《2018年秋高中化学 3.2.2 铝的重要化合物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高中化学 3.2.2 铝的重要化合物课件 新人教版必修1（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修1,金属及其化合物,第三章,第二节 几种重要的金属化合物,第三章,第2课时 铝的重要化合物,1掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。,1氧化铝 (1)物理性质,铝的化合物及其相互转化,自主学习,白色固体,难溶于水,很高,(2)化学性质 Al2O3是_氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (3)用途 冶炼金属铝的原料； 良好的耐火材料。,两性,Al2O36H=2Al33H2O,2氢氧化铝 (1)物理性质 色态：白色固体。溶解性：难溶于水。 (2)化学性质
2、 Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。,Al(OH)33H=Al33H2O,(3)制备 实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3。 离子方程式为：_。 现象：_，氨水过量时，_。,有白色胶状沉淀产生,沉淀不溶解,3硫酸铝钾 (1)电离方程式：_。 (2)明矾：,KAl(SO4)212H2O,Al(OH3)胶体,思考1：铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制器长期盛放酸性或碱性食物？ 提示：铝制容器表面有一层致密的Al2O3薄膜而耐腐蚀，但Al2O3能与H或OH发生反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物。 思考2：为什么Al(OH)3可用作
3、胃酸中和剂？ 提示：Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃酸浓度降低，起到中和过多胃酸的作用。,铝的化合物之间的相互转化铝三角,归纳总结,典例透析,根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A_，B_，乙_。 (2)A原子的原子结构示意图为_。 (3)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式： _。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式： _。,【解析】 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，以物质A作为突破口，A与NaOH反应放出H2，判断A是Al；由CB水，判断B为O2；由AB甲，判断甲为Al2O3；其余则容易判断：
4、乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。,【答案】 C,跟踪演练,1分析有关Al(OH)3沉淀的图像或作图时的注意事项 (1)加入的酸或碱的强弱。 (2)所加入试剂的量或滴加顺序，因为滴加_产生的现象可能不同。 (3)若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。 (4)特别关注沉淀是否沉淀_，沉淀物是否溶于所加入的_试剂中。 (5)要注意纵坐标的物理量意义。,Al(OH)3沉淀的图像分析及计算,自主学习,顺序不同,完全,过量,2分析一些复杂问题的图像时可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、_点)和变化_，才能较顺利地解决图像问题。,转折,趋势,思考：试画出向AlCl3溶液中滴加氨水至过量生成沉淀质量变化的图像。,关于Al(OH)3沉淀的图像分析,归纳总结,特别提醒：向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(酸)不足和碱(酸)过量，如上图中所示，计算时要注意讨论分析。,典例透析,(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_。 (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_。 (3)表示向含有HCl的AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是_。,跟踪演练,【解析】 从反应物之间的反应顺序和产生沉淀的图像分析，溶液中无大量的H，但有Mg2和Al3。 【答案】 D,
