《2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第1课时课后达标检测课件新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第1课时课后达标检测课件新人教版选修（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、坚础巩固1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是()ANaoCOa卫,BaCLC、NaCl卫、HaS04解析:选ANhCCG途震硒圭城起|万痴)晓逊水的电离;BaCb和NaCI是强酸强碱盐,不影响水的电离:80,是强酸,抑制水的电离。nn相巳.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是().盐的水解不属于离子反应,溶液的pH发生改变.水的电离弼度返深场大.没有中和反应发生eeezeceeece命吴口_Q“吊一解析:选C。盐的水解属于离子反应,选项A不正确;弱酸弼碱盐CH8SCOONE,CEHRCOO和NH的水解程度一样大,水解后溶波仍然呈中性,溶液的pH不发生改变,选项B不正确;盐类
2、发生水解窖质是牢进水的申离选项C市确盐类水解反应的逆过程是中粕旷凸此胥中粕反应发圭J选项D不正确。_nenzzzeceeece3.下列各式中,属于水解反应且离子方程式书写正确的是()A,NEn+EpO“NHs。Fp0+THB.POi-H3EpOHEPOu+30HC,CEaCooHHFp0O“_CECO0+HFERODCHaCOOIL+OFCHsC0OO-rH+O解析:选A。B为多元弱酸根的水解,要分步书写,C为电离方程式,D为酸碱中和反应,且应用“一一“。neeeecececee口吴4,如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()气00Jinchutou.-comC,Na解析:选D、
3、由题给水解过程示意图右侧的结构模型可判断文为NHH。5.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()两.CaCbBCHsCOONaC.NEH2804DKaPO4解析:选D。A项中微粒有Ca“、CL、H“、OH、EHp0五种;B项中微粒有Na、CERCOO“、H、OH、CERCOOEH、Fp0六种;G项中徽杜育HH.S0:i5zoCvROEFTEp0六种;D项中的POS能发生水解,水解产生的离子还能水解,有K、POS、H、OEH、HaO、HPOi、HPOi、EHREPO,人种微粱,故KsPOu溶液中含微粒种类最多。_吴吴园6.封OH、OCL、GAf、GK、s“、oH、ONOi、GNEn分
4、别加入En0中,基本上不影响水的电离平衡的是()A.0GOOO85.OGOOC.OD.OOOG解析:选B。t:O5r押制水的电高,Ai“s“8“、NEHL能发生水解而促进水的电离,CL、K“、NO5对水的电离无影响。neeeecececee吴吴7.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的途过程C,盐类水解白绍晃是信湾液不一宏春中性DNaoCOs溶液中,c(Na“)是c(CO3“)的2俘uneeeeececee吴解析:选D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的或OH生成弱电解质,促进了水的电离,导致溶液中cCH)一c(OH),从而呈现不同的酸碱性;盐十诊Hno木解酯-佳工孩885芸颊25K解,敌中和【匹气eNa“)应比cCCO3)的2倍还要大,D项错误。_吴吴吴国8.C017.龙宝高二检测)实验测定NaHCOs溶液显碱性,下列说法中正确的是()A在水溶深中,HCO3仅发生水解B.在水溶液中,HCO5仅发生电离C,在水溶液中,HCO5的水解程度大于电离程度D在水溶液中,FCO:的电离程度大于水姬不庭解析:选C。NaHCOs溶液中存在HCOs的水解:HCOs十HnOEHnCOs+OH,HCO3的电离:HCO3H+CO,因NaHCOs溶液呈碱性,故其水解程度大于电离程度。cnenesazeececeo
