《8.4常见的盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《8.4常见的盐（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012-2013学年第二学期九年级化学集体备课教案 主备人：课 题: 常见的盐教学目标： 1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点。 3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。 5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。 来源:学科网： 6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨 大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学重点： 1.盐的化学性质。 来源:Z#xx#k.Com： 2.复分解反应发生的条件教学难点：复分解反应发生的条件教学用时：3课时
2、第一课时教学过程个性化修改复习提问：什么是盐？举出几种常见的盐。观察活动:向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。讲 解：因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。板 书：一.常见的盐展示目标：教师读教学目标自学指导：P.241-242 盐的广泛用途学生总结： 1.食盐（NaCl）：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。 主要用途：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料 2.碳酸钙（CaCO3）：白色固体，难溶于水。 主要用途：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥 3.碳酸钠（Na2CO3）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 碳酸钠晶体：Na2CO310H2O 易风化
3、 主要用途：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸 4.碳酸氢钠（NaHCO3）：白色粉末，能溶于水，水溶液呈碱性。 主要用途：做胃药、发酵剂、灭火自学指导：P.243 知识视窗 简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。补 充：1.CO32- 的检验：稀盐酸，澄清石灰水 2.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。 硫酸铜晶体（CuSO45H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。 CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O 不是风化 CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 可用来检验物质是否含水讨论交流：学生完成P.243-244 的1、2题，让学生进一步认识盐的组
4、成特点。小 结：常见的盐布置作业：第二课时教学过程个性化修改复习提问：听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。引 入：在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。板 书：二.盐的化学性质 （一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 盐 + 金属（前） 新盐 + 新金属（后） 要求：1.参加反应的盐必须可溶于水 2.铁单质参加反应时生成亚铁盐 3.参加
5、反应的金属除钾、钙、钠 （二）盐的复分解反应 1.盐与酸的反应 CaCO3 + 2HCI = CaCI2+H2O+CO2 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 盐 + 酸 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ Ca(OH)2 FeCI3 + Ca(OH)2 = CaCI2+ Fe(OH)3 盐 + 碱 新盐 + 新碱知识回顾：【第4章4.4】碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl拓 展：【实验8-14】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应。 实验现象 _。化学反应方程式：_。板 书：3.盐与盐的
6、反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2观察活动：怎样检验硫酸和硫酸盐？ 【实验8-15】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。 【实验8-16】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-14】和【实验8-15】，结果如何？ 现象： 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。 板 书：三. SO42-的检验 硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡
7、）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。小 结：1.盐的化学性质 2. SO42-的检验布置作业：第三课时教学过程个性化修改复习提问：1.听写化学方程式 2.复习酸、碱、盐的化学性质来源:学.科.网Z.X.X.K： 金属 盐 + 氢气 （置换反应）酸 + 金属氧化物 盐 + 水复分解反应 碱 盐 + 水 盐 新盐 + 新酸 复分解反应 酸 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 盐 新盐 + 新碱盐 + 金属 新盐 + 新金属 （置换反应）复分解反应 酸 新盐 + 新酸 碱 新盐 + 新碱 盐 新盐1 + 新盐2引 入：通过上面的复习，我们可看出酸
8、、碱、盐三类物质互相 发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？板 书：四.复分解反应发生的条件讨论交流：NaCl和KNO3能否反应？ 观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？讲 述：在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。小 结：复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。板 书：来源:学,科,网Z,X,X,K：反应物生成物 酸 + 碱 盐 + 水两者之一可溶沉淀、气体、水之一酸 + 盐 新盐 + 新酸酸须可溶碱 + 盐 新碱 + 新盐两者均可溶盐1
9、+ 盐2 新盐1 + 新盐2两者均可溶课堂练习：1.酸和碱之间发生的化学反应的基本类型是（ ）A.分解反应 B.复分解反应 C.置换反应 D化合反应2.下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（ ）A.碳酸钠和石灰水 B.铁和硫酸铜溶液 C.稀硫酸和纯碱 D.锌和氯化镁溶液3.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）A.是否有沉淀生成 B.是否有气体生成 C.是否有水生成 D.是否需要加热4.可用_ 溶液和稀硝酸鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。5.判断下列反应能否发生： H2SO4 + Cu(OH)2 NaNO3 + AgCl Na2CO3 + Ca(OH)2 HCl + BaSO4 BaCO3 + HCl KOH + HNO3 BaCl2 + NaNO3阅 读：P.246知识视窗布置作业：教学反思：第八章第四节教案第8页（总8页）
