《高中化学 第三节 硫和氮的氧化物 硫及其化合物（第1课时）课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三节 硫和氮的氧化物 硫及其化合物（第1课时）课件 新人教版必修1（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,重点城市空气质量日报 2011年12月07日,PM2.5: 指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。因粒径小，富含大量的有毒、有害物质，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。,第三节 硫及其化合物,一、硫的物理性质:,黄色固体,很脆,易研成粉末, 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,二、化学性质: 1、与金属反应(能与许多金属反应),与Cl2跟Fe、Cu的反应相比较有什么不同？说明了什么？,2、与非金属反应：,3、可与强碱溶液反应：,三、硫化氢(H2S) 1、物理性质,无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水 (1:2.6). 有
2、毒。其水溶液叫氢硫酸,2、化学性质 1)可燃性,2)还原性,还能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应,3)热分解：,4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。,空气中:2H2S + O2 = 2S + 2H2O,四、二氧化硫（SO2）,1）水为什么没充满试管？ 2）同温、同压下SO2的密度是空 气密度的多少倍？ 3）二氧化硫溶于水后有反应吗？ 4）二氧化硫的性质有那些？,无色,有刺激气味,易溶于 水(1:40),易液化的气体,思考:,1、物理性质：,SO2 中的化合价是+4价：,“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”, SO2既有氧
3、化性，又有还原性。,2、化学性质：,是一种酸性氧化物（亚硫酐）（通性）； 既有氧化性又有还原性；漂白性。,什么叫可逆反应：,与水反应：,关于H2SO3(亚硫酸)的性质:,酸性(二元弱酸)；不稳定易分解；氧化性和还原性。,H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O,空气中: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4,:氧化性,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,关于SO3的性质:,无色固体,熔点16.8度，也是酸性氧化物（硫酐） 与水反应生成硫酸并放出大量的热。, :还原性,SO2 + CI2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl,5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
4、 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,SO2能使KMnO4溶液褪色，可用此法检验SO2,SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2能使溴水褪色，可用此法检验SO2,二氧化硫具有漂白作用。它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,某些有机色素,无色的物质, SO2的漂白性:实验4-7,漂白原理:,Cl2、O3、 H2O2,氧化反应,化学变化,不可逆,SO2,化合反应,可逆,可逆,活性炭 硅胶,吸附作用,物理变化,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亚硫酸钠,H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 +
5、 H2O + SO2,五、实验室制备二氧化硫,90%的浓硫酸,小结SO2的化学性质,为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题： (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ； (2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)； 向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； 待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，
6、打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； 打开止水夹a和c，关闭止水夹b； (3)实验时，装置C中的现象为_ _； (4)当D中产生_(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2； A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色褪去 则装置D的作用为 。,(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好(答案合理均给分) (2) (3)品红溶液褪色 (4)A 除去SO2并检验SO2已被除净,
