《2018高考化学大一轮复习方案（题型分类突破+专题强化训练）专题提升五位——构——性在元素推断题中的综合应用课件苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大一轮复习方案（题型分类突破+专题强化训练）专题提升五位——构——性在元素推断题中的综合应用课件苏教版（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型分类突破专题强化训练,考情剖析,专题提升五 位构性在元素推断题中的综合应用,元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。主要以两类题型呈现。第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2016年全国卷第9题，2016年全国卷第12题、2015年全国卷第12题、2015年全国卷第9题、2014年新课标全国卷第10题；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质综合考查，如2016年全国卷第13题。,题型一 由微粒(原子或离子)结构、元
2、素位置特征推断 【解题策略】 正确推断元素的常用方法 (1)根据原子或离子的结构示意图推断： 由原子结构等确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数；如果已知离子的结构示意图，则将其转化为原子结构示意图来确定。 电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。 (2)根据元素主要化合价的特征关系推断： 根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数最外层电子数主族序数(O、F除外)。 如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高
3、正化合价(除O、F外)：最高正化合价8|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。,(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期主族元素中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。 (4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断： 元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H所在的第A族为元素周期表的左侧边界，第A族左侧无元素分布； He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。,例1 2016全国卷a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( ) Aa与其
4、他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案 A,解析 原子中只有1个电子，则a是氢元素；短周期元素形成的b2和c的电子层结构相同，则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d是硫元素。a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中钠元素为1价，氢为1价，A项错误；b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，B项正确；由元素原子半径的周期性变化规律可知，原子半径NaSOH，C项正确；d与a形成的化
5、合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中能微弱地电离出H，D项正确。,变式题 2016宁夏银川九中高三模拟X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y 元素的3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：XZW BX、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为XZW CY的阳离子半径比W的阴离子半径小 D室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH7,解析 Y元素的3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Y为铝元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半
6、，Z为硅元素；X与Z位于同一主族，X为碳元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，W为氯元素；非金属性为ClCSi，气态氢化物的稳定性：ZCSi，X、Z、W的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z7，D项错误。,答案 C,题型二 由元素及其化合物的特性推断元素 【解题策略】 常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的
7、金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是P。,(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。 (9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 (10)单质密度最小的元素为H，单质密度最小的金属元素为Li。 (11)常温下单质呈液态的非金属元素和金属元素分别为Br和Hg。 (12)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强
8、碱反应的元素： Al。 (13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素为N；能发生氧化还原反应的元素为S。 (14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 (15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (16)常见的存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。,例2 2016浙江卷短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说
9、法正确的是( ) AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂,答案 D,解析 X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W的最外层为8电子结构，根据原子序数的关系，W为氯元素。CO与NaOH溶液不反应，A项错误；碳原子半径大于氧原子，B项错误；Na2O只存在离子键，NaClO3既有离子键，又有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2均能作水的消毒剂，D项正确。,变式题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质
10、的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族二五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_(填字母代号)。 a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1 c20.6 kJmo
11、l1 d241.8 kJmol1,题型三 利用元素周期表片段进行推断 【解题策略】 1元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 若在第A族或第A族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在第AA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在第A或第A族，原子序数之差为8，若在第AA族，原子序数之差为18。 2将文字信息转化为周期表片段的应用,例3 2016江苏淮安淮海中学二统模拟已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所
12、示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( ) A四种元素的原子半径大小顺序：r(Y)r(W)r(X)r(Z) B元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 C元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 D元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因,答案 D,解析 主族元素X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为碳元素，则Y为氮元素，Z为硅元素，W为硫元素。四种元素的原子，半径最大的是Z，A项错误；碳元素的含氧酸可以是碳酸，也可以是草酸，B项错误；硅元素的非金属性比氮元素的非金属性弱，所以硅元素的气态氢化物的稳定性比氮元素的弱，C项错误；氮的氧化物和硫的氧化物可以形成酸雨，D项正
13、确。,变式题 2016河南三门峡陕州中学二模如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(W) DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强,答案 D,解析 Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以X是N，W是Si, Z是Cl。X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别是NH3、H2O、HCl，前两者分子间有氢键，沸点比较高，A项错误；
14、 NH4Cl是由X、Z和氢三种元素形成的化合物，含有离子键，B项错误；原子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)，C项错误；X的非金属性比W的强，所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，D项正确。,题型四 综合利用“位”“构”“性”关系推断 【解题策略】 1“位”“构”“性”三者之间的关系,2推断元素的常用思路,例4 2016天津卷下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_； aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1
15、mol Y单质比1 mol S得电子多 cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。,(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。,解析 根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si，Y为O，Z为Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，同主
