《4.4 化学式和化合价 课件3（人教版九年级上）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4.4 化学式和化合价 课件3（人教版九年级上）.ppt（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题4 化学式与化合价,一 . 什么是化学式,1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。,板书,如: 水的化学式是H2O， 氧气的化学式为O2 ， 二氧化碳的化学式为CO2。,课题4 化学式和化合价,2.只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。,注：化学式的书写必须依据实验的结果或化合价来推求。,思考：化学式有什么意义？,以H2O为例，它表示了几种意义？,3.化学式的意义,板书,（1）表示一种物质,（2）表示该物质的元素组成,宏观,（3）表示物质的一个分子,（4）表示物质的分子构成,微观,1、表示水这种物质,2、表示水由氢元素和氧元素组成,3、表示
2、一个水分子,4、表示一个水分子中含一个氧原子和两个氢原子,H2O,思考：一个H2O中分子含有一个H分子和一个O原子。这句话是否正确，为什么？,讨论:符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？, H表示氢元素或一个氢原子, 2H表示2个氢原子。, H2表示氢气这种物质；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成, 2H2表示两个氢分子,区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。 符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。 符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能变动。,H 2H H2 2H2 2H+,表示微粒的个数,表示分子中原子的个数,金属单质：铁 铝 固态非金属单质：硫 磷 稀有气体：氖气
3、 氦气,氧气,用元素符号表示（直接由原子构成）,O2,H2,Br2,4、化学式的写法,（1）单质化学式的写法：,溴,气态或液态非金属：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。,如双原子分子：,双原子液态非金属：,氢气,（2）化合物化学式的写法：,氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边。 如: H2O,CO2,HgO （氧右,非氧左）。,金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左,非金属元素排在右边。 如：NaCl,KCl,ZnS（金左,非金右）,5、化学式的读法,单质：读元素的名称。 铁：Fe，铝：Al 若是气体在在元素名称后加 “ 气 ”。 氧气：O2 ，氮气
4、：N2,化合物：一般从右往左读作某化某。有时还要读出原子数的个数. 如: CO, SO2 , Fe3O4 分别读作一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁，但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。,注 意：,若两种元素组成多种不同物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在其中一化学式中该元素的原子个数为1，此时1要读出，如CO2读作:“二氧化碳”，CO读作“一氧化碳”。,比如：CO、CO2、NO、NO2,3、化学式的写法与读法,稀有气体单质： He Ne Ar,金属单质: Cu Fe Hg Mg,非金属固态单质： C P S Si,非金属气体: H2 O2 N2 Cl2,直
5、接用元素符号表示化学式,用元素符号及其右下角的数字表示 Xn ,读元素符号的名称,读“某气”,单 质,元素符号右下角数字n是表示分子中所含这种原子的个数。,化合物,氧化物的化学式：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2,写法：氧元素在后，另一种元素在前,读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）,金属元素和非金属组成的化合物：,如：NaCl KCl HgO MgO,写法：金属元素在前，非金属元素在后,原则：顺写反读 读作：某化某 注：原子个数为1省略不写,读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某,1、写出下列物质的化学式,铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠,Cu P He Fe3O4
6、 NaCl,2、读出下列物质的名称,Au S Ne HgO KCI,金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾,3、下列化学式中，书写错误的是 （ ） （A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）,A,4、下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）,一些物质组成元素的原子个数比,1：1,2：1,1：1,2：3,这些个数比表示原子之间相互化合的数目，化合价就是原子在化合时表现出来的性质。,所以元素的化合价由原子的最外层电子数决定。,元素原子之间相互化合的个数比是由原子的最外层电子数决定的。（如M
7、gCl2的形成）,二、化合价,1、定义：表示原子之间相互化合的数目,板书,2、化合价的表示方法:,在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数，后面加数值注意1不能省略。,元素化合价与离子符号,元素符号的正上方,右上角,先号后数,先数后号,可以省略,不能省略,板书,化合价的表示方法：O Mg,2,2,标在元素符号的正上方 左符号右数目,标在元素符号的右上角 左数目右符号,Al、O、Mg,Al3、O2-、Mg2,3,2,2,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反。,Mg,Mg2,S2,+2,化合价为2价的镁元素,带2个单位正电荷的镁离子,带2个单位负电荷的硫
8、离子,HCl,1,氯化氢中的氯元素为1价,3、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。,板书,化合物中常见原子团的化合价,-1 -1 OH 氢氧根 NO3 硝酸根 -2 -2 SO4 硫酸根 CO3 碳酸根 +1 NH4 铵根,4、化合价一般规律及常见元素的顺口溜,化合价实质要认准， 金正，非负，单质零。 氢为正一氧负二： 正负总价和为零。 许多元素有变价， 条件不同价不同,常见元素的化合价顺口溜 单质元素永为零 化合物中记分明 正一钾钠银和氢 正二钙镁钡和锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见,板书,6、根据化学式求某一元素化合价,原则：化合物里正负化合价
9、的代数和为零,例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价,解：设氯元素的化合价为x，则,（+1）+ x +（-2）x 3=0,x = +5,所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价,板书,例一：,标出下列物质中硫元素的化合价,H2S S SO2 SO3 H2SO4,-2,0,+4,+6,+6,例二：标出下列物质中氮元素的化合价,NH3 N2 NaNO2 NO2 HNO3 NH4NO3,+1 +1 -2 -2 +1 -2 +1 -1,-3,0,+3,+4,+5,-3,+5,先标出常见元素和根的化合价，再利用化合价的代数和为零的原则计算未知元素的化合价。,例题:已知磷为+5价,氧为-2价,写出
10、磷的这种化合物的化学式。,解: （最小公倍数法） 1.写出组成的元素:正价在前,负价在后,2.求正负化合价绝对值的最小公倍数,3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数。,4.原子个数写在元素符号右下角:,5.检查正误:正负化合价代数和=0 ,P O,+5 -2,52=10,P: O:,P2O5,+52+(-2)5=0,7、根据化合价求化学式,7、根据化合价求化学式的一般步骤：,最小公倍数法, 写出元素符号，正价在左边，负价在右边， 化合价标在元素的正上方。, 求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。, 求各元素的原子个数。, 把原子数写在各元素的符号的下方。,按正价与负价的代
11、数和为0的原则检查化学式书写是否正确。,板书划书,（2）十字交叉法 1、写符号 P O 2、标化合价 P O 3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角： 4、约简 5、检查,+5,-2,P2O5,+52+(-2)5=0,十字交叉法：当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等，原子个数比与它们的化合价绝对值相反。,一排顺序二标价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查.,有2个以上原子团，要加括号。如：Ca(OH)2,思路:正前 负后 化简 交叉,计算出下列化合物中氮元素的化合价 （1）NO （2）NO2 （3）NH3 （4）N2,+2价,+4价,-3价,0价,同种元素在不同物质中可显
12、不同的化合价,单质中，元素的化合价为0,1.已知氧为-2价,如何计算二氧化硫(SO2)里硫的化合价？,【思路】,依据:在化合物里正负化合价的代数和为零。,设未知数,解：设硫的化合价为x,列等式(正负总价和为0),x1(2)2=0,解 答,x = +4 答:二氧化硫里的硫的化合价为+4价。,活动与探究P84,2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。,答案：NaBr CaCl2 Al2O3 NO2,3.读出以下化学式的名称:,MnO2 CuO SO3 KI MgCl2,二氧化锰 氧化铜 三氧化硫 碘化钾 氯化镁,1、写出下列化学符号表示的意义,O,氧元素、一个氧原子,2O,2个氧原子,H
13、2O2,过氧化氢这种物质 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 一个过氧化氢分子 1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的,2H2O2,2个过氧化氢分子,O2-,带2个单位负电荷的氧离子,氧化镁中镁元素显+2价,4、下列物质的化学式正确的是,MgO2,ZnCl Fe2O3 KCO3,+2 -2 +2 -1 +3 -2 +1 -2,MgO,ZnCl2,K2CO3,5、请判断下列化学式书写是否正确： Na2Cl NaSO4 CaS MgOH Na2CO3,6、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（ ） A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D
14、 Cl2O3,C,三、根据化学式计算,1、原子个数比：,2、元素质量比：,下标比,相对原子质量原子个数比,3、相对分子质量(Mr)：,相对原子质量之和,4、元素的质量分数：,元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）,如H2O中氢原子与氧原子个数比为2 1,三、根据化学式计算,1、原子个数比：,2、计算组成元素的质量比,2、计算物质组成元素的质量比,物质组成元素的质量比 = 某元素的相对原子质量原子个数另一种元素的相对原子质量原子个数+,如：二氧化碳CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12 （162）= 3 8,H2O KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3,1 8,39 5
15、5 64,7 1 12,64 40 1 6,3、计算相对分子质量(Mr)：,化学式中各原子的相对原子质量总和,H2O的相对分子质量=12+16=18,O2的相对分子质量=162=32,相对分子质量 = 某元素的相对原子质量原子个数+另一种元素的相对原子质量原子个数+,CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3,1216244,3955164158,39255164197,14141416380,642（161）212163222,挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？,4、计算物质中某元素的质量分数,物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比,例：求硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数？,NH4NO3的相对分子质量 =14+1 4+14+16 3=80,4、计算物质中某元素的质量分数,（1）计算氮肥NH4
