《2018届高考化学总复习 2.1物质的组成和分类课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 2.1物质的组成和分类课件（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的组成和分类,考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。,一、物质的组成 1元素、物质及微粒间的关系,考点一 物质的组成和分类,2元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以 形式存在的状态。 (2)化合态：元素以 形式存在的状态。 3同素异形体 (1)同种元素形成的不同 叫同素异形体。 同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同
2、，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的转化属于 变化。,单质,化合物,单质,物理,化学,二、物质的分类 1无机物的分类,2氧化物的分类,3盐的分类,提示： (1)不一定。如O2和O3的混合物中只含氧元素。 (2)结晶水合物如Na2CO310H2O属于纯净物，不是由Na2CO3和H2O组成的混合物。 (3)高分子化合物中n值不固定，故不是纯净物。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (2)碱性氧化物一定是金属氧化物( ) (3)从组成上看，Al2O3属于两性氧化物( ) (4)HCOOH含有两个氢，所以是
3、二元酸( ) (5)盐一定由金属离子和酸根离子组成( ) (6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。,(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一
4、定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。 (5)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。 (6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 (7)确定某酸是几元酸，不能依据分子中H原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。,1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) ANO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2O CNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析：CaO是由Ca2和O2组成的离子化合物，Si和SiO2是由原子直接构成具有空间网状结构的原子晶体
5、，它们不是由分子构成的，也不表示分子式。 答案：A,物质的组成,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。( ) (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分( ) (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。( ) (4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。( ) (5)物质的化学性质一定是由分子保持的。( ) (6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),3(2014年南通模拟)由不同种类的原子组成的物质可能是( ) 纯净物 混合物
6、 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物 A B C D全部 答案：D,物质的分类,4下列物质一定是纯净物的是( ) A只含有一种元素的物质 B漂粉精 C只含有一种分子式的物质 D胆矾 答案：D,5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系的有_。,解析：中石灰石不是干燥剂，中维生素是营养物质，但不属于基本营养物质(糖类、油脂、蛋白质)，中Na2O2不是碱性氧化物。 答案：,纯净物和混合物的区别 (1)常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、
7、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 (2)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。,一、物质的性质 1物理性质：主要包含颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。 2化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。,考点二 物质的性质和变化,二、物质的变化 1物理变化和化学变化的比较,2.化学反应的分类,1思考 (1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？ (2)核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？
8、 提示：(1)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。 (2)不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)臭氧变成氧气是物理变化。( ) (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化。( ) (3)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化。( ) (4)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。( ) (5)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到
9、上部属于物理变化。( ) (6)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),(1)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到184 时，O2变为淡蓝色的液体等。 (2)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。,1下列属于化学性质的是( ) 氯化铜溶液的导电性 金属性和非金属性 石灰石可溶于稀盐酸 浓硫酸不挥发 用四氯化碳可擦去圆珠笔油 蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛 医用酒精可用于皮肤消毒 A B C D 答案：A,物质的性质,2下列有关
10、物质的性质或应用的说法，正确的是( ) A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠 BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀 CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体 答案：B,3下列变化一定属于化学变化的是( ) 导电 爆炸 缓慢氧化 SO2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O与18O间的相互转化 A B C D,物质的变化,解析：缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。无水硫酸
11、铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。白磷转化为红磷是分子结构发生变化生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。金属导电是物理变化。爆炸是一种现象，化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。工业制O2一般通过液化空气法，是物理变化。是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。 答案：B,4(2014年绍兴模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有
12、多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化,解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。 答案：B,5化学变化不能实现的是_。 一种原子变成另一种原子 一种离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子 一种单质变成
13、另一种单质 一个质子变成一个中子 混合物变成纯净物 有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 金属变成非金属 答案：,物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类,1分散系的分类 (1)按分散质粒子的大小(本质)： (2)按分散质和分散剂的状态，可分为9种分散系。,考点三 分散系 胶体,2胶体的性质 (1)丁达尔效应： 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线 而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和溶液。 (2)介稳性： 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是： 胶体粒子 相同，相互排斥； 胶体粒子的布朗运动。,散射,电性,
14、(3)聚沉： 概念：使胶体凝聚形成 析出的现象。 应用：如制作豆腐，明矾净水。 (4)电泳： 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。,沉淀,定向,1胶体与其他分散系的本质区别是什么？怎样提纯胶体？ 提示：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，同时也决定了胶体的性质，可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体( ) (2)“血液
15、透析”利用了胶体的性质( ) (3)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( ) (4)胶体粒子很小，可以透过半透膜( ) (5)溶液是电中性的，胶体是带电的( ) (6)盐卤可用于制豆腐( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应。 (2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。 (3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。 (4)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。 (5)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。,1下列事实与胶体性质无关的是( ) A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,分散系 胶体,解析：胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。A选项
