《江苏省泗洪中学高中化学《1.3.1原子结构模型的演变》课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泗洪中学高中化学《1.3.1原子结构模型的演变》课件 苏教版必修1（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构,原子结构及各微粒间的关系； 理解核素和同位素的概念； 了解相对原子质量； 核外电子排布规律及电子云； 熟悉118号元素的原子结构，并能够由原子结构的特征推断元素的种类；,高考要求,1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？,思考：,2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？原子是否是电中性？,3、什么叫原子的相对原子质量？,一、原子的构成及各微粒数的关系,决定元素种类、元素位置,和质子数一起决定核素的种类及质量数,决定元素的化学性质书写电子式的依据,2、质量数(A) =质子数(Z)+中子数(N),1、质子数=核电荷数=原子序数,3、中性原子：质子数=核外电子数,4、阴离子：核外电子数=质子数
2、+离子电荷数,5、阳离子：核外电子数=质子数-离子电荷数,1、原子结构示意图 2、电子式 3、原子组成表示式,【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 42He原子核内含有4个质子 B. 32He和42He互为同位素 C. 32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性,B,据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
3、 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是,A、72 B、19 C、53 D、125,B,某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：,A、12 B、14 C、16 D、18,C,A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子 D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子,00全国高考题,D,二、同位素,同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。 要点： 同（质子数同 ）不同（中子数不同 ） 同位素的特点为： (1)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 (2)在天然存在的某种
4、元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。元素有112种，同位素原子有1800种,元素：具有相同质子数的同一 类原子 核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子,同位素、同素异形体的比较,1下列组物质中，互为同位素的是（ ） A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧 C.红磷、白磷 D. H+、D+,2下列说法中正确的是 （ ) A.H2、D2是同素异形体 B.H2、D2互为同位素 C.H+、D+互为同位素 D.H+、H-、D+属于同一种元素,练习1已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个
5、数比应为（ ） A. 39:61 B. 61:39 C. 1:1 D. 39:11,练习2氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中原子数之比35Cl:37Cl为3:1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A. 5:2:1 B. 5:2:2 C. 9:3:1 D. 9:3:2,练习3硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为（ ） A.20 B.略大于20 C.80 D.略小于20,练习4某元素所形成的分子2有三种，其式量依次为158、160、162,其三种分子物质的量之比为7:10:7，则下列说法中正确的是( )
6、 、2有三种同位素 、其中一种同位素原子的质量数为80 、质量数为79的同位素其原子个数比为50% 、2的平均式量为160,由同位素原子组成的分子种类及相对分子质量种类的求算方法,、由11H 、 21H 、 188O形成的化合物共有_种,、由11H 、 21H 、31H、 168O 、188O形成的化合物共有_种,三、相对原子质量,(1)原子质量：指原子的真实质量（实验测得），也称绝对质量 (2) 相对质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其他粒子的质量跟它比较所得的值。 (3) 质量数（）：A=Z+N，近似等于某核素的相对原子质量,（2004 沈阳）一个12C原子的质量为akg, 一个1
7、2C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ）。 A、32b/(a-b) B、 32b/(b-a) C、 16b/(b-a) D、 8b/(b-a),练习,(4)某原子的相对原子质量（）：该原子的真实质量除以1/12 12C的质量所得的值，近似等于质量数 (5)元素的原子量（ ），指该元素各天然同位素的相对原子量与其丰度乘积之和 (6)元素的近似平均原子量（ ）：指该元素各天然同位素的质量数与其丰度乘积之和,则Cl元素的原子量=？ Cl元素的近似原子量=？,3575.8%+ 3724.2%=35.48,
8、34.9775.8%+ 36.9724.2%=35.45,练习 铜（原子序数为29）有两种同位素，中子数分别为34和36，它们的原子个数比为13，则铜元素的近似原子量为_。,元素X的一种同位素的质子数为A，中子数为N，下列判断中不正确的是： A、元素X的一种原子的绝对质量为（A+N）/NA B、元素X的近似原子相对质量为（A+N） C、 X原子的近似原子相对质量为（A+N） D、 X原子的符号为,1、宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,二、核外电子的运动特征：,2、微观物体的特征：,电子的质量很小，只有9.1110-31千克；
9、 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大；,思考：,电子在原子核外运动，有无规律可循？什么规律？ ？ ？,3、电子云：,电子在原子核外一定范围内运动，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象称之为电子云。,电子云图的意义：小黑点的疏密表示电子出现机会的多少,讨论：(下列说法是否正确？）,电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。 电子云是电子运动所形成的云雾。 电子云图上小黑点的疏密度表示电子在该处出现机会的多少 电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设 电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述,三、原子核外电子排布：,（一）电子层：,电子层的表示方法：,1 2 3
10、 4 5 K L M N O ,离核由近到远，能量由低到高,小结：电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。 ？ ？,阅读思考：,阅读课本第82页思考： 电子在核外作高速运动时 有怎样的规律？,小结：,原子核外电子是分层排布的,（1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不同,*由近到远：第一 、二、三、四、五、六、七层,K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q,*由近到远： 电子（层）的能量由低到高,（二）运动规律：,阅读课本P83表5-2。,小结：,（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。,（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超
11、过32个。,（3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。,练习：,（1）某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子 个。,不超过8,不超过18,（2）某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10,四、结构示意图：,1、原子结构示意图：,C,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,排布规律： 1、能量最低原理 2、各电子层最多容纳2n2个电子 3、四个不超过,由原子结构的特征推测元素的种类,推断题,1、前18号中电子层数等于最外层电子数的元素是_,、次外层电子数是最外层电子数倍的元素是_,3、内层电子数是最外层电子数倍的元素是_,（2005春招、北京）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ） A.甲与乙处于同一周期 B.甲与乙处于同一主族 C.甲与乙的单质都是原子晶体 D.甲与乙的原子序数之和为偶数,和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是： A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3,A,B,
