《2017-2018学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第二节化学反应的限度第2课时作业鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第二节化学反应的限度第2课时作业鲁科版选修（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学反应的限度第2课时 反应条件对化学平衡的影响一、选择题1工业上合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0，在恒容密闭容器中加入2molNH3和1molCO2在一定条件下达到平衡。下列有关说法错误的是（ ）A. 平衡时，其他条件不变，增加水蒸气的浓度，(正)减小B. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，可使CO2的转化率增大D. 若该容器是绝热容器，平衡时，增加CO2浓度，可使平衡常数减小2下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色B. 使用铁触媒，可
2、加快合成氨反应速率C. 合成氨工业采用500的高温进行生产D. 一定条件下2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深3在固定容积为2L的密闭容器中，800时，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列说法错误的是（ ）A. 若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3sB. 0 2 s内O2的平均反应速率为0.003mol/(Ls)C. 反应到第5s时，NO的转化率为65%D. 3s后气体的颜色不再发生改变4已知：4NH3(
3、g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是（ ）A. 反应使用催化剂，H1减小B. 反应生成物总能量低于反应物总能量C. 反应一定能自发进行D. 反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示5在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢)6汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
4、2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 温度T下，该反应的平衡常数7有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA. B. C. D. 8下
5、列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入23滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快9温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 04min的平均速率
6、v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)10在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（ ）A. 物质A的转化率小了 B. 平衡向生成A的方向移动了C. 物质B的质量分数减小了
7、 D. a b11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深12下列有关说法正确的是（ ）A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H0可通过加压
8、方式增大其平衡常数D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体13已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）A. 反应放出的热量一定相同 B. 此时体系的压强一定相同C. 反应物的转化率可能相同 D. 此时HI的浓度一定相同14在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91
9、.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是 ( )A. 该反应正反应为放热反应B. 起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大C. 温度不变，增加X的用量，K增大D. 达平衡后，加入催化剂，K增大二、非选择题15. 煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ.mol-lCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.3 kJ.mol-l则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；（2）利用炭还原法
10、可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：1020 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=_；30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）；A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D遁当缩小容器的体积（3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 molL-l，在
11、该条件下达到平衡时，CO的转化率为_。16工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：请写出左图反应的平衡常数表达式K= ；请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 ；(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_(选填编号) ；A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_(填字母) ；AH2的浓度减小 B正反应
12、速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是_(填字母) ；An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为31D容器内气体的平均相对分子质量保持不变(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 gL-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_；(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：离子C
13、u2+H+Cl-SOc/(molL-1)0.5220.5电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为_(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。17汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H22H2（g）+O2（g）2H2O（g） H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_；（用含H1、H2、H3的式子表达）（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的H_0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染
