(济南专版)2018中考化学专题复习十三 海洋化学资源 盐的化学性质课件

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1、一、海洋资源 1.海水中含量最多的物质是_,溶解的主要物质是_类。,H2O,盐,二、粗盐的提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 过程:先将粗盐晶体溶解在水中,_后再通过_得到比较纯净的氯化钠晶体。,过滤,蒸发结晶,2.除去食盐中可溶性杂质的方法 除去难溶性杂质后的食盐水中含有_、_、_等杂质离子,为了去除这些杂质离子,应先后加入过量的_、_和_等,将杂质离子转化为沉淀,过滤除去沉淀后,加适量_调溶液为中性,同时除去多余的_和_,最后蒸发结晶得精盐。 3.操作步骤:溶解、过滤、蒸发结晶,Ca2+,Mg2+,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,OH-,三、海水“制碱” (一)氨碱法制纯碱,步骤

2、、步骤反应的化学方程式为: _、_。 制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 _ _ _。,二氧化碳是酸性气体,先通入氨气使溶液呈碱性,如果先通入二氧化碳,溶液呈中性,二氧化碳的吸收率会降低,(二)纯碱的性质,1.写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式:_、_。 2.写出碳酸钠与氯化钙、氢氧化钙反应的化学方程式:_、_。,3.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式: _。,四、盐的性质 1.请你完成下表:,蓝,红,碱,纯碱,有气泡产生,有气泡产生,盐,水,CO2,有白色沉淀产生,有白色沉淀产生,新盐,新碱,有白色沉淀产生,有白色沉淀产生,新盐,

3、新盐,能,2.盐的性质(4条) (1)_; (2)_; (3)_; (4)_。,盐+酸 新盐+新酸,盐+碱 新盐+新碱,盐1+盐2 盐3+盐4,盐+金属 新盐+新金属,五、铵根离子( )的检验 1.氨气(化学式为NH3)是一种极易溶于水且带有_气味的气体,溶于水后称为氨水,能使湿润的红色石蕊试纸变_色。 2.检验方法:_ _ _。,刺激性,蓝,取少量待测液于试管中,滴入NaOH溶液,,生成一种能使湿润的石蕊试纸变蓝色且带有刺激性,气味的气体,证明待测液中含有,六、复分解反应及其实质 1.定义:两种_互相_成分,生成另外两种_的化学反应。 2.发生条件:_、_或_。,化合物,交换,化合物,生成水

4、,产生气体,产生沉淀,3.微观实质:酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐所解离出的离子相互结合,生成_、_或_的过程。,沉淀,气体,水,4.常见类型: (1)酸+碱_+_ (中和反应); (2)酸+盐_+_; (3)碱+盐_+_ ; (4)盐1+盐2_+_ 。,盐,水,新酸,新盐,新碱,新盐,盐3,盐4,考点 1 常见盐的俗称和用途,例1 下列说法不合理的是( ) A.“卤面”制作时,加入氯化钠当调味剂 B.大脖子病是人体缺乏铁元素引起的 C.大部分物质的溶解度随温度的升高而增大 D.水受热膨胀是由于水分子间的距离变大,解析:由于食盐有咸味,“卤面”制作时,加入氯化钠当调

5、味剂,故A说法合理;大脖子病是人体缺乏碘元素引起的,故B说法不合理;大部分物质的溶解度随温度的升高而增大,故C说法合理;分子间有间隔,水受热膨胀是由于水分子间的距离变大,故D说法合理。 答案:B,考点 2 盐的化学性质,例2 已知:Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO3不分解),其中不正确的是( ),解析:加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量 减少,当碳酸氢钙完全反应后,质量不再变化,故A正确;化学反应前后,碳元素的质量不变,故B正确;加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙,碳酸钙的质

6、量分数增大,当碳酸氢钙完全反应后,质量分数不再变化,故C错误;加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水,当碳酸氢钙完全反应后,二氧化碳气体不再生成,故D正确。故选C。 答案:C,例3 (2015济南)我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远大。 (1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如下:,在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的_(填选项序号)。 潮汐能 生物能 电能 太阳能 化学能,(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图所示: 在上述转化过程中,处所发

7、生的反应属于_(填“中和”“复分解”“氧化”“化合”或“分解”之一)反应。,(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题:,t1 时,KCl饱和溶液的溶质质量分数_ KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”之一)。,已知20 时,KNO3的溶解度为31.6 g;80 时,KNO3的溶解度为169 g。在20 时,向盛有200 g的水的烧杯中加入80 g KNO3,充分溶解,得到该温度时KNO3的_(填“饱和”或“不饱和”之一)溶液;若使烧杯内物质缓慢升温至80 ,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质

8、量之比为_(填最简整数比)。,解析:(1)太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源,所以在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了太阳能。 (2)处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,属于复分解反应。,(3)通过分析溶解度曲线,可以看出,t1 时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。20 时,KNO3的溶解度为31.6 g;80 时,KNO3的溶解度为169 g。在20 时,向盛有200 g水的烧杯中加入80 g KNO3,溶解的硝酸钾为63.2 g,所以得到该温度时KNO3的饱和溶液。若使烧杯内物质缓慢升温至80 ,

9、在该温度下,固体全部溶解,所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为200 g80 g=52。 答案:(1) (2)复分解 (3)大于 饱和 52,1.(2015济南)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是( ) A.NaCl溶液(Na2SO4):加入过量的BaCl2溶液,过滤 B.N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网 C.CaCO3(CaCl2):加水溶解过滤洗涤干燥 D.KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸,2.(2015滨州)海洋是重要的资源,利用海水可以得到许多产品。海水“晒盐”,海水“制碱”,海水淡化,从海水中提取镁。其中主要利用化学变化

10、的是( ) A.全部 B. C.只有 D.只有,3.(2015育英2模)只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来,它是( ) A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D.AgNO3溶液,4.(2015历城2模)除去下列各物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质),所用试剂及方法正确的是( ) A铁粉(铜粉)加入过量硫酸铜溶液,过滤 BCO2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液,干燥 CNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤 DCaCO3固体(CaCl2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥,5.(2015天桥2模)除去下列各物质中混有的少量杂质,所

11、用试剂和操作方法均正确的是( ),6.(2015济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、 、 中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验:,将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白 色沉淀生成; 将乙、丁溶液混合,有气泡产生; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉 淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。,分析实验得到的以下结论,不正确的是( ) A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有 C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+,7.(2015枣庄)能在同一溶液中大量共存,且

12、溶液为无色透明的一组物质是( ) A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl,8.(2015泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl; (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。对上述信息的有关理解不正确的是( ),A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解,9.(2015烟台)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C.用食盐水除去水壶中的水垢 D.施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶繁茂,并增加抗倒伏能力,10.(2014泰安)海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。 如图是某厂生产纯碱的工艺流程图:,请完成下列问题: (1)该厂最终产品有_(填物质名 称);,碳酸钠、氯化铵,(2)流程I中为了除去杂质,加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列说法正确的是_(填字母序号);

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