钠反应分别生成NaAlO2、Na2SiO3,所以滤液中的成分为Na2SiO3、NaAlO2和过量的NaOH,A正确;加入CaO后Na2SiO3转化为CaSiO3沉淀,滤液中主要为NaAlO2溶液,还含有少量Ca(OH)2,通入过量二氧化碳气体后生成Al(OH)3和NaHCO3、Ca(HCO3)2,则滤液中溶质含NaHCO3和Ca(HCO3)2,B、D正确,C错误。,【加固训练】 1.(2016兰州一模)某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+Cl-Br-S S 中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:,下列结论正确的是 A.不能确定的离子是 B.不能确定的离子是 C.肯定含有的离子
