《2018年秋高中化学 第二章 第3节 化学平衡 第1课时课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高中化学 第二章 第3节 化学平衡 第1课时课件 新人教版选修4（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二章 化学反应速率和化学平衡,2.3 化学平衡 (第1课时),本节课探究蔗糖溶解的过程，归纳总结出溶解平衡的特征，由溶解平衡牵引到化学平衡，探讨了可逆反应的和不可逆的得概念、表示方法、特征，出示相应的练习题巩固提高、辨析概念。 化学平衡状态的建立过程的探讨，归纳出化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。课件借助图像和微课进一步阐述化学平衡建立和特征，丰富了课件的内涵。接着重点探讨了可逆反应达平衡状态的标志，分两步进行，一直接标志，二间接标志。,1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点 2.了解化学平衡建立的过程，能用图像表示 3.理解化学平衡的特征,一碗水里放很多糖，会出现什么情
2、况？,具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态,溶解平衡状态,1溶解过程的可逆性 一定条件下的饱和溶液中： 固体溶质 溶液中的溶质 2可逆反应 (1)概念:在_下，既能向_方 向进行又能向_方向进行的反应。,一、可逆反应与不可逆反应,溶解,结晶,相同条件,正反应,逆反应,对应可逆反应：2SO2 +O2 2SO3 中正反应为 逆反应为 。,2SO2 +O2 =2SO3,2SO3 =2SO2 +O2,(2)表示方法 约定采用“_”表示，把从左向右的反应称为_。从右向左的反应称为_。 (3)特征 可逆反应发生的条件:_ 反应_进行到底，反应物_实现完全转化； _ 能量类型的转化互逆，若正反应放热
3、，则逆反应吸热。,同时存在于同一 体系中,正反应,正反应,逆反应,不能,不能,同时存在于同一体系中,反应体系中，与化学反应有关的各种物质,3不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略， 把 的反应叫不可逆反应，用“_”号表示，例如：Ba2SO=BaSO4。,几乎完全进行,=,1.2H2O2 2H2O与2H2O 2H2O2互为可逆 反应吗？,提示：若正、逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应 ，故上述反应不属于可逆反应。,一、可逆反应与不可逆反应,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)都能同时进行。有些反应的可逆性很小，如AgC
4、l=AgCl，我们只是视作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有极微量的电离：AgCl AgCl)。 (1)可逆反应：在相同条件下，要用“”代替“=”作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为： SO2H2O H2SO3。,(2)可逆反应的特点： 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。 符号“”两边的物质互为反应物、生成物。 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有H2O、SO2和H2SO3等分子。,1对于可逆反应2SO2O2 2SO3 H0，在混合气体中充入一定量的1
5、8O2，足够长时间后，18O原子( ) A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中,D,二 化学平衡状态,1化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下： (1)反应开始时：反应物浓度_ v正_，生成物浓度_v逆为_。 (2)反应进行时：反应物浓度_v正逐渐_。生成物浓度由零逐渐增大v逆从_开始逐渐_。 (3)反应达到平衡时：_，反应混合物中各组分的浓度_ 。,最大,零,减小,减小,零,增大,v正v逆,不再发生变化,最大,零,以上过程可用下图表示：,2概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率_
6、，反应体系中所有参加反应的物质的_或_保持恒定的状态。,相等,质量,浓度,可逆,动态,相等,不变,改变,2.达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？,提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量和转化率就不再变化。,二、判断可逆反应达到平衡状态的标志 1直接特征：v正v逆，要求大小相等，方向相反。 (1)速率特征：指“等”，即v正v逆。有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)含量特征：指“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。,2间
7、接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。,3“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。 (2)体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。,1.一定条件下固定容积的密闭容器发生反应：2NO
8、(g)O2(g)2NO2(g)，下列说法能作为反应到达平衡的标志是( ) (1)体系中气体物质的总质量保持不变。 (2)体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。,2、3、4,2在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( ) AC生成的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度不再变化 C单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B DA、B、C的分子数之比为132,AB,3、已知在一密闭容器中进行反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存的数据是( ) ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/L CSO2、SO3均为0.15 mol/L DSO3为0.4 mol/L,B,
