《（济南专版）2018中考化学专题复习十三 海洋化学资源 盐的化学性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（济南专版）2018中考化学专题复习十三 海洋化学资源 盐的化学性质课件（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、海洋资源 1.海水中含量最多的物质是_，溶解的主要物质是_类。,H2O,盐,二、粗盐的提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 过程：先将粗盐晶体溶解在水中，_后再通过_得到比较纯净的氯化钠晶体。,过滤,蒸发结晶,2.除去食盐中可溶性杂质的方法 除去难溶性杂质后的食盐水中含有_、_、_等杂质离子，为了去除这些杂质离子，应先后加入过量的_、_和_等，将杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，加适量_调溶液为中性，同时除去多余的_和_，最后蒸发结晶得精盐。 3.操作步骤：溶解、过滤、蒸发结晶,Ca2+,Mg2+,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,OH-,三、海水“制碱” （一）氨碱法制纯碱,步骤
2、、步骤反应的化学方程式为： _、_。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 _ _ _。,二氧化碳是酸性气体，先通入氨气使溶液呈碱性，如果先通入二氧化碳，溶液呈中性，二氧化碳的吸收率会降低,（二）纯碱的性质,1.写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：_、_。 2.写出碳酸钠与氯化钙、氢氧化钙反应的化学方程式：_、_。,3.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： _。,四、盐的性质 1.请你完成下表：,蓝,红,碱,纯碱,有气泡产生,有气泡产生,盐,水,CO2,有白色沉淀产生,有白色沉淀产生,新盐,新碱,有白色沉淀产生,有白色沉淀产生,新盐,
3、新盐,能,2.盐的性质(4条) (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。,盐+酸 新盐+新酸,盐+碱 新盐+新碱,盐1+盐2 盐3+盐4,盐+金属 新盐+新金属,五、铵根离子（ ）的检验 1.氨气（化学式为NH3）是一种极易溶于水且带有_气味的气体，溶于水后称为氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变_色。 2.检验方法：_ _ _。,刺激性,蓝,取少量待测液于试管中，滴入NaOH溶液，,生成一种能使湿润的石蕊试纸变蓝色且带有刺激性,气味的气体，证明待测液中含有,六、复分解反应及其实质 1.定义：两种_互相_成分，生成另外两种_的化学反应。 2.发生条件：_、_或_。,化合物,交换,化合物,生成水
4、,产生气体,产生沉淀,3.微观实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成_、_或_的过程。,沉淀,气体,水,4.常见类型： (1)酸+碱_+_ (中和反应)； (2)酸+盐_+_； (3)碱+盐_+_ ； (4)盐1+盐2_+_ 。,盐,水,新酸,新盐,新碱,新盐,盐3,盐4,考点 1 常见盐的俗称和用途,例1 下列说法不合理的是（ ） A.“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂 B.大脖子病是人体缺乏铁元素引起的 C.大部分物质的溶解度随温度的升高而增大 D.水受热膨胀是由于水分子间的距离变大,解析：由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调
5、味剂，故A说法合理；大脖子病是人体缺乏碘元素引起的，故B说法不合理；大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，故C说法合理；分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大，故D说法合理。 答案：B,考点 2 盐的化学性质,例2 已知：Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2+H2O。下列图像表示一定质量的Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（ ）,解析：加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量 减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质
6、量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不再变化，故C错误；加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。故选C。 答案：C,例3 （2015济南）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 （1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：,在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_（填选项序号）。 潮汐能 生物能 电能 太阳能 化学能,（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图所示： 在上述转化过程中，处所发
7、生的反应属于_（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”或“分解”之一）反应。,（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：,t1 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数_ KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”之一）。,已知20 时，KNO3的溶解度为31.6 g；80 时，KNO3的溶解度为169 g。在20 时，向盛有200 g的水的烧杯中加入80 g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液；若使烧杯内物质缓慢升温至80 ，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质
8、量之比为_（填最简整数比）。,解析：（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能。 （2）处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应。,（3）通过分析溶解度曲线，可以看出，t1 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。20 时，KNO3的溶解度为31.6 g；80 时，KNO3的溶解度为169 g。在20 时，向盛有200 g水的烧杯中加入80 g KNO3，溶解的硝酸钾为63.2 g，所以得到该温度时KNO3的饱和溶液。若使烧杯内物质缓慢升温至80 ，
9、在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为200 g80 g=52。 答案：（1） （2）复分解 （3）大于 饱和 52,1.（2015济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ） A.NaCl溶液（Na2SO4）:加入过量的BaCl2溶液，过滤 B.N2（O2）:将气体缓缓通过灼热的铜网 C.CaCO3（CaCl2）：加水溶解过滤洗涤干燥 D.KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸,2.（2015滨州）海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。海水“晒盐”，海水“制碱”，海水淡化，从海水中提取镁。其中主要利用化学变化
10、的是（ ） A.全部 B. C.只有 D.只有,3.（2015育英2模）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ） A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D.AgNO3溶液,4.（2015历城2模）除去下列各物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（ ） A铁粉（铜粉）加入过量硫酸铜溶液，过滤 BCO2（HCl）通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 CNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 DCaCO3固体（CaCl2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥,5.（2015天桥2模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所
11、用试剂和操作方法均正确的是（ ）,6.（2015济宁）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、 、 中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：,将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白 色沉淀生成； 将乙、丁溶液混合，有气泡产生； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉 淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。,分析实验得到的以下结论，不正确的是( ) A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有 C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+,7.（2015枣庄）能在同一溶液中大量共存，且
12、溶液为无色透明的一组物质是（ ） A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl,8.（2015泰安）氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl; (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。对上述信息的有关理解不正确的是( ),A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解,9.（2015烟台）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ） A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C.用食盐水除去水壶中的水垢 D.施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力,10.（2014泰安）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。 如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：,请完成下列问题： （1）该厂最终产品有_（填物质名 称）；,碳酸钠、氯化铵,（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_（填字母序号）；
