《（全国通用）2018版高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 5元素周期律与周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2018版高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 5元素周期律与周期表课件（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,学案5 元素周期律与周期表,专题3 化学基本理论,1.原子的表示法、同位素。 2.周期表的信息(四个关系式)。 3.金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物、气体氢化物的稳定性、半径比较。 4.元素推断依据原子核外电子排布、依据周期表中的位置、依据性质。,高考 关键词,核心考点回扣,高考题型1 微粒结构与化学键,高考题型2 元素周期律的应用,高考题型3 “位、构、性”关系的应用,内容索引,核心考点回扣,(1)包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_。 (2)氯离子的结构示意图为_。 (3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是_、_。 (4)质量数相等的是_和_。,7,8,2.依
2、据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。,(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。 (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性。 (3)和的金属性较强的是_；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是_。 (4)第三周期的元素中，_原子半径最大；_原子得、失电子的能力都很弱。,K F,Ar,HClO4,NaOH,Al(OH)3,Ca,Ca(OH)2Mg(OH)2,Na,Ar,(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_；最不稳定的是_。 (6)元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子_、_。 (7)元素与氢
3、元素可形成多种10电子微粒，列举两例 _、_。 (8)氢元素与、三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物_、_；离子化合物_、_。,HF,SiH4,金刚石 石墨,NH3,HNO3,HNO2,NH4NO3,NH4NO2,3.对于下列物质：NaOH Na2O2 Cl2 NaCl C2H6 H2O Ar NH4Cl (1)只含离子键的有_，只含共价键的有_，不含化学键的有_。 (2)既含离子键又含共价键的有_。 (3)属于共价化合物的有_，属于离子化合物的有_。,真题调研,高考题型1 微粒结构与化学键,答案 D,2.(2014上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不
4、相等的是( ),解析 本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数质子数所带的电荷数；阴离子：电子数质子数所带的电荷数。CH 中的电子数为8，NH 中的电子数为10，两者不相等。,D,3.(高考选项组合题)下列关于微粒的结构叙述正确的是( ) A.过氧化钠的电子式： (2014江苏，2A) B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数不等 (2015海南10B改编) C.2.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为NA (2015四川理综，5A) D.O元素分别与Mg、Si元素形成的化合物中化学键类型相同 (2014江苏，9B改编),解析 A项，过氧化钠是
5、离子化合物，电子式为 ，不正确；,D项，形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不同。 答案 C,核心透析,1.原子(离子)中基本微粒的关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数 (2)质量数质子数中子数 (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数 (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数,2.澄清化学键与化合物的关系,说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合
6、物是共价化合物，如HCl。,3.巧记10e、18e微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体：,以Ar为中心记忆18电子体：,此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。,对点模拟,考向1 原子结构与微粒间的关系 1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素 X与 Pb具有相同的最外层 电子数 C.H3O与OH具有相同的质子数和电子数
7、D.O 与S2具有相同的质子数和电子数,答案 C,2.地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O。下列有关说法正确的是( ) A.H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同,C.18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23 D.电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约 为29,解析 同分异构体研究对象是分子式相同的化合物，A错； 同位素研究对象是同种元素的不同原子，B错； C项未指明同温同压，错； D项中电解D O时阳极为18O2，阴极为D2，其物质的量之比为12，则质
8、量比为92，正确。 答案 D,3.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( ) A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B.微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构 C.短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足 原子最外层8电子结构 D. Ca2的中子数比核外电子数多10,解析 A项，同位素概念不清； B项，都与Ne的电子层结构相同； C项，可形成XY4化合物，均满足原子最外层8电子稳定结构。 答案 A,方法指导 “四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。,(2)同素异形体单质，如O2、O3。 (3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同
9、分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。,考向2 化学键与物质类别的关系 4.下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 C.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高,解析 由非金属元素N组成的化合物可能含有离子键，如铵盐：NH4Cl，A项错误； 许多共价化合物，如HCl、H2SO4等溶于水时能电离出自由移动的离子，能导电，B项错误； MgO是离子化合物，存在离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，存在共价键，C项错误； PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键
10、键能高，D项正确。 答案 D,5.下列关于化学键的叙述，正确的一项是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.非金属元素组成的化合物中只含共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析 解答该题用举例法逐项分析，如B项N2中含有共价键； C项NH4Cl中含有离子键； D项中NaOH是离子化合物。,A,6.下列叙述中正确的是( ) A.O3和NO2都是共价化合物 B.有化学键断裂的变化属于化学变化 C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D.在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的 所有臭氧都作氧化剂,解析 O3为单质，A项错误；
11、化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误； 离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误； 臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。,答案 D,高考题型2 元素周期律的应用,真题调研,1.(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性：ClBr C.碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3,解析 A项
12、，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释； B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释； C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释； D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。 答案 D,2.(2015海南，2)下列离子中半径最大的是( ) A.Na B.Mg2 C.O2 D.F 解析 这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，
13、离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2。,C,3.2015天津理综，7(1)(2)(3)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。,根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是_。 解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下,f为铝元素，在周期表中的位置为第三周期A族。,第三周期 A族,(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。 解析 d、e常见离子分别为O2、 Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越
14、大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性： ClS ，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4H2SO4。,r(O2),r(Na),HClO4 H2SO4,(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： _。 解析 可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等， 其电子式分别为 。,答案均可),等其他合理,核心透析,1.元素金属性、非金属性强弱的比较方法,2.粒子半径比较方法(一般规律) (1)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 (2)电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。 (3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。 (4)同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。 (5)电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同、与S2同族的元素O2比较，r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)r(S2)。,易错警示 关于元素周期律、元素周期表的认识误区 (1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数(F无正价， O无最高正价)。 (2)误认为元素的非金属性越
