《2018高中化学 2.3 化学平衡的移动课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学 2.3 化学平衡的移动课件 鲁科版选修4（96页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 化学平衡的移动,一、化学平衡的移动 1.概念：已达平衡的可逆反应，改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,2.原理。,二、外界条件对化学平衡的影响 1.外界条件对化学平衡的影响：若其他条件不变，改变一个条件对平衡的影响如下：,正反应,逆反应,气态物质减小,气态物质增多,吸热,放热,不移动,2.化学平衡移动原理勒夏特列原理： (1)内容：改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、 压强)，平衡将向_这种改变的方向移动。,减弱,(2)应用工业合成氨条件的选择。 反应速率,增大,升高,催化剂,反应转化率 向反应器中通入过量的N2 H2的转化率,增大,氨气,1.辨析下列
2、说法的正误。 (1)改变压强，平衡一定会发生移动。( ) (2)改变反应物的用量，平衡一定会发生移动。( ) (3)温度改变，平衡发生移动，平衡常数也一定改变。( ) (4)若增大压强平衡向压强减小的方向移动，则新平衡与原平衡压强相同。( ),【答案解析】 (1)。分析：对于气体分子数发生变化的反应，改变压强，平衡移动，若反应前后气体分子数不发生变化，则改变压强平衡不移动。 (2)。分析：反应物若是固体，改变其用量不影响平衡。,(3)。分析：改变温度，平衡会发生移动，同时因平衡常数是温度的函数，故平衡常数也会改变。 (4)。分析：虽然平衡发生移动，但压强仍比原来的大。根据勒夏特列原理可知，平衡
3、移动只是“减弱”改变，而不能“消除”改变。,2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 【解析】选B。勒夏特列原理只能解释化学平衡移动造成的结果，B项中使用催化剂可使正、逆反应速率同等倍数改变，化学平衡状态并不改变。,3.下列能确认化学平衡发生了移动的是( ) A.化学反应速率发生改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C.由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可
4、逆反应达到平衡后，使用催化剂,【解析】选C。若正、逆反应速率同等程度改变，化学平衡不移动，A错；若反应物、生成物气体分子数相等，压强改变平衡不移动，B错；体系中各物质浓度发生不同程度的改变，平衡发生了移动，C正确；使用催化剂平衡不移动，D错。,4.从植物花中提取的一种有机物，可用简化式HIn表示，在水 溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H+(溶液) +In-(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入 下列物质，能使该指示剂显黄色的是( ) A.盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液 D.过氧化钠,【解析】选B。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In-)增大。应加入能
5、与H+反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。,一、外界条件对化学平衡移动的影响 以mA(g)+nB(g) pC(g) H0且m+np为例。 1.浓度： (1)平衡向正反应方向移动。 增大反应物A或B的浓度,减小生成物C的浓度,(2)平衡向逆反应方向移动。 增大生成物C的浓度,减小反应物A或B的浓度,2.压强和温度： (1)增大压强或升高温度。,(2)减小压强或降低温度。,3.催化剂：,【点拨】 (1)化学平衡移动的实质 化学平衡移动的实质就是外界条件的改变对可逆反应的v(正)和v(逆)产生不同的影响，使v(正)v(逆)，原平衡状态发生移动，v(正)、v(逆)的改
6、变是化学平衡移动的直接原因。,(2)化学平衡移动和反应速率的关系 若外界条件改变，引起v(正)v(逆)，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。若外界条件改变，引起v(正)v(逆)，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。 若外界条件改变，引起v(正)、v(逆)同倍数的改变，则v(正)=v(逆)，化学平衡不发生移动。,【微思考】 (1)可逆反应一定条件下达到平衡，若反应速率改变，平衡一定改变吗？ 提示：不一定。若反应前后气体分子总数不变的反应改变压强，反应速率改变，但平衡不移动，或加入催化剂，也是只影响速率不改变平衡。,(2)反应达到平衡后加入催化剂，其图像是怎样的？ 提示：,【过关题
7、组】 1.(2014北京西城区高二检测)接触法制硫酸工艺中，其主反 应在450并有催化剂存在的条件下进行： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJmol-1。下列说 法正确的是( ) A.使用催化剂可以提高SO2的转化率 B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C.反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数 D.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应 方向移动,【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响； (2)平衡正向移动时，反应物转化率增大。 【解析】选B。催化剂不影响平衡，因此不改变转化率，A错
8、；增大O2的浓度，反应速率加快，SO2的转化率增大，B正确；反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错；增大压强，正、逆反应速率都增大，D错。,2.(2014合肥高二检测)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成,【解析】选C。勒夏特列原理只解释平衡移动，没有平衡移动的无法用勒夏特列原理解释，H2、I2、HI平衡混合气加压后，体积减小，物质浓度增大使颜色加深，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。,3.(201
9、4盐城高二检测)可逆反应mA(g)+nB pC(g)+qD 中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 ( ) A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D.若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大,【解析】选A。增加B的量，平衡体系颜色加深，说明平衡发生了移动，则B必为气体，A正确；因B、D的状态不确定，故m+n不一定等于p+q，B错；升高温度，A的转化率减小，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，C错；增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D错。,【方法规律】判断平
10、衡移动应注意的几个问题 (1)浓度和压强的改变不一定会使平衡移动，但温度改变，平衡一定发生移动。 (2)压强的改变如果没有引起浓度的改变则平衡不移动，如恒容容器中充入不参加反应的气体。 (3)压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。,(4)对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 (5)通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。 (6)催化剂只改变达到平衡所需时间，对平衡移动无影响。,【变式训练】(2014德州高二检测)在密闭容器中进行反应： H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0，达到平衡后，欲使颜色 加深，应采
11、取的措施是( ) A.升高温度 B.降低温度 C.增大H2浓度 D.减小压强,【解析】选A。欲使颜色加深，则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动，Br2的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，Br2的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但Br2的浓度减小，颜色变浅。,二、化学平衡图像题的分析方法和思路 1.五步识图法： 一看面即横坐标、纵坐标代表的量。 二看线即线的斜率大小、平与陡的含义；函数的增减性。 三看点即起点、终点、转折点、交叉点等。 四看辅助线等温线、等压线、平衡线等。 五看量浓度、温度等因素的改变量。,2.化学平衡图像的两种
12、常用方法： (1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 (2)“定一议二”原则：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,3.化学平衡图像分析应关注两点： (1)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 (2)“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高(如图A)或压强较大(如图B)。,对于反应aA(g)+bB(g) cC(g) 图A表示T2T1，由T2T1，C%增大，平衡右移，即降低温度平衡正向移动，故正反应
13、是放热反应。 图B表示p1c。,【警示】 图像分析注意问题 (1)看清楚坐标的含义及数据的单位。 (2)曲线变化趋势表示的含义。 (3)曲线起点、拐点、交叉点、终点的含义。 (4)不同条件下曲线可能相同，注意结合题意分析。 (5)注意反应速率变化与平衡变化的不同。,【微思考】 (1)已知可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H，同时 符合下列两图中各曲线的规律，则反应中(a+b)与(c+d)的相对 大小以及H的特点如何？,提示：据题中左图可知，T2T1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H(c+d)。,(2)对于反应N2(g)
14、+3H2(g) 2NH3(g)，在恒温恒压和恒温 恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡将分别怎样变化？ 画出v -t图像。,提示：恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动。因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低，v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的程度大于v(逆)，使v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动(相当于减压)，图像见图1。恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，总压增大，但反应物和生成物的浓度都不变，平衡不移动，图像见图2。,【过关题组】 1.(2014长春高二检测)可逆反应A+aB C+2D(a为化学计 量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过
15、程中，当其他条件不 变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所 示。下列说法不正确的是( ),A.T2T1，p2p1 B.该反应为放热反应 C.若a=2，则A为液态或固态物质 D.增加B的物质的量，该反应的H增大,【解题探究】 (1)温度升高对化学平衡和化学反应速率有何影响？ 提示：升高温度，平衡向吸热方向移动，反应速率加快，达到平衡所用时间缩短。 (2)增大压强对有气体参加的化学平衡和化学反应速率有何影响？ 提示：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，反应速率加快，达到平衡所用时间缩短。,【解析】选D。温度越高、压强越大，反应速率越快，达到平衡所用时间越短，故依据图像
16、可知T2T1，p2p1，A正确；根据图1，升高温度C的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，B正确；根据图2，增大压强C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为气体分子数减小的反应，若a=2，则A不是气体，C正确；增加反应物的量不影响反应的焓变，D错。,2.(2014合肥高二检测)某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应 的影响。试判断图中y轴可以表示( ) A.平衡混合气中R的质量分数 B.达到平衡时G的转化率 C.平衡混合气中G的质量分数 D.达到平衡时L的转化率,【解析】选C。升高温度，平衡正向移动，R的含量增加，L、G的转化率增加，与图像变化不符，A、B、D错；平衡正向移动，G的转化率增加，则平衡时G的质量分数减小，C符合图像变化，C正确。,3.(2014泉州高二检测)用来表示可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)(正反应放热)的
