《2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时课后达标检测课件新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时课后达标检测课件新人教版选修（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础巩固1.(2017.张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是(“)G用NaaS溶液和Ab(SO4)a溶液反应制取AbSa固体用加热蒸发KxCOa溶液的方法获得KxCOa晶体用NauS溶沧和CuSC,溶洛反应制取CuS固体加热MgCE滑液制取MgCLb固体A.O5.8C.GD.Oceeseazeecece解析:选B。Af和S“会在溶液中发生双水解:2AF“+3S“十6Hn0=一2Al(OHDa1十3EnS+,得不到AbSs;MgCh会水解:MgCh-H2HpCMg(Otn,-2HCl,加热时HCI挥发,最后得1训g15|回元到Mg(OFEDuz若灼砦胃得D基g，氙得4到MgC螳三1_cne
2、nnnzee=eeec2.NEHCL溶于重水(D:0)后,产生的一水合氨和水合氡离子均正确的是().NEpD。Hn0和DsO“B.NH:,HD2和HDu0“C,.NBHs。HDO别D:OD.NEnD“HDO和HuDO“nneesazeeceee解析:选C。NECI溶于重水后存在下列电离情况:Ngual电餐4吴口页日宇门用吊不成勇电解质NBEl。HDO,从而使水的电离平衡右移,导致溶液呈酸性。而D“在溶液中以水合离子的形式存在,即D“+D:0=一D:O7。3.在一定浓度的FeCh溶液中,存在如下水解平衡。Fe“十3En0Fe(OHDs十3H,在此溶液中滴入饱和FeCh溶液,下列说法正确的是().
3、水解平衡不移动卫,水解平街|才立月白7T史秸井C-溶液中H“浓度增大DFe“的水解程度增大uneneazeececeo解析:选C。滴入饲和FeCh溶液,则溶液中c(Fe“)增大,使平衡向正反应方向移动,溶液中cEF)增大,但FeCh的水解程口zEeCl,巳水舷B,以衍p(于P的埕使水解程度凑小。cneenzee=eeec4.向三份0.1molL“CHSCOONa溶液中分别加入少量NH4NOa、NaoSOs、FeCB固体(忽略溶液体积变化),则CHaCOO的浓度变化依次为().湘小、增一、趴丨08|基大.颂法|战小C-减小、增大、增大D-增大、减小、增大cnneeazeeceee解析:选A。CH
4、sCOO-+EHO“CHCOOH十OH。加入NEHuNOs,NHi水解:NHi+EO“NH:,Eno+H,与和OH反应,使CHsCOO的水解平衡右移,CHaCOO浓度减小,促进水解;加入NaxSOs,SO3水解:so3+EnOHSO3十OH,水解产牛OH,使CHCOO的水解平衡左移,CHsCOO浓度增大,抑制水解;加入FeCk固体,Fe“水解:Fes*-H3EnOFe(OHDa+3Hr,影响同NBt,使CHsCOO-浓度减小,促进水解。_nennezececece5.25KC时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH一7时,下列关系正确的是(“)A.cGNHD=c(SOiD)B.cGNEHJc(SOin)C.cGNHicersoin)D.c(OHDTce(SOa7eHJ+cdvH)解析.选B。根据电荷守恒有cCNH3)十cCH“)一cCOH)一2c(SOiD,当c(H=c(OH7时,c(NH)=2c(SOiD。cnceneeazeecececo6.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是C)GQNaOH溶液水玻璃GINauS溶液ONa,COs溶液GNEuCL溶液澄清石灰水(D浇ENOs浇HnS0。A.OB:tUQGGQC.0OGOO8D.GOnzececece吴吴
