《5.1金属的性质和利用 课件（沪教版九年级上）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5.1金属的性质和利用 课件（沪教版九年级上）.ppt（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用,学习主题 一 金属的性质 【问题导引】金属在日常生活、生产中的应用十分广泛，那 么金属有哪些物理性质？常见金属的化学性质有哪些？ 1.金属的物理性质： (1)颜色：大多数金属呈_色，特例：金呈_色，铜呈 _色。 (2)状态：常温下为_，特例：汞是_。 (3)特性：具有良好的_性、_性和_性。,银白,金黄,紫红,固体,液体,导电,导热,延展,2.常见金属的化学性质： (1)与氧气反应。 镁条在空气中点燃 现象：剧烈燃烧，发出_，放出大量的热。 反应方程式：_ 铁片(或铁丝)在氧气中点燃 现象：剧烈燃烧，_，放出大量的热。 反应方程式：_,耀眼的
2、强光,2Mg+O2 2MgO,火星四射,3Fe+2O2 Fe3O4,铝片(或铝丝)在空气中加热 现象：剧烈燃烧，发出_，放出大量的热。 反应方程式：_ 常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。 反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 铜片(或铜丝)在空气中加热 现象：表面_。 反应方程式：_,耀眼的强光,4Al+3O2 2Al2O3,变黑,2Cu+O2 2CuO,(2)与酸反应。 活动与探究：金属与酸的反应 实验结论：镁、铁与稀盐酸反应的_不同，说明两种 金属的_有差异。,无明显现象,铜不与稀盐酸反应,剧烈,气泡,Mg+2HCl=MgCl2+H2,缓慢,气泡,Fe+2HCl=F
3、eCl2+H2,浅绿,剧烈程度,活动性,应用实验室制取氢气 a.实验装置 b.实验用品：锌与稀盐酸(或稀硫酸) c.反应原理：_(用化学方程式表示) d.收集方法：_或_,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,排水法,向下排空气法,(3)活动与探究：铁和硫酸铜溶液反应： 现象：铁丝表面覆盖有_，溶液由_变为_。 反应方程式为：_。 (4)置换反应： 定义 由_跟_作用生成_和_ _的反应。 表示形式 A+BC=B+AC,红色固体,蓝色,浅绿色,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,一种单质,一种化合物,另一种单质,另一种化合,物,金属在日常生活、生产中的应用与其性质有什么关系？ 提示：金属的性质在
4、很大程度上决定了其用途，但这不是唯 一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资 源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环 境的影响等多种因素。,学习主题 二 合金 【问题导引】什么是合金？常见的合金有哪些？合金与纯金 属比较有哪些良好的性能？ 1.定义：由_跟_(或非金属)熔合形成的有金 属特性的物质。,一种金属,其他金属,2.常见的合金：,2%4.3%,0.03%2%,3.良好性能：硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点 _组成它的成分金属；抗腐蚀性能优于组成它的成分金属。 4.应用：通常所说的“金属材料”，既包括各种_，也 包括各种_。合金的制造大大拓宽了金属材料的应
5、用范围 和使用价值。,低于,纯金属,合金,“合金是由不同金属化合而成的”，这种认识是否正确？为 什么？ 提示：不正确。合金是一种金属通过加热熔合了其他金属或 非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，因而形 成合金时没有发生化合反应，该变化属于物理变化。,考点 1 金属的物理性质与利用 【典例】阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题：,注：表中导热性能19表示导热性由强到弱；导电性能19表示导电性由强到弱,(1)导电性能最好的两种金属是：_、_，哪种更适宜做导线？_为什么？_ _。 (2)为什么用铝锅炒菜时锅底易发生变形，而用铁锅则不会？_。,【解析】从给出的资料中搜集信息，然后
6、进行横向、纵向对比，虽然银导电性很好，但银资源紧缺、价格昂贵，如果用银做导线使导线价格很高，从成本经济角度考虑银不适合做导线；铝的熔点相对较低，只有660 比铁的熔点1 540 低很多，不耐高温，因此铝不适合做炊具。 答案：(1)银 铜 铜 价格便宜 (2)铝的熔点比铁低,考点 2 金属的化学性质 【典例】下列关于金属的说法中，正确的是( ) A各种金属在常温下都不能与氧气反应 B各种金属在常温下都能与氧气反应 C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应,【解析】选C。本题考查金属与氧气的反应。比较活泼的金属如铝、镁，
7、在常温下能与氧气反应；不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性；在较高温度下，铜能与氧气反应，但在常温下，两者不发生反应，故只有C正确。,考点 3 合金 【典例】(2011苏州中考)下列有关合金的说法正确的是 ( ) A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大 C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【解析】选B。纯金属和合金都属于金属材料，但合金是混 合物；合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分 金属低。,1.请结合你所学
8、知识，在下图中标出金属的有关性质。 提示：金属具有金属光泽，强度大，熔、沸点较高，密度较 大等性质。,2.合金与组成的纯金属相比，性质已经发生了变化，请比较 相关性质(用“”或“”表示)：,提示：合金与组成纯金属相比：熔点低，硬度大，抗腐蚀性强。,1.(2012南昌中考)下列生活用品用金属材料制作而成的是 ( ),【解析】选B。此题是对金属材料的考查，认识金属材料的范围，结合选项中关于材料的描述是解题的关键所在。陶瓷杯由陶瓷制成，属于无机非金属材料，A错误；不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，B正确；塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料， C错误；玻璃茶壶是由玻璃制成的，
9、玻璃主要是由硅酸盐制成，不属于金属材料， D错误。,2.食品包装袋中经常使用铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有 良好的( ) A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性 【解析】选D。延展性良好的金属才能被压成薄片，所以铝 能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。,3.菜刀用铁制而不用铅制的原因是( ) A.铁的硬度大，铅的硬度小 B.铁的熔点高，铅的熔点低 C.铁的密度大，铅的密度小 D.铁的导电性好，铅的导电性差 【解析】选A。铅的硬度比铁的硬度小，所以不用来制菜刀。,4.(2012潍坊中考)下列反应属于置换反应的是( ) A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.2KMnO4 K2MnO
10、4+MnO2+O2 C.C+H2O CO+H2 D.CO+CuO Cu+CO2 【解析】选C。选项C中反应物是一种单质与化合物，生成物 是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断 反应类型是置换反应。所以选项C正确。,5.下列关于合金的叙述：合金中至少含有两种金属；合 金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属； 合金一定是混合物；铁锈是一种合金。其中正确的是 ( ) A. B. C.只有 D. 【解析】选B。合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合在 一起的具有金属特性的物质，故错，应至少含一种金属； 合金中元素以单质的形式存在，故错；合金中的金属仍保 持原有的性质，而铁锈没有金属
11、铁的性质，不属于合金，故 错。,6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ( ) 铁钉表面产生气泡； 液体由无色逐渐变为浅绿色； 铁钉的质量减轻； 液体的质量减轻。 A. B. C. D. 【解析】选C。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸 亚铁的溶液呈浅绿色，铁溶解到稀硫酸中，铁钉质量减少， 液体的质量增大。,7.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示( ) A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量,【解析】选A。由反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 可知，每有24份质量的镁进入溶液反应，溶液中
12、会有2份质量的氢气逸出，即溶液质量逐渐增大至反应完全；由于反应中消耗盐酸，其质量应逐渐减少；MgCl2和H2是反应后才产生的。,8.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的锅、铲是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有_性；铁块可以制成铁丝，是利用它的_性；做电线时一般用铝不用铁，说明_；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出_。,【解析】铁锅、铁铲一般都要装上木柄，是因为铁具有良好 的导热性；铁块可以制成铁丝，是利用它的良好的延展性； 做电线时铝比铁好，说明铝的导电性比铁强；船的外壳由于 经常与水接触，因此易被腐蚀，用钛合金做轮船外壳而不选 钢材，说明钛合
13、金比钢耐腐蚀。 答案：导热 延展 铝比铁的导电性强 钛合金比钢材耐 腐蚀,9.(2012铜仁中考)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型(化合反应、分解反应、置换反应)。 (1)铝和氧气的反应_， 反应类型_。 (2)实验室用锌和稀盐酸制取氢气_， 反应类型_。,【解析】本题考查化学方程式的书写及反应类型的判断。掌 握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征是正确 解答本题的关键。铝和氧气在常温或点燃条件下都可以反应 生成氧化铝(化学式为Al2O3)该反应是两种物质生成一种物 质，属于化合反应；锌和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和 氢气。 答案：(1)4Al+3O2=2Al2O3(或4Al+3O2 2Al2O3) 化合反应 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 置换反应,
