2018届高考化学大二轮复习 第ⅰ部分 专题突破四 化学实验基础 第14讲 综合实验探究 考点3 探究组成、性质的实验设计与评价课件

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1、考点三 探究组成、性质的实验方案设计与评价,三 年 高 考,1(2014课标全国卷,13)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ),解析: 分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应,根据相关现象得出实验结论。A项,Na2S与稀硫酸发生反应:Na2SH2SO4=Na2SO4H2S,H2S气体通过导管进入,产生Ag2S黑色沉淀,可能是H2S与AgNO3反应的结果,不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S);B项,浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化,并与生成的碳发生氧化还原反应,生成CO2、SO2和H2O,混合气体通过导管进入,其中SO2与溴水发生反应:SO2Br22H2O=H

2、2SO42HBr,该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性;,C项,稀盐酸与Na2SO3发生反应:Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O,SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,若中为BaCl2等可溶性钡盐,则不能生成沉淀;D项,浓硝酸与Na2CO3发生反应:Na2CO32HNO3 =2NaNO3CO2H2O,说明HNO3的酸性强于H2CO3。中Na2SiO3溶液产生白色沉淀,但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,其原因是浓硝酸具有强挥发性,挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液,且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。 答案: B,2201

3、6全国乙卷,26(2)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。,3(2015课标全国卷,26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K15.4102,K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101 ,易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解。回答下列问题:,(1)甲组同学按照如图所示的装置

4、,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_,由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。,(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。,乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。 (3)设计实验证明: 草酸的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸_。 解析: (1)结合题给装置中装的药品知,草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体,所以装置C中观察到有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。通入澄清石灰水前,气体进行了

5、冷却,由题中信息知,草酸钙难溶于水,若气体不冷却,,则挥发出的草酸蒸气也会进入装置C,与澄清石灰水反应生成沉淀,会干扰CO2的检验。(2)由题给实验仪器和药品知,CO应与装置H中固体反应,可推测装置H中固体为CuO,CO还原氧化铜生成Cu和CO2气体,然后把CO2通入到D中,结合装置H和装置D中的现象可判断草酸晶体的分解产物中是否含有CO。检验CO之前应先除去CO中混有的CO2,连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。(3)向盛有碳酸氢钠的试管中加入草酸溶液,若有气泡产生,则证明草酸的酸性强于碳酸。证明草酸为二元酸可以用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。,答案

6、: (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 (2)F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍,两 年 模 拟,4用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( ),(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。,解析: (1

7、)MgCO3分解生成对应的金属氧化物和CO2。(2)CO2经过装置B部分被转化为CO,未转化的CO2被C中NaOH溶液吸收,CO被干燥后用来还原D中Fe2O3,F可检验CO2的生成,尾气中含有的CO可点燃处理或用气球收集。(3)CO还原Fe2O3后得到的黑色粉末可能是FeO、Fe3O4或铁粉,由题意可知甲组得到的应是Fe3O4,乙组得到的应是铁粉;Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3的混合溶液;含Fe3的溶液遇SCN显红色,滴加新制氯水后,氯水中的Cl2可以氧化SCN,使溶液红色褪去;CO2在装置C中吸收过快可能会发生倒吸致使玻璃管B炸裂,所以应在B、C之间再连接一个防倒吸装置。,6

8、2016湖北七市(州)联考某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:,查 缺 补 漏,1探究物质组成、性质的实验方案的设计 (1)验证性的性质实验方案的设计。 物质性质推测实验验证结论。图示如下: (2)探究性实验方案的设计。 探究性实验方案的设计,可以按照以下步骤进行:,2探究实验方案的评价 (1)对实验用品选择的评价。 包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、收集装置、尾气处理装置等的选择;药品的选择包括种类、浓度、物质状态等的选择;连接方式的选择,包括仪器的先后顺序、导管接口的连接方式等的选择。 (2)对不同实验方案的评价。 对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。,谢谢观看!,

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