《2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第1课时氨课件新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第1课时氨课件新人教版必修（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 氨 硝酸 硫酸,（第1课时）,【学习目标】,【重点难点】,氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。,1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其 实验室制法； 2.了解铵盐的性质。,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车,科学视野,1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
2、,思考交流,氨气的喷泉实验,实验探究,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。,科学视野,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性。,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。,思考交流,无色, 有刺激性气味的气体。,你得出什么结论？,易液化。,冰块,氨气,液氨,1.氨气的物理性质,极易溶于水(1:700)。,思考交流,2、氨的化学性质,（1）氨跟水反应显弱碱性,实验探究,NH3极易溶于水。（1 ：700）,所以氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，
3、又能使湿润的红色的石蕊试纸_。,NH3与水反应后有碱性物质生成。,大部分NH3与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。,红色,变蓝,弱碱性,实验探究,氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O,氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-,液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以液氨是纯净物。,氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？,思考交流,（2）氨跟酸的反应,写出上述反应的离子方程式,实验探究,氨与氯化氢的反应,沾有浓盐酸的玻棒,沾有浓氨水的玻棒,HCl,NH3,现象：产生大量白烟,NH3+H
4、ClNH4Cl,实验探究,不能。,1.在反应中为什么会产生白烟？,挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。,2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？,思考交流,实验探究,(1)氮肥；,3、氨的用途:,(3)化工原料；,(2)致冷剂；,无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。,有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等,生产硝酸原理：,铵盐,物理性质：,铵盐都是晶体,铵盐都易溶于水,铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+,化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解,思考交流,铵盐的化学性质,（1）铵盐受热易分解,思考交流,（2）铵盐与碱反应,应用：实验室制NH3以及NH4+的检验,实验探究,铵盐的用途,大量
5、的铵盐用于生产氮肥。,硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。,氮 肥,科学视野,氯化铵的妙用,防火布,将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。,原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。,科学视野,这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保
6、护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。,科学视野,1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？,2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？,3、附近居民怎样做才能避免受伤？,液氨气化吸收热量。,喷水，使氨气转化为氨水。,防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场。,（二）NH3的实验室制法,原理：加热铵盐与碱的固体混合物。,探究：1、NH3如何收集？ 2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH
7、3 如何处理？ 3、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？,实验探究,（1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2,棉花的作用：,防止空气对流,（2）原理：,（3）制取装置： 固固加热装置,实验探究,（二）NH3的实验室制法,（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3,要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ CaO、碱石灰等碱性干燥剂。 无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。,（二）NH3的实验室制法,实验探究,方法二,（二）NH3的实验室制法,实验探究,浓氨水,固体CaO,思考：有什么现象？为什么有此现象？,方法三,1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。,（二）NH3的实验室制法,实验探究,氮的固定,思考交流,氮在自然界中的循环,科学视野,1.氨的物理性质 2.氨的化学性质 （1）NH3与水的反应： （2）NH3与酸的反应： （3）NH3与O2的反应： 3.NH3的实验室制法 4.铵盐 （1）铵盐受热易分解： （2）铵盐与碱的反应： 5.氨的用途,本节小结,
