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1、课题4 化学式与化合价（2）,完成：自我回顾 1、下列说法正确的是（ ） A、H2O2是同氢气和氧气组成的纯净物 B、H2O2是由双氧水分子构成 C、H2O2是由2个氢元素和2个氧元素组成 D、H2O2是由氢气分子和氧气分子构成 2、写出下列化学用语或化学用语表示的含义： 1）两个氢气分子 ；2）由3个氧原子构成的臭氧分子 ；3）2N ； 4）3Al3+ 。 3、水H2O中氢、氧元素的原子个数比为 ；氯化钠NaCl中钠、氯元素的离子个数比为 。,B,2H2,O3,2个氮原子,3个铝离子,2：1,1：1,学习目标： 1、了解什么叫化合价。 2、知道元素化合价的正负及数值是怎样确定。 3、能区分化
2、合价的表示方法与离子的表示方法。 4、记住元素化合价的规律。 5、根据化合物化学式确定某元素的化合价。,小组讨论：根据 Na、Mg、Cl 三种元素的原子结构示意图（特别是最外层电子），你能写出 氯化钠、氯化镁的化学式 。为什么？,NaCl,MgCl2,结论：,Na,Mg,Cl,化合物中各元素的原子比是有一定的比值（并与原子的最外层的电子数有关）,导学1：二、化 合 价,指出：元素在相互化合时，都有固定的原子个数比，如果不是这个一定比值就不能形成稳定的化合物。化学上用什么来反映不同元素化合时的原子个数比,1）元素化合价：用来表示不同原子间相互结合的原子个数比。,元素化合价：有正价、负价之分。,如
3、：H：显+1价、O：显2价、 Na：显+1价、 Mg：显+2价,“化合价”,问题：元素化合价的数值及正负如何确定？,2、金属元素的原子最外层电子数一般为 ，在化学变化中容易 电子，而带 电荷，该元素 的化合价显 价；,4个,4个,失,正,负,得,正,负,阳离子带多少个单位正电荷该元素的化合价为正多少价,阴离子带多少个单位负电荷该元素的化合价为负多少价,元素化合价的（）价数=该离子所带的电荷数及电性（） （但表示方法不同）,非金属元素的原子最外层电子数一般为 ，在化学变化中容易 电子，而带 电荷，该元素的化合价显 价。,钠原子Na,钠元素为+1价,镁元素为 +2价,镁原子Mg,氯原子Cl,氯元素
4、为 1价,失 电子,失 电子,得 电子,得 电子,氧元素为 2价,1）阳离子带 电显 价,阴离子带 电显 价,正,正,负,负,写课本P84下,Na+,Mg2+,O2,Cl,Na Mg O Cl,+ 1 + 2 2 1,1个,2个,2个,1个,钠原子Na,镁原子Mg,氯原子Cl,失1个电子,失2个电子,得2个电子,得1个电子,写课本P84下,离子：Na+,Mg2+,O2,Cl,化合价：Na Mg O Cl,+ 1 + 2 2 1,元素化合价的数值取决于该原子的 数 .,最外层电子,3）最高正价数值=,原子的最外层电子数,负价数值=,（8 原子的最外层电子数）,2、化合价的表示方法,标在元素符号的
5、 ，“、” 标在数字的 。 特别注意：化合价中的“+、1”都不能省,区别：离子所带电荷的表示。,Cl O2 Mg2+ Al3+,标在元素符号的 ， “、” 标在数字的 ，“1”要省去）,3、元素化合价的读法,Cl：,1,1价的氯元素,2价的氧元素,+2价的镁元素,+3价的铝元素,Cl O Mg Al,1 2 + 2 + 3,正上方,前边,右上角,后边,导学2：,3、化合价与离子符号表示方法的区别,化合价,离子符号,区 别,写在元素符号的正上方,写在元素符号的右上角,先“+、”后数字 (“1”不能省),先数字，后 “、” (“1” 省去),实例,所标的位置,“+”“”和 数字的顺序,区别离子和化
6、合价的读法:,1价的氯元素,氯离子（氯离子带1个单位负电荷）,+2价的镁元素,镁离子（镁离子带2个单位正电荷）,（或氯元素的化合价为1价）,（或镁元素的化合价+2价）,写课P85 上,+2,Zn,锌,-3、+3、+5,P,磷,+2.+4.+6.+7,Mn,锰,-3.+2.+4.+5,N,氮,+3,Al,铝,+4,Si,硅,+2、+3,Fe,铁,+2、+4,C,碳,+1、+2,Cu,铜,-2、+4、+6,S,硫,+2,Ba,钡,-2,O,氧,+2,Mg,镁,-1,Br,溴,+2,Ca,钙,-1.+1.+5.+7,Cl,氯,+1,Ag,银,-1,F,氟,+1,Na,钠,+1,H,氢,+1,K,钾,
7、常见化合价,元素符号,元素,常见化合价,元素符号,元素,完成：导学1中“3”的练习：,练习：标出下列元素的化合价：H Al O Ca Mg,+1 +3 -2 +2 +2,阅读P85：完成自主学习,CO3 SO4 OH NO3 NH4,2价：,+1价：,1价：,2,2,1, 1,+1,4、原子团(又叫根)：,铵根,硫酸根,碳酸根,硝酸根,氢氧根,分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,在化学反应中常作为 ，参加反应的原子的集团。,一个整体,+2 2,Mg(OH)2,+2 1,(NH4)2 CO3,+1 2,1）化合物中元素的化合价有 价和 价,3）金属元素跟非金属元素化合时， 金属
8、元素一般显 价，非金属元素显 价；,4)一些元素在不同的物质中可显的化合价是 .,2)在化合物里通常氢元素显 价；氧元素显 价；,5、化合价规则律,+3 -2,+1 -1,NO,NO2,NH3,+2-2,+4-2,+5 -2,-3+1,+3 -2,FeO,+2 -2,氧化铁 氧化亚铁,正,负,-2,+1,不同,正,负,导学4：,6)元素的化合价是元素的原子在形成 时表现出来的一种 ，因此，在单质中元素的化合价为 .,5)在化合物里各元素的正负化合价的代数和为 .,H2O,+1 -2,元素的正负化合价的代数和为： (+1)2 + ( -2 ),NH4Cl,-3+1 -1,元素的正负化合价的代数和
9、为： (-3)+(+1)4 + ( -1),零,=0,=0,注意：上述规律“5）”与“6）”都是“零”，你能区别吗？（重点规律）,零,化合物,性质,问题:有些元素在不同的物质中显不同的化合价，怎样确定？,导学5： 6、化合价的运用： 1）根据化合物的化学式确定某元素的化合价,例1：在氧化铁(Fe2O3)中铁元素的化合价是多少？,2X +（-2）3=0,X -2,2X = +6,X= +3,注意：正价的“”不能省,方法：(1)标出各元素（或根）的化合价， (2)根据化合物里各元素的正负化合价的代数和为零列出方程。 (3)解方程求出另一种元素的化合价。,例2 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化
10、合价,+1 X -2,(+1)+ X +（-2）3=0,X= +5,原则：化合物中，正、负化合价代数和为零。,注意：正价的“”不能省,(+1)+ X -6=0,写课本P85下,完成：导学2中“练习” CO2 SO2 K2MnO4,2）根据化合价判断化学式是否正确。,例：锰酸钾中锰元素的化合价为+6，则锰酸钾的化学式正确的是（ ） A、KMnO4、B、 K2MnO4、C、 KMnO3、,B,方法：(1)标出各元素的化合价， (2)计算化合物里各元素的正负化合价的代数和是否为零。(若为零才是正确的）,+1+6-2 +1 +6 -2 +1+6 -2,6、化合价的运用： 1）根据化合物的化学式确定某元素的化合价,完成：导学2中 2）的练习,练习：判断下列化学式的正误： HO2（ ）、CaCl3（ ）、MgO2（ ）、,+1-2 +2 -1 +2 -2, ,
