《高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质课件 苏教版必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1稀硫酸能使紫色石蕊试液变 。 2请书写下列反应的化学方程式： Zn和稀硫酸： 。 稀硫酸除铁锈： 。,红,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,Fe(OH)3与稀硫酸： 。 BaCl2溶液滴入稀硫酸中： 。 Na2CO3溶液滴入稀硫酸中： 。,2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O,一、硫酸的工业制法,沸腾炉,接触室,8SO22Fe2O3,吸收塔,2SO3,SO3H2O=H2SO4,酸的通性,干燥剂,21,(3)强氧化性。 和金属反应：
2、加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。,金属矿石,1工业上为什么不用水吸收SO3，而是用浓硫酸来吸收？ 答案：为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率。 2作为常用的气体干燥剂之一，浓硫酸是否可以干燥所 有的气体？ 答案：(1)凡是不与浓硫酸反应的气体，都可以用浓硫酸干燥，如：H2、CO、CO2、O2、N2、SO2、HCl等； (2)碱性气体NH3不能用浓硫酸干燥，它可以与H2SO4发生反应：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，而被浓硫酸吸收；,(3)还原性气体不能用浓硫酸干燥，如：H2S、HI、HBr等，它们可以被浓硫酸氧化。 3浓H2S
3、O4与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？ 答案：浓H2SO4与生成的炭反应，生成了有刺激性气味的SO2气体。 4浓H2SO4脱去了CuSO45H2O中的结晶水，体现了浓H2SO4 的什么性质？ 答案：吸水性。 5能否用铁制容器盛运浓H2SO4? 答案：能，铁遇浓H2S4钝化，形成保护层。,1浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较,2如何理解浓硫酸的吸水性和脱水性 (1)吸水性：吸水指吸收物质中原本存在的H2O分子(包括游离的和结晶水合物的水分子)，浓硫酸常用作干燥剂。 浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。 (2)脱水性：脱水
4、指将许多有机物中H、O两种元素按水分子中原子个数比21的比例(即H2O)脱去，从而使有机物炭化。,例1 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点(难挥发性)；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空： (1)实验室制取氢气：_； (2)干燥二氧化硫：_； (3)浓硫酸溶解金属铜：_；,(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：_； (5)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑： _； (6)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_。,解析 实验室用稀H2SO4制H2，H2SO4表现酸性；干燥SO2及将浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾(溶解放热)均利用了浓H2SO4的吸水性；浓H2SO4溶解金属铜则表现强氧化性及酸性；浓H2SO4可用钢瓶贮运，是因钝化，是浓H2SO4强氧化性的表现；浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现酸性，后变黑，是脱水性所致。 答案 (1)B (2)C (3)B、E (4)E (5)B、D (6)AC,例2 向50 mL 18 molL1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 ( ) A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol和0.90 mol之间 D大于0.90 mol,答案 A,
