《吉林省高中化学 3.1《金属的化学性质》课件2 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省高中化学 3.1《金属的化学性质》课件2 新人教版必修1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。,银白色 Ag,金黄色 Au,还 认 识 它 们 吗 ？,常见的矿石,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,黄铁矿 主要成分是FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,铝土矿 主要成分是Al2O3,黄铜矿 主要成分是CuFeS2,辉铜矿 主要成分是Cu2S3,地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。,思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？ 含量最多的金属元素是什么？,金属元素在地壳中的含量,氧,铝,回忆金属有哪些物理共性？,金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性
2、。,1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？,（1）金属与氧气反应,如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应,（2）金属与酸的反应,金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。,越活泼的金属与酸反应越剧烈,（3）金属与一些盐溶液反应,活泼金属置换较不活泼金属,思考与交流,2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。,思考与交流,一、金属与非金属的反应,1.与氧气的反应,我看到了：,金属钠常温下呈固态,金属钠不与煤油反应,金属钠的密度比煤油大,金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应,问题提出:铁 铝 铜等能存放在空气中,是否所有的金属都能在空气中稳定存
3、在？,我想到了：,现象：,反应：,结论:,切开后,钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。,4Na + O2 = 2Na2O（白色）, 钠质软, 钠是银白色金属,常温下易与空气中的氧气反应,（1）钠与氧气的反应,4Na + O2 = 2Na2O,失去4e,得到22e,现象：,钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。,（2）钠在空气中燃烧：,点燃,2Na + O2 = Na2O2,失去2e,得到2e,+1,-1,Na2O2,提示：2Na2O + O2 2 Na2O2,小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。,钠的物理
4、性质： 钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ）。钠是热和电的良导体。,通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？,钠保存在煤油中是因为：,钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。,请你归纳：,科学探究,用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？,再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？,【科学探究】,加热铝箔,实验现象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；,实验结论：,在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧
5、化物薄膜。,铝是一种活泼金属。,（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。,【小结】,金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。,失去,升高,氧化,还原,还原,金属与O2反应，实质就是被O2氧化。,2、金属与其它非金属的反应：,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,点燃,3、金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。,亲身体验:当金属钠遇到水,往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？,注意观察: 金属钠是浮还是沉？ 钠变成了什么形状？钠是运动还是静止
6、？ 反应中有没有发出声响？ 溶液颜色有没有变化？,注意钠的取用:用镊子夹取(不能用手接触) 煤油要用滤纸吸干；钠块要绿豆粒大小。,现 象,原 因,钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。,实验现象:,Na,Na+,因此，必有另一种元素的化合价降低。,请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？,思考：,钠与水反应生成的气体可能是什么？ Na + H2O NaOH + ？,H2,因此，必有另一种元素的化合价降低。,液态钠流到地沟里为什么会发生爆炸呢？可能原因有： 与水反应产生氧气 Na + H2O NaOH +
7、O2 与水反应产生氢气 Na + H2O NaOH + H2 请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？,思考：,思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？,钠与水反应的实质是跟水电离出的H+反应。,思考：,钠与酸的反应？,金属与酸反应的实质:,金属与酸电离出的氢离子反应,思考：,取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？,实验3-4：,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？,实验现象：,Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有氢
8、气产生。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,偏铝酸钠,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,+3,铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过
9、这个量。,西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,金属Al的特性：与碱溶液反应：,这节课我们学了些什么?,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,离子方程式：,2Al + 2OH -+2H2O2AlO2-+3H2,物质的量在化学方程式计算中的应用,【学习重点、难点】： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。,物质的量n,物质质量m,微粒数N,物质的量浓度CB,标况下气体体积V,X NA, NA,X M, M,X V, V,X 22.4L/mol,22.4L/mol,以物质的量为核心的换算关系,计算的依据：,2CO + O2= 2CO2,
10、化学计量数之比： 2 : 1 : 2,物质的量之比： 2mol : 1mol : 2mol,物质的量在化学方程式计算中的应用,粒子数之比： 2 : 1 : 2,气体的体积之比： 2 : 1 : 2,质量之比： 56g : 32g : 88g,（相同条件下）,阅读课本例题，并思考以下问题。 解题时需要注意哪些解题规范？,物质的量在化学方程式计算中的应用,解：,n(Zn),0.1mol,（1）Zn的摩尔质量是65g/mol,物质的量在化学方程式计算中的应用,(2),Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1,0.1mol n(HCl),2,物质的量在化学方程式计算中的应用,=,n(H2),1,=,
11、(3),Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1 mol,0.1mol V(H2),1mol,=2.24L,22.4L,物质的量在化学方程式计算中的应用,上下一致 左右相当,规范解题步骤：,1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 4.列出比例式，根据比例求解 5.简明地写出答案,能力培养:,1、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。,解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)， 再根据化学方程式列比例式进行计算。,注意： 1、列方程式、列比例式计算； 2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类； 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当。 5、判断过量问题,物质的量在化学方程式计算中的应用,小结： 1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络 2、掌握根据方程式进行计算的基本题型 3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。,物质的量在化学方程式计算中的应用,
