《（全国）2018版高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界 专题课时4 氧化还原反应的综合应用-配平、计算及滴定课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）2018版高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界 专题课时4 氧化还原反应的综合应用-配平、计算及滴定课件 鲁科版（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题课时4 氧化还原反应的综合应用 配平、计算及滴定,氧化还原反应是高考考查的热点和重点，在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识。鲁科必修1涉及氧化还原反应的相关概念及配平，鲁科必修2和化学反应原理涉及氧化还原反应的拓展知识，以及原电池和电解池的相关知识。对于氧化还原反应配平、计算及滴定，是高考化学部分的难点，在非选择题中；常把这一重要知识融合于无机综合、工艺流程及实验中进行考查，在复习时一定掌握好配平技巧，充分利用守恒思想解题，另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器、步骤、误差分析及相关含量的计算。,题型说明,微题型一 氧化还原反应的配平,【示例1】 (1)20
2、14全国新课标，27(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：_。 (2)2014全国新课标，27(2)(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ _。 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。,题型示例,【方法指导】 配平的基本方法 1.正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 2.逆向配平法：自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 3.
3、缺项配平法：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 4.当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变价找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,命题点一 氧化还原反应方程式的配平方法 1.(正向配平),题型精练,3,8,3,2,4,2,1,3,2,1,4,1,1,2,4,2,1,2,2,3,2,4OH,3,6,1,3,2,2,1,1,2,2,9,3,3,5,3,2,5,2,5,6H,2,5,8,3,10,18H2O,10,12,4,11,2,8,5,2,4,9,命题点二
4、信息型氧化还原反应方程式的书写 5.(2014高考试题组合),(1)2014天津理综，7(6)KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_ _。 (2)2014天津理综，10(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。,(3)2014上海化学，28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方
5、程式： _。,6.(1)(2015上海化学，30)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。 写出该反应的化学方程式_。 (2)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ _。,(4)根据工业上制备KClO3晶体的过程，首先80 时电解制备氯酸钠，然后与氯化钾反应制备氯酸钾晶体；电解过程为氧化还原反应，根据氧化还原反应得失电子守恒和化合价变化规律确定反应化学方程式为NaCl3H2O=NaClO33H2。,【思维建
6、模】 氧化还原反应配平的思维流程 (1)配平原则,(2)一般氧化还原反应方程式的配平流程化合价升降法,微题型二 氧化还原反应的计算：电子守恒,题型示例,答案 D,【方法指导】 进行有关氧化还原反应的计算应分析元素化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，确定产物。计算公式如下： 氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。,1.现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2
7、O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ),题型精练,A.2 B.3 C.4 D.5 解析 题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。 答案 B,2.已知3.25 g某金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积
8、为280 mL(标准状况)，则X为( ) A.Zn B.Fe C.Cu D.Ag,答案 A,解析 (2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol2(50)10 mol。(3)设需要铝的质量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol(50)3x，解得x0.5 mol 答案 (1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10 mol (3)0.5 mol,【思维建模】 1.应用得失电子守恒解题的一般步骤“一、二、三” (1)“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子
9、数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值,2.多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,微题型三 重要的定量实验：氧化还原反应滴定,【示例3】 (2015课标全国，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2
10、，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：,题型示例,电解时发生反应的化学方程式为_ _。 溶液X中大量存在的阴离子有_。 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量： .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶 解后，再加入3 mL稀硫酸； .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液 封管的管口；,【方法指导】 1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间
11、接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。 2.氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。 3.在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。,题型精练,2.实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(S
12、O4)212H2O的操作流程如下：,答案 (1)H2SO4(或KHSO4) (2)2 5 2 2 5 4 (3)酸式滴定管 14%,【练后归纳】 氧化还原反应滴定指示剂的选择 1.自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如MnO本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。 2.显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。,
