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1、,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,放热反应和吸热反应,1.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.从反应热的
2、量化参数键能的角度分析,3.常见放热反应 可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸的置换反应；物质的缓慢氧化。 4.常见吸热反应 大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳与水蒸气、C与CO2的反应。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(1)反应是吸热还是放热是否与反应条件无关：有些放热反应需要加热，如燃烧反应开始需要点燃；而有些吸热反应需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应加热条件下就能发生。 (2)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。如氯化钠熔化，有化学键断裂，但不
3、是化学变化。 (3)不是所有的过程吸收或放出的热量都是反应热，只有化学变化过程吸收或放出的热量才是反应热，如水蒸气变为液态水时放出的能量就不是反应热。 (4)熟记反应热H的基本计算公式H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量) H=E(反应物的总键能)-E(生成物的总键能),基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2014浙江卷) 煤炭燃烧过程中会
4、释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：,假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,解析：由于反应是吸热反应，故反应生成物所具有的能量高于反应物，A、D项排除；反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，说明反应的活化分子百分数比较大、活化能低于反应，反应的中间产物所具有的能量低，B排除。 答案：C,基础知识梳理
5、,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,3.,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(2015阳江统考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。,(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。 (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。 (3)若已知1个S8分子中有8个SS键，SO
6、的键能为d kJmol-1，O O的键能为e kJmol-1，则S8分子中SS键的键能为_。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,解析：(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式：S8(s)+8O2(g) 8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)+8O2(g) 8SO2(g)H=-8a kJmol-1。（2）SO2和O2能量高，SO3能量低。SO3分解生成SO2和O2，吸热分解的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+2b k
7、Jmol-1。(3)设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol-1，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e。 答案：(1)S8(s)+8O2(g) 8SO2(g) H=-8a kJmol-1 (2)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+2b kJmol-1 (3)(2d-a-e)kJmol-1,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.(1)(2014全国卷，节选) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的熔点为167
8、。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。 (2)(2014全国新课标卷，节选) 已知：甲醇的脱水反应 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的H=_kJmol-1。 (3)(2014安徽卷，节选)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,解析：(1)书写热化学方程式时要注意常温下AX3呈液态，AX5呈固态。
9、(2)根据盖斯定律-得：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5 kJmol-1。 (3)利用氧化还原反应规律和原子守恒等可知，CuCl与O2反应得到氧化产物CuCl2，黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物)，由此可得反应的热化学方程式：4CuCl(s)+O2(g) 2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJ/mol。 答案：(1)AX3(l)+X2(g) AX5(s) H=-123.8 kJ/mol (2)-45.5 (3)4CuCl(s)+O2(g) 2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJmol-1,基础知识梳理,考点研
10、析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2011海南卷，节选)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。 下列选项中正确的是_(填序号)。 MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 Mg与F2的反应是放热反应 MgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF2 MgF2(s)+Br2(l) MgBr2(s)+F2(g) H=+600 kJmol-1,解析：能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确，错误，其他各选项可类比反应热中能量的计算。 答案：,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,3.
11、（2010北京卷，节选）在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： (1)第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是_。,(2)1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_。 解析：(1)由图示可看出反应物的总能量大于生成物的总能量,所以是放热反应。 (2)根据盖斯定律可知,1 mol NH4+(aq)被全部氧化成NO3-(aq)的反应热H=-273 kJ/mol+(-73 kJ/mol)=-346 kJ/mol。 答案：(1)放热H=-273 kJ/mol0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (2)
12、NH4+(aq)+2O2(g) 2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l) H=-346 kJ/mol,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.已知：NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的H=-24.2 kJ/mo
13、l；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H= -57.3 kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A.-69.4 kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2014重庆卷) 已知：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=a kJmol-1 2C(s) +O2(g) 2CO(g) H=-220 kJmol HH、O O和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1，则a为( ) A.-332 B.-118
14、 C.+350 D.+130,解析：依题意有： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=a kJmol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-220 kJmol-1 根据盖斯定律-2即得2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-(220+2a)kJmol-1。由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJmol-1+2436 kJmol-1-22462 kJmol-1=-(220+2a) kJmol-1，解得a=+130。 答案：D,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,2.(2013海南卷)已知下列反应的热化学方程式：,解析：给题中方程式依次编号为、,观察与、方程式的系数关系知,则需2,5,12,然后根据盖斯定律,5+12-2即得热化学方程式,故H=12H3+5H2-2H1,则A正确。 答案：A,基础知识梳理,典例
