《（全国）2018版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）2018版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物课件 新人教版（136页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第16讲 硫及其化合物,1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 硫及其氧化物的性质,1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态,(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。,易,答案,硫化物,硫酸盐,(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质,氧化,还原,氧化,还原,答案,2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体
2、积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质,按要求完成下列方程式： 酸性氧化物的通性,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,氧化性(如与H2S溶液反应)： SO22H2S=3S2H2O,Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物,品红,答案,3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： ，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。,SO
3、3H2O=,H2SO4,酸性,含硫化石燃料,金属矿物,脱硫,答案,深度思考 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案 硫单质易溶于CS2。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤。 2.哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？,答案,3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。,解析答案,解析 SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。,褪色,褪色,有淡黄色 沉淀生成,褪色,变红,褪色,还原性,还原性,氧化性,酸性
4、氧化 物的通性,酸性氧化 物的通性,漂白性,答案,题组一 SO2性质的多重性 1.关于SO2的叙述中正确的是( ) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 A项中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强； B项中，亚硫酸不稳定易分解； C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物； D项，SO2能和硝酸反应，Si
5、O2能和氢氟酸反应。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2 解析 SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 SO2与BaCl2溶液不反应； SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 答
6、案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2 NH3 NO2 H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 _；_；_；_。 (2)用方程式表示和产生沉淀的原因 _ _； _。,BaSO4,BaSO3,BaSO4,S,(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H),2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,常见的能用于漂白的物质的比较,题组二 SO2与CO2的检验 5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体
7、的是( ) 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A. B. C.除以外 D.全部,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。 SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)； SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)； SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。 而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
8、使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.均能证明 D.只有能证明 解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的 装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是_，作用是_
9、 _。 (2)C中加入的试剂是_， 作用是_。 (3)D中加入的试剂是_， 作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解题指导 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水； 在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。 C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 答案 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (
10、3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色),1,2,3,4,5,6,7,8,9,1.SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。 (3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。,方法指导
11、拓展视野,2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的7题C装置的作用),题组三 SO2对环境的污染及治理 8.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2 D.可用
12、酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 解析 装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,9.(1)下列物质中，可形成酸雨的是_。 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 解析 SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨； 氟氯代烃破坏臭氧层； CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(2)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃
13、煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。 A. B. C. D. 解析 二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,方法指导 拓展视野,方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) 方法三：
14、钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。,方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为 吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。 再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。,返回,考点二 硫酸 硫酸根离子的检验,1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将 。 2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： 铁： ； MgO： ； Ba(OH)2： ； Na2S
