《2018高三化学一轮复习 第二章 第2节 电解质离子反应 精品课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习 第二章 第2节 电解质离子反应 精品课件 鲁科版必修1（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考 纲 定 位 (1)掌握离子方程式的书写，并能进行有关计算。 (2)了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。 (3)了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性。 (4)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,命 题 趋 势 离子方程式和离子共存是每年必考的题型。在离子共存的问题中，由条件上的单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件，通过这种做法来增加题目的考查容量，这是高考试题的最新变化。,1强电解质和弱电解质 (1)电解质：在 下能够导电的 。 (2)非电解质：在 下都不导电的 。 (3)强电解质：在 叫强电解质。,水溶液中或熔融状态,化合物,水溶液中和熔
2、融状态,水溶液中全部电离成离子的电解质,化合物,(4)弱电解质： 叫弱电解质。 在强电解质的水溶液中，溶质的存在形式是：只有 ，没有 ；而在弱电解质的溶液中，既有 ，又有 ，并且存在着电离平衡。 在中学阶段，常见的电解质主要是 等化合物。 强电解质主要有 、 、 ；弱电解质主要有 、 、 和 。,在水溶液中部分电离成离子的电解质,阴、阳离子,溶质分子,阴、阳离子,溶质分子,酸、碱、盐,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,极少数的盐,水,某些物质溶于水所得溶液能导电，这些物质一定是电解质吗？有些物质溶于水不导电，这些物质一定不是电解质吗？ 提示 不一定。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶
3、液而导电，如NH3溶于水成为NH3H2O；有的物质是电解质，但难溶于水，如BaSO4难溶于水但熔融状态能电离、导电。,2离子反应 (1)定义：在 中有 参加或生成的反应，称为离子反应。 (2)离子反应的类型主要有离子互换型和氧化还原型。 (3)离子互换反应发生的条件是：生成 、生成 、生成 。,水溶液,离子,难溶物,易挥发物,难电离物质,3离子方程式 (1)定义：离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 写：写出反应的化学方程式。 拆：把 、 和可溶性盐写成离子形式， 、 、 、 、 等仍用化学式表示。 删：删去不参加反应的离子。 查：检查离子方程式
4、两边各 和 是否相等。,强酸,强碱,弱酸,弱碱,难溶物,氧化物,单质,元素的原子个数,离子的电荷数,(3)离子方程式的意义 离子方程式是表示 离子反应。例如，离子方程式HOH=H2O表示强酸和强碱在溶液中反应，并生成 。,同一类型的所有的,可溶性盐和水,1电解质和非电解质,2.强电解质和弱电解质,下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 氨气 氨水 盐酸 纯醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气,解析 此题主要考查强、弱电解质及非电解质的判断，解决此类问题，关键是准确理解相应的概念。分析如下： 氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电
5、离，又是化合物，所以是非电解质； 氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；,氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质的水溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质； 硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，溶液中离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质； CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，是强电解质：,答案 ,规律方法 (1)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，
6、很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。,1下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 DCO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质,解析 电解质溶于水或受热熔化时，即离子离解为自由移动的离子，并非通电的
7、结果；酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如NaHSO4电离也有氢离子产生，但它属于盐而不是酸；强电解质指溶于水后全部电离的化合物，若只有部分电离则为弱电解质，硫酸钡溶解度虽小，但溶于水的那部分全部电离，所以是强电解质；CO2本身溶于水或熔化状态下均不导电，水溶液能部分电离是因为和水反应生成H2CO3的结果，所以CO2是非电解质，H2CO3是弱电解质。 答案 C,离子方程式书写应该注意的事项，同时也是判断离子方程式正误的重要依据。 1看是否符合反应客观事实 即反应能否发生，是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2，若写成Fe3就违背客观事实；如Ca(ClO)2SO2H2
8、O=CaSO32HClO，生成物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4。,答案 C,规律方法 与量有关的离子方程式的书写 1酸式盐与碱反应涉及到的“量” 书写酸式盐和碱反应的离子方程式时，一般采用定“1”的规则，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可取任意值，从而确定生成物的量。 (1)NaHCO3与Ca(OH)2,2氧化还原反应中涉及到的“量” 氧化性：Cl2Br2Fe3I2 还原性：ClBrFe2I 所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为： 2Fe24Br3Cl
9、2=2Fe32Br26Cl。,答案 A,离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生反应。在下列情况下离子均不能大量共存：,答案 D,答案 C,实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。,(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_ _。,(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是_，对应的现象分别是_。还需继续完成的实验是_ (请简要写明操作步骤、现象和结论)。 (3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是 _。,(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS,
