《河北省石家庄市十八中2018届高考化学 备考《化学反应原理题》的想法和做法课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市十八中2018届高考化学 备考《化学反应原理题》的想法和做法课件（141页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备考化学反应原理题的想法和做法,高考题 课标、考纲、课本的凝结和荟萃。,备考过程 全面互动、综合提升的系统工程。,总则 与学生共鸣，与高考共鸣，实用、高效,解析考纲，梳理常见考点 分析高考，探寻命题规律 满足需求，确立复习内容 实战备考，常抓滚动落实,命题和备考的切入点：,重温考纲，确立目标和方向,（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平
2、衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 以上各部分知识的综合应用,化学原理综合题特点： 此题高考的模式和考点相对比较集中和固定，近几年在连续重视图像的同时，对分析论述性问题要求更高。,归纳考点，明确重心和任务,化学反应原理综合题常见考点,新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要通过新载体和背景，以多角度挖掘信息进行知识迁移、判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面： 化学反应速率的影响因素和比较、计算、测定方法及数据处理； 化学平衡状态的判断； 化学反应速率和化学平衡图像、图表的分析和判断； 有关化学平衡及常
3、数的计算及影响因素； 结合着等效平衡，进行有关物理量的比较； 化学平衡与反应热、电化学和溶液中的离子平衡的交叉与融合； 化学反应进行的方向判定； 运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。,(1)化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。,其间穿插融入：,(2)电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科间的综合。,(3)水溶液中的离子平衡：Kw
4、、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。,解读高考，掌控规律和意图,2015年新课标卷客观题暨近三年模拟题对照,8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2 NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的
5、分子数为2 NA,偷偷考查化学平衡状态,（15年检一）8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2 NA B标准状况下，4.48 L N2所含有的共用电子对数目为0.2 NA C1 mol Fe与71g Cl2充分反应后转移的电子数目为3 NA D常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2 NA,10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是,穿插考查溶度积常数,（14年检二）10根据下列实验现象得出的结论正确的是,13浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH
6、和ROH溶液，分别加水稀释至体积V。pH随 的变化如图所示， 下列叙述错误的是 AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D当 2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M+)/c(R+)增大,综合考查强弱电解质判断、弱电解质的电离及影响因素、 水的电离、离子浓度大小比较。,（15年一模）1225 时，关于0.1 molL1 的NH4Cl溶液 0.1 molL1 的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A若向中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH4)的值减小 B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动 C若将和均稀释100倍，的pH变化更大
7、 D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na),（14年检二）13关于下列图像的叙述正确的是 A图I表示I2(g)+H2(g) 2HI(g)的vt关系，t1时刻改变的条件为升高温度 B图表示用0.1000 molL1醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 molL1 NaOH溶液的滴定曲线 C图表示2NO2(g) N2O4(g)平衡时，N2O4的百分含量与温度、压强的变化关系，由图 可知：H 0、P1P2 D图表示25 时，等体积、等pH的NaOH溶液与氨水稀释过程中的pH变化，曲线a对应氨水,(15年检二）12.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容
8、器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A该反应的H0 BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294 D30时，B点对应状态的v(正)v(逆),2014年考试说明微调后，我们一直关注选择题中的图像考查,另外，是否可拓展出元素化合物中的离子推断、离子反应及有关计算类的图像类专题？如：,KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量时沉淀的质量随溶液体积变化曲线 KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量时沉
9、淀的物质的量随溶液体积变化曲线 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量时沉淀的质量随溶液体积变化曲线 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量时沉淀的物质的量随溶液体积变化曲线 及结合图象的混合溶液中离子成分的推断,近九年新课标卷客观题考点分布和命题意图,对近几年新课标卷客观题型分布和考题特点的汇总和分析,说明：部分计算归入了反应热、速率平衡及离子平衡中。,客观题作用是协调整套试卷的知识点的覆盖面，兼有给大题补点填缝之功效，为了完善和补充大题中残留和难以贯穿的知识点， 如13年新课标卷12题考查了盖斯定律；卷13题、卷11题考查了沉淀溶解平衡；13年卷
10、11题填补了电化学知识的考查。近几年常以STSE为切入点补充相关知识考查；同时，以表格形式对实验和实际问题进行多元化考查形式频繁，也是一种补点的方式。同时兼顾着强化和突出主干和重点知识，不避讳大题中已呈现的更贴近生产生活实际的有实效的主干知识，如： 13年卷10题进一步强化电化学知识； 14年卷的12题、27题（3）问对电化学的强化考查等，综合性有所加强。13年卷9题以阿伏加德罗常数为载体，将电解质、晶体结构、微粒结构等知识点融入其中。,2015年新课标卷主观题暨近三年模拟题对照,27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、Fe
11、O、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： (1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。,影响速率因素,盐类水解的影响因素,答案：搅拌矿粉、升高温度。除去溶液中的Al3+和Fe3+。,(15年检二）27欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表一所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：,（3）步骤II中，调节溶液的pH4的目的为 。 （4）有人认为，步骤II中只需
12、加入Ca(OH)2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点 （填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由 。,答案：（3）使Fe3沉淀完全；防止Cu2沉淀；防止FeS溶解 （2分） （4）不合理 （1分） pH7时，溶液中c(Cu2)2.21020(107)22.2106 molL1，大于国家规定的排放标准c(Cu2)1.0107 molL1 （2分）,(14年检二）26 （6）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为 TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2。用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe(OH)3杂质。已知25 时，KspFe
13、(OH)32.791039，该温度下反应 Fe(OH)33H Fe33H2O的平衡常数K_。,我们也在关注各平衡常数的融合,28碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为_。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_， 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17。 （3）已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1，1
14、molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。,【答案】MnSO4； 4.7210-7； 299,混合溶液中Ksp计算,盖斯定律应用,（13年检一）21重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂。 向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2，可析出BaCrO4和PbCrO4两 种沉淀，此时溶液中 =_。 【已知：Ksp(BaCrO4)=1.210-10 Ksp(PbCrO4)=2.810-13】,（14年检一）18已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量
15、143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中x为,A920 B557 C436 D188,（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) H=+11 kJmol-1 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量 分数x(HI)与反应时间t的关系如右表：,根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t40 min时，v正_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系可用右图表示。当升高 到某一温度时，反应重新达到平衡， 相应的点分别为_（填字母）,答案：K=0.1082/0.
